Atom

Hidrojen, evrende en fazla atom çeşidine sahip elementtir.

Atom bombası, nükleer reaksiyon ve nükleer fisyon birlikte kullanılmasıyla ya da çok daha kuvvetli bir füzyonla elde edilen yüksek yok etme gücüne sahip bir silahtır. Atom bombasının çalışma prensibi: Fisyon tepkimesi. Zincirleme reaksiyon. Patlama. Atom bombası, 6 Ağustos 1945 sabahı Japonya'nın Hiroşima kentine ve 9 Ağustos 1945'te Nagazaki kentine ABD tarafından atılmıştır.

3d10'dan sonra 4s gelir. Orbitallerin doldurulma sırası şu şekildedir: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

Evet, atom işlemciye Android kurulabilir. Android'in atom işlemciye kurulumu için aşağıdaki adımlar izlenebilir: 1. Rufus'un indirilmesi. 2. Android 7.1.1 sistem görüntüsünün indirilmesi. 3. Önyüklenebilir USB sürücünün oluşturulması. 4. USB sürücüden önyükleme yapılması. 5. Android'in yüklenmesi. Ayrıca, PrimeOS gibi Android tabanlı işletim sistemleri de atom işlemciye kurulabilir. Android'in atom işlemciye kurulup kurulamayacağı, cihazın özelliklerine ve kullanım amacına bağlı olarak değişebilir.

Beta parçacığı, radyoaktif bir atomun çekirdeğinde oluşur.

Proton, nötron ve elektron atomun temel yapı taşlarıdır ve farklı işlevlere sahiptirler: 1. Proton: Atom çekirdeğinde bulunan pozitif yüklü parçacıktır. 2. Nötron: Atom çekirdeğinde bulunan yüksüz parçacıktır. 3. Elektron: Atom çekirdeği etrafında dönen negatif yüklü parçacıktır.

Proton, atom çekirdeğinde bulunan pozitif yüklü bir atom altı parçacıktır.

Periyotlarda atom numarası arttıkça aşağıdaki özellikler gözlemlenir: 1. Kütle numarası artar. 2. Katman sayısı (periyot sayısı) değişmez. 3. Atom hacmi (çapı) azalır. 4. Değerlik elektron sayısı artar. 5. Metalik özellik azalır, ametalik özellik artar. 6. Elektron alma isteği artar.

Dublet elektron, kimyada atomların bileşik oluştururken en dış enerji seviyelerindeki toplam elektron sayısının helyum gibi 2 olması durumunu ifade eder.

Atomda en yavaş hareket eden parçacık nötron ve proton olarak kabul edilir. Bu parçacıklar atomun çekirdeğinde bulunur ve çok yavaş hareket ederler. - Proton: Çekirdekte yavaş hareket eder ve "p+" simgesi ile gösterilir. - Nötron: Çekirdekte bulunur ve yüksüzdür (nötr), "n0" simgesi ile gösterilir. Elektronlar ise çekirdek etrafında çok hızlı hareket ederler ve atomun hacmini belirlerler.

Tam dolu orbital, elektron diziliminde bir orbitalin maksimum elektron kapasitesine ulaşması anlamına gelir. Örneğin, s orbitali için bu kapasite 2 elektrondur. Dolayısıyla, s orbitalinin tam dolu olması için 2 elektron içermesi gerekir.

Molekül ve atom arasındaki temel farklar 7. sınıf düzeyinde şu şekilde özetlenebilir: Atom: - Bir elementin en küçük yapı taşıdır. - Proton, nötron ve elektron adı verilen üç temel parçacıktan oluşur. - Yalnız başına var olabilir ve kimyasal özellikler taşır. Molekül: - İki veya daha fazla atomun kimyasal bağlarla bir araya gelmesiyle oluşur. - Atomların belirli bir düzen içinde bir araya gelmesiyle oluşur ve bu düzen, molekülün kimyasal özelliklerini etkiler. - Sadece saf kimyasal maddenin kendi başına bütün kimyasal bileşimini ve özelliklerini taşıyan en küçük parçasıdır.

Çekirdekte proton ve nötronların bulunduğunu James Chadwick keşfetmiştir.

Proton ve nötron, atomun temel parçacıklarıdır. Proton: - Atom çekirdeğinde bulunur. - Pozitif (+) yüklüdür. - "p+" sembolü ile gösterilir. Nötron: - Atom çekirdeğinde bulunur. - Yüksüzdür (nötr). - "n0" sembolü ile gösterilir.

Valans orbitali (veya değerlik orbitali), kimyada bir atomun en dış enerji seviyesindeki elektronlarının bulunduğu orbitallerdir. Bu elektronlar, atomun kimyasal özelliklerini ve diğer atomlarla bağ yapma yeteneğini belirler.

Atomları doğrudan çıplak gözle görmek mümkün değildir. Atomları gözlemlemek için kullanılan bazı yöntemler: Taramalı tünelleme mikroskobu (STM). Atomik kuvvet mikroskobu (AFM). Elektron mikroskobu.

Atom, +2 elektron almışsa -2 yüklü iyon (anyon), +2 elektron vermişse +2 yüklü iyon (katyon) olur. Anyon: Atom elektron alarak kararlı hale geçerse elektron sayısı > proton sayısı olur ve bu tür iyonlara negatif (-) yüklü iyon (anyon) denir. Katyon: Atom elektron vererek kararlı hale geçerse elektron sayısı < proton sayısı olur ve bu tür iyonlara pozitif (+) yüklü iyon (katyon) denir. Örneğin, oksijen (O) atomu 2 elektron aldığında -2 yük ile yüklenir ve neon'a benzeyerek soygaz gibi davranır.

Ortaklanmamış ve bağlayıcı elektronlar, kimyasal bağların oluşumunda önemli rol oynayan iki tür elektrondur. 1. Ortaklanmamış Elektronlar: Bir atomun değerlik elektronları katmanında bulunan, bağ yapmamış elektron çiftleridir. 2. Bağlayıcı Elektronlar: İki atom arasında ortak kullanılan elektron çiftleridir.

İyon yükü, atom numarası ile elektron sayısının farkı alınarak bulunur. Formül şu şekildedir: İyon Yükü = Proton Sayısı - Elektron Sayısı.

Bağıl enerji sıralaması orbitaller için şu şekilde yapılır: 1. 1s: En düşük enerji seviyesine sahiptir. 2. 2s: 1s orbitalinden sonra gelir. 3. 2p: 2s orbitalinin ardından dolar. 4. 3s: 2p orbitalinden sonra gelir. 5. 3p: 3s orbitalinden sonra dolar. 6. 4s: 3p orbitalinden sonra gelir. 7. 3d: 4s dolduktan sonra dolar, ancak enerji seviyeleri dolma sırasına göre 4s’in üzerindedir. Bu sıralama, atomların elektron diziliminin temelini oluşturur ve kimyasal elementlerle ilgili hesaplamalar ve tahminlerde önemlidir.