AsitBaz

Mg(OH)2 baz olarak sınıflandırılır.

K₂Cr₂O₇ (potasyum dikromat) asit değil, bazik özelliklere sahiptir.

Deterjanlı su bazik özellik gösterir.

Yağ çözücüler bazik özellik gösterir.

NO (azot oksit) ne asit ne de bazdır, nötr bir oksittir.

Asit-baz indikatörleri, çözeltilerin asidik veya bazik özelliklerini belirlemek için renk değişimi gösteren kimyasal bileşiklerdir. İşte bazı yaygın asit-baz indikatörleri ve renk değişim aralıkları: 1. Litmus: pH 4.5 - 8.3 aralığında renk değiştirir; asidik çözeltilerde kırmızı, bazik çözeltilerde ise mavi renk alır. 2. Fenolftalein: pH 8.2 - 10.0 aralığında renk değiştirir; asidik ortamda renksiz, bazik ortamda pembe renklidir. 3. Methyl Orange: pH 3.1 - 4.4 aralığında renk değiştirir; asidik ortamda kırmızı, bazik ortamda sarı renk gösterir. 4. Bromothymol Blue: pH 6.0 - 7.6 aralığında renk değiştirir; asidik ortamda sarı, bazik ortamda maviye döner. Diğer yaygın indikatörler arasında timol mavisi, bromkresol yeşili ve kresol kırmızısı da bulunmaktadır.

Mavi ve kırmızı turnusol kağıdı arasındaki fark, asidik ve bazik maddelerle temas ettiklerinde gösterdikleri renk değişimidir. - Mavi turnusol kağıdı, asidik bir sıvıya batırıldığında rengi kırmızıya döner. - Kırmızı turnusol kağıdı, bazik (alkali) bir sıvıya temas ettiğinde ise rengi maviye dönüşür.

Evet, kırmızı lahana suyu asit-baz ayracı olarak kullanılabilir. Kırmızı lahana suyunun rengi, üzerine döküldüğü sıvının asit veya baz olmasına göre değişir: - Asitlerde turuncu, kırmızı ve kırmızıya yakın renkler oluşur. - Bazlarda ise mavi ve maviye yakın renkler görülür.

Nötralleşme tepkimesi ile asit baz tepkimesi arasındaki temel fark, nötralleşme tepkimesinde su ve tuzun oluşması, asit baz tepkimesinde ise sadece tuz oluşabilmesidir. Nötralleşme tepkimesi, asidin H+ iyonu ile bazın OH- iyonunun birleşerek su (H2O) oluşturması ve asitle bazın asitlik ve bazlık özelliklerini kaybederek nötr bir madde meydana getirmesidir. Asit baz tepkimesinde ise her zaman su oluşmayabilir; örneğin, amonyak (NH3) ile hidroklorik asit (HCl) tepkimeye girdiğinde sadece NH4Cl tuzu oluşur.

pH değeri 7'den büyük olan maddeler baziktir.

MgO (magnezyum oksit) bazik özellik gösterir.

Nötrleşme ve nötr atom kavramları farklı anlamlar taşır: 1. Nötrleşme: Asitlerle bazların birleşmesi sonucu oluşan maddelere "tuz" denir ve bu birleşme olayına "nötrleşme" denir. 2. Nötr atom: Elektron ve proton sayısı birbirine eşit olan atomdur.

N2O (azot protoksit) nötr bir oksittir, yani asit veya baz özellikleri göstermez.

Asit-baz tepkimeleri ekzotermiktir çünkü bu tepkimeler sırasında tuz ve su oluşurken ısı açığa çıkar.

Mavi turnusol kağıdı bazik ortamlarda maviye döner.

Fe2S3 (demir(III) sülfür) ne asit ne de bazdır, nötr bir bileşiktir.

Nötralleşme tepkimesinde net iyon denklemi H+ + OH- → H2O şeklindedir çünkü bu denklem, asit çözeltisinden gelen H+ iyonları ile baz çözeltisinden gelen OH- iyonlarının birleşerek su (H2O) oluşturmasını ifade eder.

Yemek sodası (sodyum bikarbonat) baz sınıfına girer.

Tuzlar, asit ve baz değildir çünkü nötr maddelerdir. Bunun nedeni, tuzların bir asit ile bir bazın tepkimeye girmesi sonucu oluşmasıdır.

Kimya alanında indikatör, asit formundan baz formuna geçerken renk değiştiren madde olarak tanımlanır. Ayrıca, indikatörler şu şekillerde de kullanılabilir: - Titrasyon sırasında: Çözeltideki derişim değişikliklerine göre renk vererek eşdeğerlik noktasına gelindiğini belli ederler. - Ayıraç olarak: Hem asitlerin hem de bazların ayıracı olarak görev yaparlar. Bazı yaygın kimyasal indikatörler arasında fenolftalein, metil oranj, bromotimol mavi bulunur.