Atom

Mg (magnezyum) atomu temel halde 12 elektron içerir.

NH4+ iyonunda 11 proton ve 10 elektron bulunur. Proton sayısı: Amonyum iyonunda bir azot atomu ve dört hidrojen atomu vardır. Elektron sayısı: İyonun yükü +1 olduğu için bir proton fazla vardır.

Elementler, atom numaralarının artan sırasına göre belirlenir. Periyodik tabloda ayrıca şu düzenlemeler de bulunur: Periyotlar: Yatay sıralar, yeni bir elektron kabuğunun ilk elektronuna sahip olmasıyla başlar. Gruplar: Dikey sütunlar, atomların elektron dizilimlerine göre belirlenir ve aynı grupta yer alan elementler, belli bir kabukta aynı sayıda elektrona sahiptir. Bloklar: Elementlerin değerlik orbitallerinin türüne göre gruplandığı kısımlardır.

Elektronların eşit enerjili olup olmadığını anlamak için orbitallerin enerji sıralamasına bakmak gerekir. Çok elektronlu atomlarda genel olarak kabul edilen enerji sıralaması şu şekildedir: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f.... Ancak, bazı durumlarda artan çekirdek yükü ve elektronlar arasındaki itme gibi faktörler nedeniyle bu sıralama değişebilir.

Evet, elektron ve proton temel parçacıklardır. Temel parçacıklar, Standart Model'de kuarklar, leptonlar ve ayar bozonları olarak sınıflandırılır.

Monoatomik elementler, tek atomlu elementlerdir. Özellikleri: Soy gazlar, monoatomik elementler olarak bulunur. Doğada tek atomlu halde bulunurlar. He, Ne, Ar, Kr gibi elementler bu gruba girer. Monoatomik elementler, kararlı tek atomlar olarak bulunur ve genellikle diyatomik (iki atomlu) veya poliatomik (çok atomlu) elementlerle karıştırılır.

İzotop, izoton ve izobar kavramları şu şekilde açıklanabilir: İzotop. İzoton. İzobar.

ml (manyetik kuantum sayısı), bir orbitalin uzaydaki farklı yönelimlerini ifade eder. ms (spin kuantum sayısı), elektronun kendi ekseni etrafındaki dönüşünü ifade eder ve yalnızca iki değer alabilir: ms = +1/2 (spin yukarı) veya ms = -1/2 (spin aşağı). Bu dört kuantum sayısı (n, l, ml, ms) bir araya geldiğinde, bir atomdaki her bir elektron için eşsiz bir "kuantum durumu" tanımlar.

Elektronların diziliminin önemli olmasının bazı nedenleri: Atomun kimyasal davranışlarını belirler. Periyodik tablodaki yeri ve benzer özelliklere sahip elementler arasındaki ilişkileri anlamaya yardımcı olur. Atomların reaktivitesini ve bağ yapma yeteneğini etkiler. Atomların dengeli olup olmadığını anlamaya olanak tanır, bu da bir elementin radyoaktif niteliklerine dair fikir verir. Kimyasal reaksiyonları anlamada kritik öneme sahiptir.

Hayır, demir atomunun yarıçapı en büyük değildir. Atom yarıçapı, bir atomun çekirdeği ile elektron bulutu arasındaki uzaklığı ifade eder. Demirin atom yarıçapı yaklaşık 2,04 Å'dir.

İyotun (I) atom numarası 53 olduğu için, iyotun 53 elektronu vardır.

Atomun merkezi bölgesine çekirdek denir. Çekirdek, proton ve nötronlardan oluşan, atomun kütlesinin çoğunu içeren küçük ve yoğun bir bölgedir. Çekirdek, 1911 yılında Ernest Rutherford tarafından keşfedilmiştir. Nötronun 1932 yılında keşfinden sonra, çekirdeğin proton ve nötronlardan oluştuğu modeli Dmitri Ivanenko ve Werner Heisenberg geliştirmiştir.

Nötron, 1932 yılında İngiliz fizikçi James Chadwick tarafından keşfedilmiştir. Chadwick'in bu keşfi, 1930'ların başında Walther Bothe ve Herbert Becker'in çalışmalarına dayanmaktadır. Chadwick'in bu keşfi, atomun yapısını anlama konusunda devrim yaratmış ve 1935 yılında kendisine Nobel Fizik Ödülü'nü kazandırmıştır.

Yüksüz tanecik, atomun çekirdeğinde bulunan ve nötron olarak adlandırılan taneciktir. Nötron, proton ile birlikte atomun çekirdeğinde yer alan, yüksüz bir taneciktir. Bir soruda yüksüz tanecik sayısı soruluyorsa, bu soruda nötron sayısı sorulmaktadır.

Kimyada yarıçap, atomların büyüklüklerini ölçmekte kullanılan bir niceliktir. Atom yarıçapı, bir atomun çekirdeği ile elektron bulutu arasındaki uzaklığı ifade eder. Kimyada üç farklı yarıçap türü bulunur: Kovalent yarıçap. Van der Waals yarıçapı. İyon yarıçapı.

Proton, p veya p+ sembolü ile gösterilir.

Hund Kuralı ve Pauli İlkesi, 9. sınıf kimya konuları arasında yer alan ve atomların elektron dizilimini belirleyen temel kurallardır. Hund Kuralı. Pauli İlkesi. Bu ilkeler sayesinde atomların yapısı, periyodik tablodaki yerleri, kimyasal bağlar ve molekül geometrisi gibi konular anlaşılabilir.

Hayır, valens elektron ve valans orbital aynı şey değildir. Valens elektron, bir atomun en yüksek enerji düzeyinde bulunan elektronlardır. Valans orbital, elektronların bulunma ihtimalinin en yüksek olduğu hacimsel bölgedir. Valens elektronlar, valans orbitallerde bulunur, ancak bu iki terim aynı şeyi ifade etmez.

Sodyum (Na), kararlı hale geçmek için 1 elektron verir. Sodyumun 11 olan atom numarası, aynı zamanda elektron sayısını da ifade eder. Kararlı hale gelen sodyumun iyon yükü +1'dir (Na⁺).

CH3COOH (asetik asit) molekülünde 2 karbon atomu bulunur.