Asitler

Bazlar, ele kayganlık hissi verir çünkü suda çözündüklerinde ortamda hidroksit iyonu (OH⁻) oluştururlar.

Kuvvetli asitler çeşitli kimyasal yapıları ve asidik güçleri bakımından farklılık gösterir. İşte bazı yaygın kuvvetli asit türleri: 1. Hidroklorik Asit (HCl): Endüstriyel temizlikte ve pH ayarlamada kullanılır. 2. Asetik Asit (CH₃COOH): Seyreltilmiş formda zayıf bir asit olarak bilinse de, saf halde bulunduğunda kuvvetli bir asittir. 3. Azot Asidi (HNO₃): Güçlü bir oksitleyici olarak bilinir ve birçok endüstriyel uygulamada kullanılır. 4. Kükürt Asidi (H₂SO₄): Kimya endüstrisinde önemli bir rol oynar ve güçlü bir dehidrasyon ajanıdır. 5. Fosforik Asit (H₃PO₄): Genellikle gübre üretiminde ve gıda sektöründe kullanılır.

Limon tuzu asidik bir maddedir.

Yumuşak asitler ve bazlar ifadesi, spesifik bir sınıflandırma değildir. Ancak, günlük hayatta sıkça karşılaşılan bazı yumuşak asitler ve bazlar şunlardır: Asitler: 1. Hidroklorik Asit (HCl): Halk arasında "tuz ruhu" olarak bilinir, tuvalet ve banyo temizliğinde kullanılır. 2. Asetik Asit (CH3COOH): Sirke asidi olarak bilinir, gıda sanayisinde pH ayarlamada kullanılır. 3. Fosforik Asit (H3PO4): En önemli kullanım alanı gübre yapımıdır. Bazlar: 1. Sodyum Hidroksit (NaOH): Beyaz renkli, nem çekici bir maddedir, sabun ve deterjan endüstrisinde kullanılır. 2. Potasyum Hidroksit (KOH): Sıvı sabun ve traş sabununda kullanılır. 3. Kalsiyum Hidroksit (Ca(OH)2): Su arıtımı ve kireç yapımında kullanılır.

Karbonik asidin aşırı tüketimi bazı sağlık sorunlarına yol açabilir: 1. Asit-baz dengesizliği: Yüksek miktarda karbonik asit, vücutta asit-baz dengesizliğine neden olabilir. 2. Diş sağlığı sorunları: Karbonik asit, diş minesine zarar vererek diş çürüklerine yol açabilir. 3. Mide sorunları: Aşırı karbonik asit tüketimi, mide asidini artırarak reflü gibi sindirim sorunlarına neden olabilir. 4. Kas krampları: Asidik ortam, kas kramplarına yol açabilir. 5. Kalp sağlığı: Karbonik asit, yüksek tansiyon ve diğer kalp rahatsızlıkları ile ilişkilendirilebilir. Kronik hastalığı olan bireylerin karbonat ve karbonik asit tüketiminden önce bir uzmana danışmaları önerilir.

Açil grubu, karboksilik asitler başta olmak üzere çeşitli asitlerden elde edilir.

Asit ve bazların renkleri şu şekildedir: - Asitler, mavi turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirir. - Bazlar, kırmızı turnusol kağıdının rengini maviye çevirir.

En saf sülfürik asit, %98 saflık oranına sahiptir.

Ph değeri 4 olan madde asitler sınıfına girer.

Cam, aşağıdaki asit ve bazları saklayabilir: Asitler: Hidroklorik asit (HCl), nitrik asit (HNO3) ve sülfürik asit (H2SO4) gibi asitler cam ve plastik şişelerde saklanarak depolanabilir. Bazlar: Bazlar, cam kaplarda saklanabilir.

Domates suyunun asit mi baz mı olduğunu ayırt etmek için şu yöntemler kullanılabilir: 1. Tat Testi: Asidik maddelerin tadı ekşidir, bu nedenle domates suyunun asidik olduğu anlaşılabilir. 2. pH Ölçümü: Domates suyunun pH değeri 4 ile 4,5 arasındadır, bu da asidik olduğunu gösterir. 3. İndikatörler: Turnusol kağıdı gibi asitler için kırmızı, bazlar için mavi renk değiştiren göstergeler kullanılabilir. Genel olarak: - Asitler suda çözündüğünde hidrojen iyonları (H+) derişimini artırır. - Bazlar ise hidroksit iyonları (OH-) derişimini artırır.

Su, mineraller, asitler, bazlar ve tuzların canlı organizmalardaki işlevleri şunlardır: 1. Su: Yaşam için vazgeçilmez bir moleküldür ve vücudun sağlıklı çalışmasını sağlar. 2. Mineraller: Enzimlerin yapısına katılır, sıvı dengesi ve asit-baz dengesinin düzenlenmesinde önemli bir yere sahiptir. 3. Asitler: Sulu çözeltilerde hidrojen iyonu (H+) üreten maddelerdir. 4. Bazlar: Sulu çözeltilerde hidroksil iyonu (OH-) üreten maddelerdir. 5. Tuzlar: Pozitif ve negatif iyonlar arasındaki elektriksel çekim sayesinde oluşan bileşiklerdir.

Karboran süperasidi, sülfürik asitten bir milyon kat daha güçlü olduğu için en güçlü asitlerden biri olarak kabul edilir. Ancak, dünyanın en güçlü asidi unvanı için kesin bir cevap yoktur.

H3PO4 (fosforik asit) zayıf bir asittir çünkü suda çözündüğünde sadece kısmen iyonlara ayrışır. Bu, güçlü asitlerle karşılaştırıldığında daha düşük hidrojen iyonu (H+) konsantrasyonuna neden olur ve asidin daha az asidik davranış sergilemesine yol açar.

Altın tozunu eritmek için nitrik asit (kral suyu) kullanılır.

AHA (Alfa Hidroksi Asitler) ve BHA (Beta Hidroksi Asitler) cilt bakımında aşağıdaki nedenlerle kullanılır: - AHA: Cildi mikro şekilde soyma ve temizleme işlevi görür, ayrıca nemlendirme özelliği vardır. - BHA: Yağda çözünebildiği için yağlanmaya bağlı cilt problemlerinin giderilmesinde etkilidir. Kullanım önerileri: - AHA ve BHA, profesyonel olmayan kişilerce seyreltilerek kullanılmamalıdır. - Bu asitleri içeren ürünler, güneş kremi ile birlikte kullanılmalıdır, çünkü cilt hassasiyetini artırabilirler. - AHA ve BHA'nın aynı rutinde birlikte kullanılması, tahrişe neden olabilir.

Aseton, konsantre nitrik ve sülfürik asit karışımlarıyla karışmaz.

Salisilik ve glikolik asidin aynı anda kullanılması ciltte tahrişe neden olabilir. Bu iki asidi birlikte kullanmak yerine, dönüşümlü olarak kullanmak veya profesyonel bir tavsiye almak önerilir.

Akü asidinin formülü H2SO4'tür.

Oksitler, asit veya baz özelliği gösterebilirler: 1. Asidik oksitler: Ametallerin oksijence zengin bileşikleridir ve suda çözündüklerinde asit oluştururlar. 2. Bazik oksitler: Metallerin O−2 ile oluşturduğu bileşiklerdir ve suda çözündüklerinde baz oluştururlar. 3. Amfoter oksitler: Asitlerin karşısında baz, bazların karşısında asit özelliği gösterirler. 4. Nötr oksitler: Asit, baz veya suyla tepkime vermezler.