Asitler

Soy metaller (altın (Au) ve platin (Pt)) asitlerle tepkimeye girmez. Yarı soy metaller (bakır (Cu), cıva (Hg) ve gümüş (Ag)) ise sadece oksijen içeren kuvvetli asitlerle (örneğin, H₂SO₄ ve HNO₃) tepkimeye girer. Ayrıca, amfoter metaller (alüminyum (Al), çinko (Zn), kurşun (Pb) ve krom (Cr)) de asitlerle tepkimeye girmez, ancak kral suyu (HCl ve HNO₃ karışımı) gibi çok agresif ortamlarda tepkime verebilir.

Demir, doğada genellikle okside şekilde bulunduğu ve suda çözünmeyen hidroksil formunda çöktüğü için asitte çözünmez. Ancak, demir mineral asitlere maruz kaldığında çözünebilir.

Kezzap'ın (nitrik asit) sistematik adı HNO3'tür.

Nikel kaplama işleminde kullanılan bazı asitler şunlardır: Borik asit. Sülfürik asit. Hidroklorik asit. Nikel kaplama işlemi, doğru ekipman ve kimyasal bilgi gerektirdiğinden, bu işlemi bir uzmana bırakmak en güvenli yaklaşım olacaktır.

Kalay kaplamada sülfürik asit kullanılır. Bu asit, çözelti iletkenliğini sağlar ve kalay kaplama işlemini destekler.

Çinko klorür (ZnCl2), hidroklorik asit (HCl) ile reaksiyona girer. Bu reaksiyonun denklemi şu şekildedir: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2. Ayrıca, çinko klorür, çinko oksit (ZnO) ve çinko sülfür (ZnS) gibi bileşiklerin hidroklorik asit ile reaksiyonundan da elde edilebilir.

Kuş pisliği, boyaya zarar verir çünkü: Asidik içerik: Kuş pisliği, yüksek oranda ürik asit içerir ve bu asit, boya ile tepkimeye girerek boyanın üst katmanını aşındırır. Zımpara etkisi: Kuruduğunda sertleşen kuş pisliği, temizlik sırasında boya yüzeyinde çiziklere neden olabilir. Yüksek üre içeriği: Üre, amonyak gibi bazik bileşiklere dönüşebilir ve bu da boyanın koruyucu tabakasını zayıflatır. UV ışınları ile etkileşim: Güneş ışığına maruz kalan kuş pisliği, asidik etkisini artırarak boyada daha hızlı bozulmaya yol açar. Bu zararlardan korunmak için kuş pisliklerinin mümkün olan en kısa sürede temizlenmesi önerilir.

PCl3 (fosfor triklorür) asidik bir bileşiktir. Suyla reaksiyona girdiğinde hidroklorik asit oluşturur. PCl3 molekülü, asidik veya bazik özelliklere sahip değildir; ne hidrojen iyonu (H+) verme ne de hidroksit iyonu (OH-) alma eğilimi gösterir.

Kezzap, kimyasal formülü HNO₃ olan nitrik asittir. Bu bileşik, bir azot (N), üç oksijen (O) ve bir hidrojen (H) atomundan oluşur.

Hidroflorik asit (HF), zayıf asit sınıfına girer.

5 saflıkta hidroklorik asit hakkında bilgi bulunamadı. Ancak, hidroklorik asit (HCl) hakkında genel bilgiler mevcuttur. Hidroklorik asit, hidrojen ve klor elementlerinden oluşan, oda sıcaklığı ve normal basınçta gaz hâlinde bulunan hidrojen klorürün sulu çözeltisidir. Hidroklorik asidin bazı kullanım alanları: Metal işleme: Pas giderme ve metal yüzeylerin temizlenmesi. Petrol endüstrisi: Kuyu asitleme işlemleri. Gıda endüstrisi: Gıda katkı maddesi ve pH düzenleyici. Kimya endüstrisi: Organik bileşiklerin sentezi ve pH ayarı. Hidroklorik asit, toksik ve aşındırıcı bir madde olup, cilt ve göz temasından kaçınılmalı, iyi havalandırılan alanlarda saklanmalıdır.

