Bağlar

Karbon, dört bağ yaparak kararlı hale gelir. Bu, karbonun tetravalansı olarak adlandırılır ve dört değerlik elektronuyla dört adede kadar diğer atomla kolayca birleşerek kararlı moleküller oluşturmasını sağlar. Karbon, tek, çift veya üçlü bağlar kurabilir; ancak oktetini tamamlamak için her durumda dört elektrona daha ihtiyacı vardır.

Br2 (brom gazı) apolardır. Apolar kovalent bağ, aynı tür ametal atomların oluşturduğu bağdır.

Lucien Arkas Bağları, Arkas Holding'e aittir. Arkas Holding'in Yönetim Kurulu Başkanı, Marsilya kökenli Levanten iş insanı Lucien Arkas'tır.

Apolar bağ, aynı cins iki ametal atom arasında meydana gelen bir kovalent bağ türüdür. Apolar bağın oluşumunda şu özellikler etkilidir: Çekirdek yüklerinin aynı olması. Elektronegatiflik değerlerinin eşit olması. Örnekler: O2, N2, H2 molekülleri, aynı tür atomlardan oluşmuş iki atomlu moleküllerdir ve aralarındaki bağ apolar kovalent bağdır. Metan (CH4) molekülünde, karbon atomu en dış katmanını doldurmak için dört hidrojen atomuyla eşit şekilde elektron paylaşır.

Metal ve metalik arasındaki fark şu şekildedir: - Metal, doğada bulunan ve çeşitli işlemlerden geçirilerek kullanılabilir hale getirilen katı bir madde türüdür. - Metalik, metal atomlarını bir arada tutan bağ türünü ifade eder. Özetle, metal, metallerin genel adını; metalik ise bu metallerin atomlarını bir arada tutan bağ türünü ifade eder.

Dipol momenti, iki karşıt yükün varlığında, eksi yükten artı yüke doğru olan yer değiştirme vektörünün yükle çarpılmasıyla elde edilir. Dipol momentinin oluştuğu durumlar: Polar kovalent bağlar. Heteronükleer moleküller. Homonükleer iki atomlu moleküller. Hücre zarları. Ayrıca, iletken bir ortam içinde, bir hücre veya hücreler grubunda uyartı yayılırken aktif ve inaktif bölgeler arasında oluşan potansiyel farkı da dipol momenti oluşturur.

Ca ve O arasında iyonik bağ oluşur. İyonik bağ, zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik kuvvetlere dayanan bir kimyasal bağ türüdür.

Kovalent bağ, genellikle ametal elementler arasında oluşur. Bazı örnekler: Su (H₂O): Her bir hidrojen atomunun bir elektronunu oksijen atomu ile paylaştığı kovalent bağlarla bir arada tutulur. Karbondioksit (CO₂): Karbon (C) atomu, iki oksijen (O) atomu ile çift kovalent bağ yapar. Metan (CH₄): Karbon atomu, en dış katmanını doldurmak için dört hidrojen atomuyla dört kovalent bağ oluşturur. Kovalent bağlar, aynı tür ametal atomları arasında oluştuğunda apolar, farklı tür ametal atomları arasında oluştuğunda ise polar olarak adlandırılır.

Karbon atomu, tekli, ikili ve üçlü kovalent bağlar kurarak çeşitli atomlarla bağ yapabilir. Karbon atomunun bağ yaptığı bazı atomlar: Hidrojen. Oksijen. Diğer karbon atomları. Karbon, genellikle metallerden ve ametallerin birçoğundan farklı olarak, bağ oluşumunda iyonik değil, kovalent (ortaklaşa) bir yol izler.

HCl (hidrojen klorür), moleküler katı değil, iyonik katıdır çünkü: Atomlar arasında kovalent bağ değil, iyonik bağ bulunur. Moleküllerden oluşmaz, iyonlar düzenli bir yığın oluşturur. İyonik bileşikler, katı hâlde düşük elektriksel iletkenlik gösterir, ancak eritildiklerinde veya suda çözüldüklerinde iyi iletkenlik gösterirler.

Karbon, en az bir karbon atomunun dörtten fazla elektron alması veya vermesi gerektiğinde çift bağ yapar. Karbon atomunun çift bağ yaptığı durumlara örnek olarak şunlar verilebilir: Hidrokarbonlar. Asetilen (etin, HC=CH). Ayrıca, karbon atomu diğer elementlerle de çift bağ yapabilir.

