Atom

4s ve 3d orbitallerinin önce dolmasının nedeni, elektronların enerji seviyelerine göre yerleşmesidir. Bu sıralamada 4s orbitali, 3d orbitalinden önce dolar çünkü daha düşük enerji seviyesine sahiptir. Ancak, bu sıralama bazı durumlarda değişebilir.

4s ve 3d orbitallerinin önce dolmasının nedeni, elektronların enerji seviyelerine göre yerleşmesidir. Bu sıralamada 4s orbitali, 3d orbitalinden önce dolar çünkü daha düşük enerji seviyesine sahiptir. Ancak, bu sıralama bazı durumlarda değişebilir.

En büyük atom yarıçapına sahip element fransiyumdur (Fr). Atom yarıçapı, bir grupta yukarıdan aşağıya inildikçe genellikle büyür, çünkü daha fazla katman devreye girer ve elektronlar çekirdekten daha uzakta bulunur.

Elektron dizilimi şu şekilde yapılır: 1. Orbitallerin Sırası: Elektronlar, düşük enerjili orbitallerden yüksek enerjili orbitallere sırayla yerleştirilir. 2. Elektron Sayısı: Her orbital, en fazla iki elektron alabilir. 3. Kısaltılmış Gösterim: Çok elektrona sahip atomlar için, daha önce ifade edilmiş bütün alt kabuklar, son alt kabuklardan bazıları için soy gazlardan herhangi birinin elektron dizilimiyle aynı olduğundan, bu kabuklar soy gaz sembolü ile temsil edilir. Örnek: Fosfor elementinin elektron dizilimi şu şekilde yazılır: [Ne] 3s2 3p3. Elektron dizilimi hakkında daha fazla bilgi için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: tr.wikipedia.org; wikihow.com.tr; tr.khanacademy.org.

Atom çekirdeği ile atomun diğer kısımları arasındaki temel farklar şunlardır: Konum: Çekirdek, atomun merkezinde yer alırken, elektronlar çekirdek etrafında belirli enerji seviyelerinde hareket eder. Bileşim: Çekirdek, pozitif yüklü protonlar ve yüksüz nötronlardan oluşur. Kütle: Çekirdek, atomun kütlesinin büyük bir kısmını oluşturur. Elektrik Yükü: Çekirdek pozitif yüklüdür, elektronlar ise negatif yüklüdür. Ayrıca, atomun büyük bir kısmı boşluktan oluşur; bu boşlukta elektronlar bulunur.

İyonlaşma enerjisi, gaz halindeki bir atomun son temel enerji seviyesindeki çekirdek tarafından en az kuvvetle çekilen bir elektronu koparmak için verilmesi gereken en az enerji miktarıdır. İyonlaşma enerjisinin hesaplanması için aşağıdaki yöntemler kullanılabilir: Elektrostatik yorumlama ve yarı klasik Bohr modeli. Feynman'ın basit yaklaşımı. İyonlaşma enerjisi, elektron volt (eV) veya mol başına kilojul (kJ/mol) olarak ifade edilir. İyonlaşma enerjisi hesaplamaları karmaşık olabileceğinden, bir uzmana veya ilgili kaynaklara başvurulması önerilir.

Atomların birleşmesi ile moleküller, kristaller ve diğer yapılar oluşur. Atomların birleşmesiyle oluşan bazı bağ türleri: İyonik bağ: Zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik kuvvet sonucu oluşur. Kovalent bağ: Elektronların ortaklaşa kullanılması ile oluşur. Metalik bağ: Metal atomlarının en dış elektronlarının serbest bir şekilde hareket etmesiyle oluşur.

Molekül, birbirine bağlı gruplar halindeki atomların oluşturduğu kimyasal bileşiklerin en küçük temel yapısına verilen addır. Diğer bir ifadeyle bir molekül, bir bileşiği oluşturan atomların eşit oranlarda bulunduğu en küçük birimdir. Bir molekül, aynı iki atomun bağlanması sonucu ya da farklı sayılarda farklı atomların bağlanması sonucunda oluşabilir. Molekülleri oluşturan kimyasal bağlara moleküler bağlar denir.

İyon, bir veya daha fazla elektron kazanmış ya da yitirmiş bir atomdan (veya bir atom grubundan) oluşmuş elektrik yüklü parçacıktır. İyonlar, pozitif yüklü (katyon) ve negatif yüklü (anyon) olarak ikiye ayrılır. Katyon: Protonlardan daha az elektronu olan pozitif yüklü iyondur. Anyon: Protonlardan daha fazla elektronu olan negatif yüklü iyondur. İyonlar, doğal olarak atmosferde, şelalelerden dökülen su gibi hareket eden suların içinde veya yıldırım, yağmur ve bulutlardaki sürtünme gibi doğal olaylar sonucu oluşabilir.

