Arrhenius baz tanımı, bir çözeltideki hidroksit iyonlarının (OH⁻) konsantrasyonunu artıran herhangi bir maddeyi baz olarak tanımlar 13.

Örnek Arrhenius bazı: Sodyum hidroksit (NaOH) 1. Sodyum hidroksit suda çözündüğünde, OH⁻ ve Na⁺ iyonlarına ayrışır ve bu da hidroksit iyonlarının derişiminde artışa yol açar 1.

Ancak, bazı ders kitapları Arrhenius bazlarını, formülünde en az bir birim OH⁻ içeren ve sulu çözeltide OH⁻ derişimini artıran maddeler olarak daha sınırlı bir şekilde tanımlar 1. Bu, Grup 1 ve Grup 2 hidroksitleri için yapılan sınıflandırmayı değiştirmese de, metilamin (CH₃NH₂) gibi bileşikler için kafa karıştırıcı olabilir 1.

Metilamin suya eklendiğinde, aşağıdaki tepkime meydana gelir:

CH₃NH₂(aq) + H₂O (l) ⇋ CH₃NH₃⁺(aq) + OH⁻(aq) 1.

Bu tepkime, OH⁻ iyon konsantrasyonunu yükseltmektedir 1.

Arrhenius tanımı, laboratuvarda sulu çözeltiler ile çalışırken yeterlidir 4. Ancak, bu tanım NH₃'ün (amonyak) baz özelliği göstermesini açıklayamamaktadır 3.

Daha kapsamlı bir tanım için Bronsted-Lowry asit-baz tanımı kullanılabilir 34.