PTT Bağlar Şubesi, Diyarbakır'ın 5 Nisan Mahallesi'nde bulunmaktadır. Adres: 5 Nisan Mah. Nükhet Coşkun Cad. 92 Bağlar, Diyarbakır.

Diyarbakır Günışığı Mağazası, Kayapınar ilçesine bağlı Peyas (Bağcılar) mahallesinde bulunmaktadır. Adres: Merkez 282. Sokak, 21070 Peyas, Kayapınar.

En güçlü etkileşim türü, atomlar arasında meydana gelen kimyasal bağlardır. Kimyasal bağlar, iyonik, kovalent ve metalik bağlar olarak üçe ayrılır. İyonik bağ, zıt yüklü iyonların elektrostatik çekim kuvveti ile birbirini çekmesi sonucu oluşur. Kovalent bağ, atomların elektronlarını ortaklaşa kullanması ile meydana gelir. Metalik bağ, metal atomlarının değerlik elektronlarının serbest hareket ederek "elektron denizi" oluşturması ve bu elektron denizi ile pozitif metal iyonları arasındaki elektrostatik çekim ile oluşur. Ayrıca, moleküller arasında meydana gelen hidrojen bağı ve van der Waals kuvvetleri gibi zayıf etkileşimler de güçlü kabul edilir, ancak kimyasal bağlar kadar güçlü değildir.

Kimyasal bağ ve fiziksel bağ arasındaki temel fark, bağın gücü ve oluşum şeklidir: Kimyasal bağ: Atomlar veya iyonlar arasında güçlü etkileşimler sonucu oluşur. Fiziksel bağ: Moleküller arasında zayıf etkileşimler sonucu oluşur.

Kovalent bağın sağlam olmasının nedeni, atomlar arasında elektron paylaşımı sayesinde oluşan güçlü çekim kuvvetidir. Kovalent bağda, her iki atom da elektronu birbirine "paylaşır" ve bu şekilde bir molekül oluşur. Ayrıca, kovalent bağın gücü, paylaşılan elektron sayısına ve atomlar arasındaki çekim kuvvetine bağlıdır. Kovalent bağ, polar kovalent bağ ve apolar kovalent bağ olmak üzere ikiye ayrılır. Polar kovalent bağ. Apolar kovalent bağ.

Evet, metal iyonik bağ yapabilir. İyonik bağ, bir metal atomunun elektron vererek pozitif bir iyon (katyon) oluşturduğu ve bir ametal atomunun bu elektronu alarak negatif bir iyon (anyon) oluşturduğu durumlarda oluşur. Örneğin, sofra tuzu olarak bilinen sodyum klorür (NaCl) kristallerindeki sodyum ve klor atomları arasında iyonik bir bağ bulunur.

Yoğun fazda bulunan çekim kuvvetleri şunlardır: Van der Waals kuvvetleri. Hidrojen bağları. İyonik bağlar. Kovalent bağlar. Bu kuvvetler, maddenin stabilitesini artırır, fiziksel özelliklerini belirler ve kimyasal reaksiyonların hızını etkileyebilir.

Dizde menisküs ve kıkırdak dışında şu yapılar bulunur: Kemikler: Uyluk kemiği (femur). Kaval kemiği (tibia). Diz kapağı kemiği (patella). Bağlar: Ön çapraz bağ. Arka çapraz bağ. İç yan bağ. Dış yan bağ. Kaslar: Kuadriseps kası. Hamstring kası. Kirişler (tendonlar).

Fiziksel ve kimyasal bağlar, atomlar veya moleküller arasında oluşan çekim kuvvetleridir. Kimyasal bağlar: İyonik bağ: Zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik kuvvetten oluşur. Kovalent bağ: Elektronların ortaklaşa kullanılması ile oluşur. Metalik bağ: Metal atomlarının en dış elektronlarının serbest hareketiyle oluşur. Fiziksel bağlar ise dipol-dipol çekim, London-van der Waals kuvvetleri ve hidrojen bağı gibi zayıf etkileşimleri içerir. Kimyasal bağlar, maddelerin kararlı yapılar oluşturmasını sağlar ve bu bağların oluşumu, atomların enerji seviyelerini düşürerek daha kararlı hale gelmeleriyle gerçekleşir.