Limonda bulunan sitrik asit miktarı, kuru kütlenin yaklaşık %8'ine kadar çıkabilir. Sitrik asit, limon ve misket limonu gibi turunçgillerde doğal olarak bulunur.

Asitler, mermer ve metal yüzeyleri aşındırır çünkü kimyasal bir reaksiyona neden olur. Mermer üzerinde asitlerin aşındırıcı etkileri: Matlaşma. Lekelenme. Çatlama. Metaller üzerinde asitlerin aşındırıcı etkileri: Çözünme ve erime. Paslanma önleme ve metal işleme. Asitlerin aşındırıcı etkilerinden korunmak için mermer ve metal yüzeylerde asit içeren maddelerin kullanılmasından kaçınılmalıdır.

Karbondioksitin (CO2) pH değeri 7'nin altındadır. pH değeri, bir maddenin içerisindeki hidrojen derişimini ifade eder.

Zayıf asitler suda %100’den daha az bir oranda iyonlaşan asitlerdir. Bazı zayıf asitler: Asetik asit (CH3COOH); Karbonik asit (H2CO3); Fosforik asit (H3PO4). Ayrıca, hidrojen siyanür (HCN), hidroflorik asit (HF) ve nitrik asit (HNO3) de zayıf asitlere örnek olarak verilebilir.

Asit ve bazların açıklaması şu şekildedir: Asit. Sulu çözeltilerinde hidrojen (H+) iyonu bulunan maddelere asit denir. Asitlerin tadı ekşidir. Asitler aşındırıcı özelliğe sahiptir. Asitler bazlarla tepkimeye girdiğinde sonuçta tuz bileşiği ve su oluşur. Asitler mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir. Baz. Bazlar, genellikle hidroksit iyonları (OH⁻) içeren maddelerdir. Bazlar, suya karıştırıldığında pH değerini 7'nin üzerine çıkarır. Bazlar, yağları ve proteinleri çözme eğilimindedir. Bazlar, asitlerle birleşerek nötralizasyon reaksiyonları yaparlar. Bazlar, kırmızı lakmus kağıdını maviye dönüştürür.

Kuvvetli ve zayıf asitler şu şekilde ayırt edilebilir: İyonlaşma oranı: Kuvvetli asitler suda neredeyse tamamen iyonlaşırken, zayıf asitler sadece bir kısmı iyonlaşır. Elektrik iletkenliği: Kuvvetli asitlerde iletkenlik fazla, zayıf asitlerde ise azdır. Turnusol kağıdı testi: Asitler, mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir. pH değeri: pH değerine göre, pH 7’nin altındaki çözeltiler asidik, 7’nin üzerindekiler ise bazik olarak tanımlanır. Bazı kuvvetli ve zayıf asit örnekleri: Kuvvetli asitler: Sülfürik asit (H2SO4), hidroklorik asit (HCl), nitrik asit (HNO3). Zayıf asitler: Asetik asit, formik asit, karbonik asit, sitrik asit.

4-Pentenoik asit, doymamış bir karboksilik asittir. Diğer isimleri şunlardır: alilasetik asit; 3-vinil propiyonik asit; pent-4-enoik asit. Moleküler formülü C5H8O2'dir.

Hidrolik asit, halk arasında hidroklorik asit olarak bilinir ve tehlikeli bir maddedir. Hidroklorik asidin tehlikeleri: Zehirlidir ve insan dokuları başta olmak üzere çoğu yüzeye büyük tahribat verir. Gözler ve deri için tahriş edicidir, yanıklara neden olur. Solunum sistemi için tahriş edici özelliği vardır. Hidroklorik asit ile çalışırken güvenlik önlemleri en üst seviyede tutulmalıdır.

Süt, bazik özellik göstermez; pH seviyesi bakımından nötrdür. Sütün nötr pH seviyesini koruyan bazı bileşenler: Kalsiyum ve fosfor mineralleri. Laktoz. Bazı durumlarda sütün asitlik veya bazlık derecesi değişebilir: Fermantasyon süreci sırasında asitlik derecesi artabilir ve yoğurt veya peynir gibi süt ürünleri daha asidik hale gelir. Kaynama sırasında asitlik derecesi artabilir.