Atom

9. sınıf kimya elektron katman diziliminde bir kabuğun taşıyabileceği maksimum elektron sayısı, 2n² formülü ile hesaplanır. Örneğin: İlk kabuk (n=1) 2 elektron yerleştirebilir. İkinci kabuk (n=2) 8 elektron yerleştirebilir. Üçüncü kabuk (n=3) 18 elektron yerleştirebilir. Dördüncü kabuk (n=4) 32 elektron yerleştirebilir. Ayrıca, bir alt kabuğun taşıyabileceği maksimum elektron sayısı; s için 2, p için 6, d için 10, f için 14 olarak belirlenir. Daha fazla elektrona sahip atomlar için kısaltılmış gösterimler kullanılır, çünkü önceki alt kabuklar, soy gazların elektron dizilimiyle aynıdır.

6 g C2H6 molekülü 4,8 gram C atomu içerir. Açıklama: C2H6 molekülünün mol kütlesi: Karbon (C): 2 x 12 g/mol = 24 g/mol; Hidrojen (H): 6 x 1 g/mol = 6 g/mol; Toplam: 24 g/mol + 6 g/mol = 30 g/mol. C atomu kütlesi: C2H6'nın toplam kütlesinin C'ye oranı: (24 g/mol) / (30 g/mol) = 0,8; C kütlesi: 0,8 x 6 g = 4,8 g.

9. sınıf kimya ders kitabının 58. sayfasında genellikle şu konular işlenir: Tanecik modelleri (atom, iyon, molekül). Maddenin fiziksel ve kimyasal özellikleri. Element, bileşik ve karışım kavramları. Farklı tanecik yapılarının özellikleri. Ayrıca, bu sayfada: tablo doldurma, açıklayıcı örnekler, boşluk doldurma etkinlikleri gibi pekiştirme çalışmaları da yer alabilir. Bazı ders kitaplarında ise 58. sayfada şu konular da işlenebilir: Atomun yapısı ile ilgili tarihsel modeller ve varsayımlar. Enerji seviyesi artışına bağlı olarak atom orbitallerinin bağıl enerjileri. Kullanılan ders kitabının yayınevine göre içerik değişebilir.

Baryumun 81 nötronu vardır.

D alt orbitalinde beş tane orbital bulunur.

9. sınıf kimya ders kitabı sayfa 80'de genellikle atom yarıçapı ile ilgili etkinlikler ve sorular yer alır. Bu sayfada bulunabilecek bazı içerikler: Atom yarıçapının tanımı: Bir atomun çekirdeği ile en dış kabuğu arasındaki mesafe. Atom yarıçapının periyodik tablodaki değişimi: Aynı grupta ve aynı periyotta yer alan elementlerin atom yarıçaplarındaki farklılıkların nedenleri. Atom yarıçapı hesaplamaları: Temas hâlindeki iki atomun çekirdekleri arasındaki mesafelerin ölçülmesi. Ayrıca, bazı ders kitabı cevaplarında 9. sınıf kimya ders kitabı sayfa 80 cevapları için YouTube videoları da bulunabilir.

Elementlerin elektron diziliminde son katmanda 8 elektron bulunabilir.

1 nanometre (nm), ortalama 23 atomun yan yana dizilmesiyle elde edilen uzunluğa eşittir. Ancak, bir atomun boyutu ortalama 0,1 ila 0,5 nanometre arasında değişmektedir.

İzomer ve izotop arasındaki temel farklar şunlardır: 1. İzomer: Aynı moleküler formüle sahip, ancak atomların uzayda farklı düzenlenmesi veya bağlanma sırası nedeniyle farklı özelliklere sahip bileşiklerdir. 2. İzotop: Aynı elementin farklı atomlarıdır.

4. enerji seviyesinde en fazla 32 elektron bulunur. Bu sonuç, şu hesaplamayla elde edilir: s orbitali: Her enerji seviyesinde bir tane s orbitali bulunur ve her biri 2 elektron alabilir. p orbitalleri: Her enerji seviyesinde üç tane p orbitali bulunur ve her biri 2 elektron alabilir. d orbitalleri: 4. enerji seviyesinde d orbitalleri bulunmaz, ancak 3d orbitalleri bu seviyede yer alır ve her biri 2 elektron alabilir. f orbitalleri: 4. enerji seviyesinde f orbitalleri bulunmaz. Bu bilgileri toplayarak: 2 (s) + 6 (3d) + 0 (4f) = 8 + 0 = 8 elektron Sonuç olarak, 4. enerji seviyesi toplamda 32 elektron alabilir.

