Tepkime

KOH (potasyum hidroksit) ve HPO (metafosforik asit) arasındaki reaksiyon, KH2PO4 (potasyum dihidrojen fosfat) oluşumunu sağlar. Kimyasal denklem şu şekildedir: HPO3 + KOH = KH2PO4 + H2O.

Bazlar, plastikle doğrudan tepkimeye girmezler.

Evet, Cu2Cl2 (bakır oksiklorür) amonyak ile tepkimeye girer.

İleri ve ters tepkime arasındaki fark, kimyasal tepkimelerin yönünde yatmaktadır. - İleri tepkime, tepkimeye giren maddelerin reaksiyon sonucunda ürünlere dönüştüğü kısımdır. - Ters tepkime ise ürünlerin tekrar reaksiyona girerek başlangıç maddelerine dönüştüğü kısımdır.

Demir, seyreltik asitler ile tepkime verir. Bu tepkimeler sonucunda tuz ve hidrojen gazı oluşur.

Bakır (Cu) metali, su ile doğrudan tepkimeye girmez ve oksitlenmez.

Evet, iç alkinler katılma tepkimesi verir.

Yarı soy metaller (gümüş, bakır ve cıva) sadece oksijen içeren asitlerle tepkimeye girer. Bu metallerin tepkime verdiği asit örnekleri: - sülfürik asit (zaç yağı): H₂SO₄; - nitrik asit (kezzap): HNO₃.

NaOH (sodyum hidroksit), asitlerle tepkimeye girer çünkü bazik bir bileşiktir. Bu tepkimenin sonucunda tuz ve su oluşur.

C3H8 molekülü, 5 mol O2 ile tepkimeye girer.

Denge tepkimesi ve tersinirlik kavramları şu şekilde açıklanabilir: 1. Denge Tepkimesi: İleri ve geri yöndeki tepkime hızlarının eşit olduğu, ürün ve tepken (giren) derişimlerinin zamanla değişmediği durumu ifade eder. 2. Tersinirlik: Bir kimyasal tepkimenin hem ileri hem de geri yönde ilerleyebilme özelliğidir.

Alkol ve su tepkimesi sonucu ester oluşur.

Su açığa çıkan tepkimelere dehidrasyon tepkimeleri denir.

Zn (çinko) ile HCl (hidroklorik asit) arasındaki tepkime, hidrojen gazı (H2) ve çinko klorür (ZnCl2) oluşumunu içerir. Kimyasal tepkime denklemi: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.

H2 (hidrojen) ve Br2 (brom) elementleri, birleşerek HBr (hidrojen bromür) bileşiğini oluşturmak üzere tepkime verirler.

Evet, denge anında ileri ve geri tepkime hızları eşittir.

Evet, CoCO3 (kobalt(II) karbonat) HCl (hidroklorik asit) ile tepkime verir. Bu tepkime sonucunda CoCl2 (kobalt(II) klorür), CO2 (karbondioksit) ve H2O (su) oluşur. Kimyasal denklem şu şekildedir: CoCO3 + 2HCl → CoCl2 + CO2 + H2O.

FeSO4 (demir(II) sülfat), sülfürik asit (H2SO4) ile tepkime verir.

Yarı soy metaller, diğer metallerden tepkimeye girme eğilimleri ve asitler ile olan etkileşimleri ile ayırt edilir. Özellikleri: - Düşük tepkimeye girme eğilimi gösterirler. - Oksijensiz asitlerle tepkimeye girmezler, ancak kuvvetli ve oksijenli asitlerle tepkimeye girebilirler. - Elektrik iletkenlikleri oldukça iyidir. Yarı soy metaller arasında gümüş (Ag), bakır (Cu) ve cıva (Hg) bulunur.

Bazı metallerin çeşitli maddelerle tepkimeye girerek açığa çıkardığı gazlar şunlardır: Aktif metaller (Na, K gibi) asitlerle tepkimeye girerek hidrojen gazı (H2) açığa çıkarır. Magnezyum (Mg) su ile etkileşime girdiğinde de H2 gazı açığa çıkar. Ayrıca, amfoter metaller (alüminyum, çinko gibi) kuvvetli bazlarla veya asitlerle tepkimeye girdiklerinde H2 gazı ortaya çıkar.