Tepkime

X = 88 ve Y = 30.

Br anot tepkimesi, elektroliz sürecinde anotta gerçekleşen yükseltgenme tepkimesidir. Bu süreçte, bromür iyonları (Br–) anoda gider ve burada yükseltgenerek brom gazı (Br2) ve elektronlara (2e–) dönüşür: 2Br– → Br2(g) + 2e–.

Evet, analiz (ayrışma) tepkimeleri genellikle endotermik tepkimelerdir.

Ca(OH)2 ve HNO3 tepkimesi sonucu Ca(NO3)2 (kalsiyum nitrat) ve H2O (su) oluşur.

9. sınıf kimya ders kitabı sayfa 118'de aşağıdaki konular yer almaktadır: 1. Tepkime sürecinde sodyum elementinden pozitif yüklü iyonların oluşumu: Sodyum metaline verilen ısı enerjisi, sodyumun katı hâlden sıvı ve ardından gaz hâline geçmesine neden olur. 2. Klor elementinden negatif yüklü iyonların oluşumu: Tepkime sırasında açığa çıkan enerji, klor moleküllerini (Cl₂) atomlarına ayırır. 3. Sodyum ve klor iyonlarının etkileşimi: Pozitif yüklü sodyum iyonları ile negatif yüklü klor iyonları arasında elektrostatik çekim kuvveti meydana gelir ve bu çekim, iyonik bağın oluşmasını sağlar.

Kimyasal tepkimelerde girenler (reaktifler), tepkimeye katılan ve değişim geçiren maddeleri göstermek için okun sol tarafında yazılır.

Isı veren (ekzotermik) ve ısı alan (endotermik) tepkimeler şu şekilde ayırt edilir: 1. Ekzotermik Tepkimeler: Bu tür tepkimeler gerçekleşirken çevreye ısı verilir. 2. Endotermik Tepkimeler: Bu tepkimeler için çevreden ısı alınması gerekir.

Reaksiyon kelimesi iki farklı anlamda kullanılabilir: 1. Kimya ve biyoloji terimi olarak: Bir maddenin diğer maddelerle ya da çevreyle etkileşime girmesiyle oluşan değişimlere verilen addır. 2. Genel anlam olarak: Herhangi bir olay ya da durum karşısında gösterilen ilk tepki, cevap anlamına gelir.

Kütlenin Korunumu Kanunu ile ilgili sorular, konunun temel prensiplerini anlamak ve matematiksel hesaplamaları yapabilmek gerektiği için orta düzeyde zorluk içerebilir. Bu tür sorular genellikle şu konuları kapsar: - Tepkime denklemlerinin denkleştirilmesi ve her bir elementin atom sayısının korunması. - Giren ve çıkan maddelerin kütlelerinin hesaplanması ve kütle dengesinin sağlanması. Örnek bir soru: "5 gram A maddesi ve 3 gram B maddesi tepkimeye giriyor. Tepkime sonunda 7 gram C maddesi oluştuğuna göre, D maddesinin kütlesi kaç gramdır?".

Redoks tepkimelerinde elektron alış-verişi, indirgen ve yükseltgen maddeler arasında gerçekleşir. Elektron alış-verişinin adımları: 1. Yarı tepkimelere ayırma: Tepkime, elektron veren (yükseltgenen) ve elektron alan (indirgenen) maddelerin ayrı yarı tepkimeleri olarak yazılır. 2. Denkleştirme: Her bir yarı tepkime ayrı ayrı denkleştirilir, bu sırada yükseltgenme veya indirgenmeyi göstermek için elektron eklenir. 3. Birleştirme: Alınan ve verilen elektron sayısı eşit olacak şekilde yarı tepkimeler birleştirilir. Bu süreçte, elektron veren madde yükseltgenirken, elektron alan madde indirgenir.