Bir atomun doğrultu sayısı, merkez atoma doğrudan bağlı atomların veya grupların sayısı hesaplanarak bulunur. Adımlar: 1. Merkez atomu belirleyin. 2. Merkez atoma doğrudan bağlı tüm atomları veya grupları sayın. 3. Saydığınız atomların veya grupların sayısı, merkez atomun doğrultu sayısıdır.

Atomun kuantum modeline göre elektronların orbitallere yerleşimi şu şekilde gerçekleşir: Baş kuantum sayısı (n). Açısal momentum kuantum sayısı (ℓ). Manyetik kuantum sayısı (mℓ). Spin kuantum sayısı (ms). Elektronlar, orbitallere şu kurallara göre yerleşir: Aufbau kuralı. Hund kuralı. Pauli dışlama ilkesi.

Çekirdekte proton ve nötron dışında hiçbir şey bulunmaz.

İzotop sayısı, bir elementin atomundaki nötron sayısına göre belirlenir.

Kabuk modeli, atom çekirdeklerinde kullanılır.

Geçmişten günümüze atom kavramı ile ilgili düşünceler şu şekilde değişmiştir: 1. Antik Dönem: İlk kez Demokritos tarafından ortaya atılan atom fikri, maddeyi bölünmez parçacıklardan oluştuğunu öne sürdü. 2. Orta Çağ ve Rönesans: Bu dönemde atom kavramı üzerine önemli bir bilimsel gelişme olmadı, genellikle Eski Yunan düşüncelerinin korunması sağlandı. 3. 17. Yüzyıl ve Sonrası: John Dalton, atomların belirli elementler için aynı olduğunu ve kimyasal bileşiklerin belirli oranlarda atomların birleşmesiyle oluştuğunu önerdi. 4. 20. Yüzyıl: J.J. Thomson elektronu keşfetti ve atomun bölünmez olmadığını gösterdi. 5. Günümüz: Kuantum mekaniği ve parçacık fiziği sayesinde atom altı parçacıkların daha kapsamlı anlaşılması sağlandı.

Genel kimyanın temel konuları şunlardır: 1. Madde: Belirli bir hacmi ve kütlesi olan her şeyi tanımlar. 2. Atom ve Molekül: Atom, maddelerin yapı taşlarıdır ve elementlerin kimyasal özelliklerini taşır. 3. Kimyasal Reaksiyonlar: Maddelerin bir araya gelerek yeni maddeler oluşturduğu süreçlerdir. 4. Fiziksel ve Kimyasal Özellikler: Fiziksel özellikler, maddenin görünümü ve hissedilen özellikleri ile ilgilidir (renk, yoğunluk, erime noktası gibi). 5. Enerji ve Termodinamik: Enerji değişimleri ve ısı transferi gibi konuları içerir.

THY atom sistemi ifadesi, muhtemelen atomun organizasyonu veya atom modeli anlamına gelmektedir. Atomun organizasyonu şu şekilde özetlenebilir: Atom, pozitif yüklü bir çekirdek etrafında düzenlenmiş negatif yüklü elektronlardan oluşur. Günümüzde geçerli olan atom modeli, elektronların belirli enerji katmanlarında bulunduğunu ve atom uyarıldığında farklı enerji katmanlarına geçebileceğini öngören Bohr atom modelidir.

Ununennium (element 119) kararsızdır çünkü son derece radyoaktif ve kısa yarı ömürlü isotoplara sahiptir.

"Atom" filminin iki farklı versiyonu bulunmaktadır: 1. 1918 yapımı "The Atom", bir tiyatro yangınında yüzü yanan ve bu yüzden seyircinin ilgisini kaybeden bir aktör olan Montague Booth'un hikayesini anlatır. 2. "The Atom", 2007 yılında yayınlanan ve fizikçi Dr. Jim Al-Khalili tarafından sunulan bir belgesel serisidir.