• Buradasın

    Ca(OH)2 ve HNO3 tepkimesi sonucu ne oluşur?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    Ca(OH)2 ve HNO3 tepkimesi sonucu şu ürünler oluşur:
    • Ca(NO3)2 (kalsiyum nitrat) 235;
    • H2O (su) 235.
    Bu, bir asit-baz tepkimesi (nötralizasyon) örneğidir 25.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. chemiday.com
        1
      2. ck12.org
        2
      3. guide-scientific.com
        3
      4. eodev.com
        4
      5. nedir.org
        5

    Konuyla ilgili materyaller

    Ca(Oh)2 nötralleşme tepkimesi verir mi?

    Evet, Ca(OH)2 (kalsiyum hidroksit) nötralleşme tepkimesi verir. Nötralleşme tepkimeleri, asit ve bazlar arasında gerçekleşir.
    5 kaynak

    2HNO3 suda Ca(OH)2 ile tepkime verir mi?

    Evet, 2HNO3 (nitrik asit) suda Ca(OH)2 (kalsiyum hidroksit) ile tepkime verir. Bu tepkime, nötralizasyon (asit-baz) reaksiyonu olarak adlandırılır ve sonucunda H2O (su) ve Ca(NO3)2 (kalsiyum nitrat) oluşur. Dengelenmiş kimyasal denklem şu şekildedir: 2HNO3 + Ca(OH)2 → 2H2O + Ca(NO3)2.
    5 kaynak

    HNO3 hangi metallerle tepkime verir?

    HNO3 (nitrik asit), aşağıdaki metallerle tepkime verir: Aktif metaller: H2 (hidrojen) gazı açığa çıkar. Yarı soy metaller (Cu, Hg, Ag): NO2 (azot dioksit) veya NO (azot monoksit) gazı ve su oluşur. Soy metaller (Au, Pt): Tepkime vermez. Örnek tepkimeler: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO(g) + 4H2O. Cu + 4H+ + 2NO-3 → Cu2+ + 2NO2 + 2H2O. Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O. HNO3, oksijensiz asitlerle tepkimeye girmez.
    5 kaynak

    Ca(OH)2 nedir?

    Ca(OH)2, kalsiyum hidroksit olarak bilinen, beyaz toz veya renksiz kristal şeklinde bir maddedir. Sönmemiş kirece (kalsiyum oksit) su ilave edilmesiyle elde edilir. Kullanım alanlarından bazıları: Su arıtma tesislerinde, yer altı sularını temizlemek ve asidik suyun borulara zarar vermesini önlemek için; Kağıt üretim endüstrisinde; Harç ve beton malzemelerinde; Petrol arıtma endüstrisinde; Zirai ilaçlarda toprağı nötralleştirmede; Gıdalarda ve alkollü içeceklerde. Sağlık açısından riskleri: Solunum sisteminde tahrişe neden olarak öksürük ve nefes darlığına yol açabilir; Yutulması halinde mideyi tahriş edip, şiddetli ağrı ve kusmaya neden olabilir; Uzun süre cilde temas ederse cildi aşındırabilir ve ciddi yanıklara sebep olabilir; Gözler için tehlikeli olup, körlüğe yol açabilir.
    5 kaynak

    Asit baz tepkimesi nasıl anlaşılır?

    Asit-baz tepkimesi, aşağıdaki belirtilerle anlaşılabilir: Turnusol kağıdı: Asitler, mavi turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirir. Elektrik iletkenliği: Asit ve bazların sulu çözeltileri, iyonlarına ayrışarak elektrik akımını iletir. Tepkimeler: Asitler, metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı (H2) açığa çıkarır ve bazlarla tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. İndikatörler: Asit ve bazlar, bazı renkli maddelerin rengini değiştirir. Asit-baz tepkimelerini anlamak için pH kağıdı veya pH metre aleti de kullanılabilir.
    5 kaynak

    Nitrik Asit ve su nötralleşme tepkimesi verir mi?

    Evet, nitrik asit (HNO3) ve su nötralleşme tepkimesi verir. Nötralleşme tepkimesi, asit ve bazların sulu çözeltilerinin tepkimeye girerek tuz ve su oluşturması olayıdır. Nitrik asit ve suyun nötralleşme tepkimesi şu şekilde gerçekleşir: HNO3 (suda) + H2O (s) ⇒ H3O+ (suda) + NO3- (suda).
    5 kaynak

    Ca(OH)2 neden bazdır?

    Ca(OH)2 (kalsiyum hidroksit), suda çözündüğünde hidroksit iyonları (OH-) oluşturduğu için bazdır. pH değeri 7'nin üzerinde olan çözeltiler bazik kabul edilir.
    5 kaynak