Bileşikler

Biyolojide kinon, fenol ve anilinin yükseltgenmesiyle elde edilen, aromatik olmayan konjuge siklohekzadienonlar olarak tanımlanır. Kinonların bazı türleri: Ubikinon (koenzim Q): Mitokondride elektronik taşıma zincirinde yer alır ve ATP sentezine katkıda bulunur. K vitamini: Kanın normal pıhtılaşması için gereklidir. Pirolokinolin kinon (PQQ): Mitokondri üretimini artırır ve antioksidan görevi görür.

Sodyum klorür (NaCl) molekül yapılı değildir. Molekül yapılı olmayan, kristal yapılı (iyonik yapılı) bir bileşiktir.

Evet, Na (sodyum) ve O2 (oksijen) birleşebilir. Sodyum ve oksijen, kimyasal bağ oluşturarak sodyum oksit (Na2O) bileşiğini oluşturur. İyonik bağ ile birleşen atomlardan elektron veren (+) yüklü, elektron alan ise (–) yüklü iyon olur. Na2O bileşiğinde: 2 adet + yüklü Na iyonu, 1 adet 2- yüklü O atomu bulunur.

CH3, metil grubudur. Metil, organik kimyada yaygın olarak bulunan bir alkil grubudur ve birçok bileşiğin yapısında yer alır.

Elementler ve bileşikler şu şekilde gösterilir: Elementler: Sembollerle gösterilir. Atomik yapıda olanlar sembolle, moleküler yapıda olanlar formülle gösterilir. Bileşikler: Formüllerle gösterilir. Molekül yapılı olanlar moleküler, molekül yapılı olmayanlar iyonik yapılı olarak adlandırılır.

Koordinasyon sayısı 1 olan bileşiklere çok az rastlanır. Tek koordinasyonlu olarak bilinen bazı bileşikler: Organometalik bileşikler. Gaz fazındaki iyon çiftleri. Bazı bileşikler, sulu çözeltilerinde genellikle su moleküllerini bağlayarak koordinasyon sayısını artırırlar. Örnekler: [Cu(NH3)2] +; [AgCl2] -; [Ag(NH3)2] +; [Hg(CN)2].

NaCl (sodyum klorür) bir molekül değil, iyonik bir bileşiktir. İyonik bileşikler, pozitif (+) ve negatif (−) yüklü iyonların elektrostatik çekim kuvvetiyle bir araya gelmesiyle oluşur.

CaO (kalsiyum oksit), bazdır. CaO, kalsiyum ve oksijen ile oluşan iyonik bağlı bir bileşiktir.

Karbonmonoksit (CO), bir karbon ve bir oksijen atomundan oluşan inorganik bir bileşiktir.

Kapalı formül, belirli bir durumu veya problemi tanımlamak için gerekli olan tüm bilgilerin ve verilerin formül içinde yer aldığı bir yapıdır. Açık formül ise, belirli bir durumu veya problemi tanımlamak için gereken bilgilerin bazılarının dışarıda bırakıldığı, değişkenlere daha fazla özgürlük tanıyan bir yapıdır. Kimyada, kapalı formül, bir bileşiğin yapısının açıklandığı formül biçimidir. Reaksiyon kimyasında, daha çok kapalı formül kullanılır.

Metil eter ve etil eter aynı değildir. Eterler, bir oksijen atomuna iki alkil grubunun bağlı olduğu bileşiklerdir. Eterler, oksijen bağlı alkil gruplarına göre sınıflandırılır.

Molekül formülleri, farklı bileşiklerde değişiklik gösterir. İşte bazı yaygın molekül formülleri: 1. Su (H2O): 2 hidrojen ve 1 oksijen atomundan oluşur. 2. Amonyak (NH3): 1 azot ve 3 hidrojen atomundan oluşur. 3. Karbon Di Oksit (CO2): 1 karbon ve 2 oksijen atomundan oluşur. 4. Hidrojen Klorür (HCl): 1 hidrojen ve 1 klor atomundan oluşur. 5. Basit Şeker (Glikoz) (C6H12O6): 6 karbon, 12 hidrojen ve 6 oksijen atomundan oluşur.

Hayır, nitrik asit ve nitrat aynı şey değildir. Nitrik asit (HNO3), oldukça aşındırıcı bir inorganik asittir ve halk arasında kezzap olarak bilinir. Nitrat, nitrik asitin metal veya bazlarla reaksiyona girmesi sonucunda oluşan tuzlardır. Ayrıca, nitrit de nitrik asidin bir türevi olup, gıda korumada kullanılan bir tuzdur.