Tollens ayıracı ile tepkime verenler şunlardır: 1. Aldehitler: Tollens ayıracı, aldehitlerin varlığını tespit etmek için kullanılır ve bu bileşikler ile reaksiyona girerek gümüş aynası oluşturur. 2. Asetilen: Amonyaklı AgNO3 (Tollens ayıracı) ile tepkimeye girerek beyaz çökelek oluşturur. Diğer organik bileşikler, örneğin ketonlar, bu ayıraç ile zayıf indirgeyici özelliklere sahip oldukları için negatif sonuç verirler.

Evet, birim zamanda çözünen miktarın çöken miktara eşit olması, ileri hızın geri hıza eşit olduğunu gösterir. Bu durum, kimyasal dengenin kurulduğu anı ifade eder ve tersinir tepkimelerde gerçekleşir.

Analiz (ayrışma) tepkimesi örneklerine aşağıdaki olaylar verilebilir: 1. Suyun elektrolizi: Su, oksijen ve hidrojen gazlarına ayrışır. 2. Kireç taşının (kalsiyum karbonatın) ayrışması: Isı etkisiyle kalsiyum oksit ve karbon diokside ayrılır. 3. Potasyum kloratın ayrışması: KClO3, potasyum klorür ve oksijene ayrışır.

MgCl2, AgCl'yi oluşturmak için çift yer değiştirme reaksiyonu ile AgNO3 ile reaksiyona girer. Kimyasal denklem: MgCl2 + 2 AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2 AgCl.

Tepkime ısısı, sabit sıcaklık ve basınçta bir kimyasal tepkimede kimyasal enerjiden ısı enerjisine (ya da tersi) çevrilen enerji miktarıdır.

Metil alkol (metanol), karbon monoksit ve hidrojenin tepkimesinden sanayide elde edilir. Geçmişte ise odunun havasız ortamda ve yüksek ısı altında damıtılması ile elde edilmekteydi.

Yarı soy metaller (Cu, Hg, Ag) asitlerle sadece kuvvetli oksijenli asitlerle tepkimeye girer. Örnek tepkimeler: - Cu (bakır) + H₂SO₄ (sülfürik asit) → CuSO₄ (tuz) + SO₂ (gaz) + H₂ (gaz). - Cu (bakır) + HNO₃ (nitrik asit) (derişik çözelti) → Cu(NO₃)₂ (tuz) + NO₂ (gaz) + H₂O (su). - Cu (bakır) + HNO₃ (nitrik asit) (seyreltik çözelti) → Cu(NO₃)₂ (tuz) + NO (gaz) + H₂O (su).

Elektrofilik katılma tepkimesi, elektron bakımından fakir bir yapının, elektron bakımından zengin çoklu bağlarla reaksiyona girerek bir ekleme reaksiyonu meydana getirmesi demektir. Bu tür tepkimelerde, elektrofilik olarak adlandırılan pozitif yüklü katyonlar (Lewis asitleri) pi bağlarına katılır.

9. sınıf kimya ders kitabı 121. sayfa cevapları aşağıdaki gibidir: 1. Tepkimeler: - 2H2 + O2 → 2H2O (indirgen: H2, yükseltgen: O2). - 2Na + Cl2 → 2NaCl (indirgen: Na, yükseltgen: Cl). - 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 (indirgen: SO2, yükseltgen: KMnO4). - I2 + 5HClO + H2O → 2HIO3 + 5HCl (indirgen: I2, yükseltgen: HClO). - 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 (indirgen: Fe, yükseltgen: O2). 2. Bileşik Formülleri: - Ba2+ ve O2- iyon çiftlerinden oluşan bileşik: BaO (Baryum Oksit). - Cr3+ ve CO32- iyon çiftlerinden oluşan bileşik: Cr2(CO3)3. - Al3+ ve Cl- iyon çiftlerinden oluşan bileşik: AlCl3 (Alüminyum Klorür).

Kimyasal tepkimede molekül sayısı korunmayabilir. Tepkimeye girenlerde birden fazla molekül varsa, ürünlerde bu moleküllerin sayısı farklı olabilir.