İyonlar, zıt yüklü oldukları için iyonik bağ yaparlar. İyonik bağ, bir atomun elektron vererek pozitif yüklü iyon (katyon) haline gelmesi ve diğer bir atomun elektron alarak negatif yüklü iyon (anyon) haline gelmesiyle oluşan kimyasal bağdır. İyonik bağın oluşmasının sebebi, zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvvetidir.

"Justin TV atom" ifadesi hakkında bilgi bulunamadı. Ancak, "Justin TV" ismi, bir zamanların öncü canlı yayın platformu olan Justin.tv'yi ifade eder. Justin.tv, 2007 yılında Justin Kan, Emmett Shear, Michael Seibel ve Kyle Vogt tarafından kurulmuş bir canlı yayın platformuydu. Platform, 2014 yılında kapatılmış ve kaynakları, özellikle video oyunları üzerine odaklanan Twitch'in büyümesine yönlendirilmiştir. Günümüzde "Justin TV" ismi, genellikle ücretsiz canlı maç yayını yapan üçüncü taraf web siteleri tarafından kullanılmaktadır.

İzoelektronik türlere bazı örnekler: 11 Na+1 ve 9 F−1 iyonları. 7 N3- ve 11 Na iyonları. P3-, S2-, Cl-, Ar, K+, Ca2+ serileri. Helyum (O2), hidrit iyonu (H−) ve lityum iyonu (Li+). İzoelektronik türler, elektron sayıları aynı olan ancak proton sayıları farklı olan taneciklerdir.

s ve p orbitalleri, atomun elektron kabuklarında bulunan alt kabuklardır. s orbitali: En düşük enerji seviyesine sahiptir. Küresel bir şekle sahiptir. Bir s alt kabuğunda maksimum 2 elektron bulunabilir. p orbitali: s orbitalinden daha yüksek enerji seviyesine sahiptir. Dambıl şeklinde, birbirine dik üç adet p orbitali bulunur. Bir p alt kabuğunda maksimum 6 elektron bulunabilir.

Atomlar, kimyasal bağlar aracılığıyla birleştirilir. Üç ana kimyasal bağ türü: 1. Kovalent bağ: Atomlar elektronlarını paylaşarak bağlanır. 2. İyonik bağ: Bir atom elektron verip, diğer atom elektron aldığında oluşur. 3. Metalik bağ: Metal atomları serbest elektronlarını paylaşarak bağlanır. Ayrıca, atomlar taramalı tünelleme mikroskobu gibi araçlarla malzeme yüzeyinde hareket ettirilerek de birleştirilebilir.

İzoelektroniklik, elektron sayısı ve dağılımı aynı, proton sayısı farklı tanecikler arasında gözlemlenir. İzoelektronik tanecikleri bulmak için: 1. Elektron sayısına bakılır. 2. Elektron dizilimine dikkat edilir. Örneğin, 11Na+1 ve 9F−1 iyonları eşit sayıda onar elektron bulundurdukları için izoelektroniktir.

Anyon, negatif (-) elektrik yüklü iyondur. Bir anyonu bulabilmek için sembolün sağ üst kısmında eksi (-) işareti üzerinden ele alınır. Anyonlar, elektron ortaklaşmasıyla ve elektron alış-verişiyle bağ kurarken katyon olan iyonlar yalnızca elektron alış-verişiyle bağ kurar. Bazı anyon örnekleri: Cl-; -2 yüklü anyon; OH– (1 elektron almış atom grubu); (SO4)2– (2 elektron almış atom grubu).

Katyon ve anyon arasındaki temel fark, iyonun net elektrik yüküdür. Katyon. Anyon. Zıt elektrik yüklerine sahip oldukları için katyonlar ve anyonlar birbirini çeker.

En yüksek çözünürlüklü atom fotoğrafını çeken araştırmacılar, ABD'deki Cornell Üniversitesi'nden bir grup bilim insanıdır. 2021 yılında, bu ekip PrScO3 (paraseodim skandiyum oksit) kristallerinin atom yapısını 100 milyon kat büyüterek görüntülemeyi başarmıştır. Bu çalışma, Science dergisinde yayımlanmış ve Guinness Dünya Rekoru'na da konu olmuştur.

Protonların çekirdek etrafında dönmesini sağlayan kuvvet, elektromanyetik kuvvettir. Bu kuvvet, elektrik kuvvet ve manyetik kuvvetin birleştirilmiş halidir. Elektromanyetik kuvvetin şiddeti, kütle çekim kuvvetine kıyasla çok daha büyüktür.

Bor atomu, soygaz kararlı elektron düzenine (He'ninki gibi 2 elektronlu bir dış kabuk) ulaşmak için en dış yörüngesinde 3 elektron kullanarak kararlı hale gelir. Borun en yaygın ve karakteristik değerliği +3'tür. Ancak, borun farklı koşullarda -3 değerliği de alabilmesi mümkündür.