Bir bileşiğin kararlı olduğunu anlamak için şu özelliklere bakılabilir: Gibbs enerjisi: A'dan B'ye değişimde Gibbs enerjisi pozitif ise, durum A'nın durum B'den termodinamik olarak daha kararlı olduğuna işaret eder. Entalpi ve entropi: Bir bileşiğin oluşum serbest enerjisi sıfırdan küçük olduğunda, bileşik elementlerine göre termodinamik olarak daha kararlıdır. Kimyasal denge: Sistem değiştirilmediği sürece, kimyasal sistemler maddenin fazında değişim veya bir dizi kimyasal tepkime içerse de, belirli bir biçimde toplam sayıları korunarak süresiz bir dinamik dengede kalabilir. Bağ dayanıklılığı: Kararlı bir bileşik, bağlarını koparmak için daha fazla enerji gerektirir. Ayrıca, soy gaz atomları dışında, metal ve ametal atomları kararsızdır ve kararlı hale geçmek için elektron alışverişi yaparak veya elektronlarını ortaklaşa kullanarak kimyasal bağ oluştururlar.

1 mol C2H6 bileşiğinde 6 mol H atomu bulunur.

Fitalo ve ftalosiyaninler arasındaki temel fark, yapı ve kullanım alanlarıdır. - Fitalo: Fitalo, ftalosiyaninlerin bir türevi değildir ve genellikle ftalik asitten türetilen bir bileşiktir. Fitalo, genellikle boya ve pigment madde olarak kullanılır. - Ftalosiyaninler: Ftalosiyaninler, dört pirol ünitesinin metin köprüleriyle bağlanmasıyla oluşan makrosiklik bileşiklerdir. İlk olarak 1907 yılında tesadüfen sentezlenmiş ve 1933 yılında Reginald P. Linstead tarafından adlandırılmıştır. Özetle, fitalo daha genel bir terim olup, ftalosiyaninler ise daha spesifik bir bileşik sınıfıdır ve daha geniş bir kullanım alanına sahiptir.

Organotin bileşikleri, kalay elementinin organik bileşiklerle birleşmesiyle oluşan kimyasal maddelerdir. Kullanım alanları: sızdırmazlık malzemeleri ve yapıştırıcılar; boyalar ve kaplamalar; reçineler; plastikleştiriciler; biyositler. Organotin bileşiklerinin çoğu insan sağlığına ve çevreye zararlıdır. Bazı organotin örnekleri: dioktiltin di(2-etilheksanoat); dioktilolava ditiyoglikolat; dibutiltin 2K.

MgS bileşiği, magnezyum ve sülfür elementlerinin birleşmesiyle oluşan bir inorganik bileşiktir. MgS'nin bazı özellikleri: Yüksek sıcaklık dayanıklılığı ve termal iletkenlik özellikleri vardır. Refrakter malzemelerin üretimi ve elektrokimyasal uygulamalar gibi endüstriyel alanlarda kullanılır. Kimyasal olarak kararlı bir bileşiktir. Ayrıca, "MGS" kısaltması, midazolam adlı, merkezi sinir sistemini etkileyen bir bileşiği ifade edebilir.

Tetrahidrofuran (THF) ile çözünebilen bazı bileşikler: Çok çeşitli polar olmayan ve polar kimyasal bileşikler. Suyla karışabilir. Dielektrik sabiti 7,6 olan aprotik bir çözücüdür. Çözünme örnekleri: Polimerler: PVC gibi polimerleri çözebilir ve bu nedenle PVC yapıştırıcıların ana bileşenidir. Organik çözücüler: DMF, DMSO, piridin gibi organik çözücülerde çözünür. Kimyasal sentez: Grignard reaktiflerinin hazırlanmasında reaksiyon çözücüsü olarak kullanılır. THF kullanmadan önce, uyumluluğun kontrol edilmesi önerilir.

Cl2 (klor gazı) molekülünde 4 ortaklaşmış elektron vardır. Klor atomları, elektronlarını ortaklaşa kullanarak kararlı bir yapı oluştururlar ve her bir klor atomu 7 elektrondan 2'sini ortaklaşa kullanarak soygaz konfigürasyonuna ulaşırlar.