Baz

Nötralleşme tepkimesinin denklemi şu şekilde yazılır: Asit + Baz → Tuz + Su.

Yoğurdun asit mi baz mı olduğunu anlamak için pH değerine bakılır: - Yoğurdun pH değeri 4 ile 4.5 arasında ise asidik olarak kabul edilir. - pH değeri 7'den büyükse bazik olur. Yoğurdun asidik olmasının nedeni, sütten yoğurt yapan bakterilerin fermantasyon sürecinde laktik asidi sentezlemesidir.

Kostik (sodyum hidroksit, NaOH) kuvvetli bir bazdır.

Metal hidroksitler genellikle bazik özellik gösterir.

Evet, bazlık arttıkça pH değeri de artar.

Asit ve bazların çamaşır suyu üzerindeki etkileri şu şekildedir: - Asitler: Çamaşır suyu, bazik bir madde olmasına rağmen, asitler (örneğin tuz ruhu) ile karıştırıldığında tehlikeli gazlar (klor gazı) açığa çıkar. - Bazlar: Çamaşır suyunun kendisi bazik özellik gösterir ve yağ ve kirleri çözmede etkilidir.

Asit ve baz lavabo açıcılar farklı mekanizmalarla çalışır: 1. Bazik (Baz) Lavabo Açıcılar: Bu tür açıcılar, genellikle sodyum hidroksit (NaOH) veya potasyum hidroksit gibi güçlü bazlar içerir. 2. Asit Lavabo Açıcılar: Bu açıcılar, kükürtik asit gibi asidik bileşikler kullanır.

Maddelerin pH değerleri 0 ile 14 arasında değişir. Bazı maddelerin yaklaşık pH değerleri: - Asidik maddeler: Mide suyu (1,3-3,0), sitrik asit (limon suyu, 2,2), asetik asit (sirke, 2,9). - Nötr madde: Saf su (7,0). - Bazik maddeler: Magnezyum hidroksit (10,5), amonyak (11,1), sabunlu su (12,3), çamaşır suyu (13).

Turnusol, asitle temas ettiğinde kırmızı, bazla temas ettiğinde ise mavi renk verir. Dolayısıyla, turnusol kağıdı baz özelliğindedir.

Arrhenius baz tanımı şu şekildedir: sulu çözeltide hidroksit (OHˉ) iyonları oluşturan bileşik.

SO2 (Kükürt Dioksit) asit, NH2 (Amit Anyonu) ise baz özellik gösterir.

HCl ile NH3'ün titrasyonu şu adımlarla gerçekleştirilir: 1. Kimyasalların Hazırlanması: Yaklaşık 60 mL 0,1 M HCl çözeltisi ve 30 mL 0,1 M NH3 çözeltisi hazırlanır. 2. Erlenmayer ve Büret: Bir erlenmayer alınır ve içine 35 ml 0,2 molarlık HCl doldurulur. 3. İndikatör: Erlenmayere phnolphtalein indikatörü eklenir (2 damla). 4. pH Ölçümü: pH değişimini gözlemlemek için pH metre kullanılır ve veriler toplanır. 5. Titrasyonun Başlatılması: Büretten gelen çözeltinin erlenmayerdeki çözeltiyle karışması için musluk yavaşça açılır ve başlangıç miktarı kaydedilir. 6. Son Nokta: Renk değişimi gözlendiğinde musluk kapatılır ve titrasyon tamamlanır. Bu işlem sırasında asit ve bazların cilde temas etmemesi için dikkatli olunmalı ve temas halinde su ile yıkanmalıdır.

Kalsiyum karbonat (CaCO3) bazik özellikler gösterir çünkü suda çözündüğünde hidroksil iyonları (OH-) oluşturur ve bu da ortamın pH seviyesini artırır.

CaCO3 (kalsiyum karbonat) bazdır.

FeCl3 (demir(III) klorür) hem asit hem de bazik özelliklere sahiptir. Bu bileşik, sulu çözeltide hidroliz oluşturarak hidrojen klorür ve demir oksitler üretir, bu da asidik özellikler gösterdiğini gösterir.

Nötrleşme, asitten gelen H+ (hidronyum) iyonu ile bazdan gelen OH- (hidroksil) iyonu arasında gerçekleşir.

Tamponlu çözelti, küçük veya orta miktarda güçlü asit veya baz alabilir.

Tuz oluşumu, asitle bazın tepkimeye girmesi neticesinde gerçekleşir.

Sodyum, asit ve bazlarla farklı şekillerde reaksiyona girer: 1. Asitlerle Reaksiyon: Sodyum, asitlerle şiddetli bir şekilde reaksiyona girer ve ısı çıkışı, yanıcı hidrojen gazı oluşumu ve kostik (NaOH) çözeltisi meydana getirir. 2. Bazlarla Reaksiyon: Sodyum, bazik bir oksit olan sodyum hidroksit (NaOH) ile reaksiyona girerek eriyen beyaz bir katı oluşturur.

H+ ve OH- iyonları, asit ve baz özelliklerini gösterir: - H+ iyonu: Sulu çözeltilerde asit özelliği gösterir ve asidik çözeltilerin temelini oluşturur. - OH- iyonu: Sulu çözeltilerde baz özelliği gösterir ve bazik çözeltilerin temelini oluşturur.