KimyasalReaksiyonlar

Kimyasal denklemde katsayılar önemlidir çünkü: Atom sayısının korunumunu sağlarlar. Denklemi kütle dengesine uyacak şekilde düzenlerler. Reaksiyona giren türlerin hangi oranda reaksiyona girdiklerini belirtirler.

İsviçre'de oksitlerin nerede kullanıldığına dair bilgi bulunamadı. Ancak, oksitlerin genel olarak kullanıldığı bazı alanlar şunlardır: Metal yüzey işleme ürünleri. Cilalar, yapıştırıcılar ve dolgu macunları. Makine yıkama sıvıları ve deterjanlar. Otomotiv bakım ürünleri. Boyalar ve kaplamalar. Ahşap, plastik, yapı ve yapı malzemeleri. Kozmetik ve kişisel bakım ürünleri. Ayrıca, oksitlerin tıbbi alanda da kullanıldığı bilinmektedir.

Hayır, Calvin çemberi ve ATP çemberi aynı değildir. Calvin Çemberi (Calvin Döngüsü), fotosentez sırasında kloroplastın stromasında gerçekleşen ve karbondioksitin organik moleküllere, özellikle glikoza dönüşümünden sorumlu olan bir dizi kimyasal reaksiyondur. ATP Çemberi hakkında ise bilgi bulunmamaktadır. Dolayısıyla, bu iki terim farklı süreçleri ifade etmektedir.

Polimer sentezinde kullanılan yöntemler, mekanizmalarına göre iki ana gruba ayrılır: 1. Zincir Polimerizasyonu (Katılma Polimerizasyonu): Serbest radikal üzerinden yürüyen zincir polimerizasyonu. İyonik (anyonik ve katyonik) zincir polimerizasyonu. Koordinasyon komplekslerle yürüyen zincir polimerizasyonu. 2. Basamak Polimerizasyonu (Kondenzasyon Polimerizasyonu): Heteropolikondenzasyon (farklı fonksiyonel gruplara sahip monomerler). Homopolikondensasyon (aynı fonksiyonel gruplara sahip monomerler).

Fenton oksidasyonu, organik kirleticilerin ve çeşitli zararlı maddelerin çevresel ortamlardan etkili bir şekilde giderilmesi amacıyla kullanılan bir oksidasyon yöntemidir. Bu yöntem, 1894 yılında John H. Fenton tarafından keşfedilen kimyasal reaksiyona dayanır ve demir iyonları (genellikle Fe2+) ile hidrojen peroksit (H2O2) arasındaki etkileşime dayanır. Fenton oksidasyonunun bazı kullanım alanları: Atık su arıtımı. Toprak temizliği. İlaç üretimi. Fenton oksidasyonu, basitliği, düşük maliyeti ve çevre dostu olması nedeniyle sürdürülebilir çevre yönetimi açısından önemlidir.

Termokimya, kimya biliminin bir alt dalıdır ve kimyasal reaksiyonların ısı ile olan ilişkilerini inceler.

Betonda çiçeklenme, çimentonun hidratasyonu sonucunda oluşan kalsiyum hidroksit (Ca(OH)2) ve beton içinde bulunan veya betona dışarıdan giren bazı tuzların zamanla sertleşmiş beton yüzeyine çıkmasıyla oluşur. Çiçeklenmeye neden olan bazı etkenler: Suda çözünen tuzlar. Betonun fazla geçirimli olması. Drenajın yetersiz olması. Onarımı yapılmamış çatlaklar. Yapı temelinin su yalıtımının kötü olması. Kireç içerikli sıvaların kullanımı.

Kuvvetli ve zayıf asitler şu şekilde ayırt edilebilir: İyonlaşma oranı: Kuvvetli asitler suda neredeyse tamamen iyonlaşırken, zayıf asitler sadece bir kısmı iyonlaşır. Elektrik iletkenliği: Kuvvetli asitlerde iletkenlik fazla, zayıf asitlerde ise azdır. Turnusol kağıdı testi: Asitler, mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir. pH değeri: pH değerine göre, pH 7’nin altındaki çözeltiler asidik, 7’nin üzerindekiler ise bazik olarak tanımlanır. Bazı kuvvetli ve zayıf asit örnekleri: Kuvvetli asitler: Sülfürik asit (H2SO4), hidroklorik asit (HCl), nitrik asit (HNO3). Zayıf asitler: Asetik asit, formik asit, karbonik asit, sitrik asit.

Evet, 8 ayar altın kemer kararabilir. 8 ayar altın, %33,3 oranında saf altın içerir ve geri kalan kısımda gümüş, bakır, nikel, çinko gibi diğer metallerle karıştırılır. Kararmayı önlemek için, 8 ayar altın takıların düzenli olarak temizlenmesi ve kimyasal maddelerden, nemden uzak tutularak uygun koşullarda saklanması önerilir.

Standart oluşum entalpi tablosu, standart koşullar altında (25°C ve 1 atm basınç) elementlerden bir mol saf maddenin oluşması sırasındaki entalpi değişimini gösterir. Yanma entalpi tablosu hakkında bilgi bulunamadı. Standart oluşum entalpi tablolarına şu sitelerden ulaşılabilir: taner.balikesir.edu.tr; app.jove.com.

Kimyasal prosedür, bir veya birden fazla kimyasalın veya kimyasal bileşiğin farklı biçimlere dönüştürüldüğü süreçleri ifade eder. Kimyasal prosedürlerin bazı unsurları: Risk analizi ve değerlendirme. Standart işletim prosedürleri (SOP). Acil durum planları. Kişisel koruyucu donanım (KKD) kullanımı.

Mol kavramı ile ilgili yapılan bazı hesaplamalar: Kimyasal reaksiyonlar: Reaksiyona giren ve oluşan maddelerin mol sayıları arasında belirli bir oran vardır (stoikiometri). Madde miktarı ve kütle hesaplamaları: Bir maddenin mol sayısı, verilen kütle ve mol kütlesi kullanılarak hesaplanabilir. Çözünürlük hesaplamaları: Çözelti hazırlanırken kullanılan madde miktarı genellikle mol cinsinden ifade edilir. Tanecik sayısı hesaplamaları: Belirli bir miktar madde için moleküler sayılar, Avogadro sayısı kullanılarak hesaplanabilir. Hacim hesaplamaları: Normal koşullar altında (NŞA) bir mol gazın hacmi 22,4 litre, oda koşullarında ise 24,5 litredir. Mol kavramı, ayrıca ilaç ve gıda endüstrisi ile çevre kimyası gibi alanlarda da kullanılır.

Kompleks iyonların çözünürlük çarpımının nasıl hesaplandığına dair bilgi bulunamadı. Ancak, çözünürlük çarpımı (Kçç) hesaplamak için aşağıdaki siteler kullanılabilir: smarthesap.com; avys.omu.edu.tr. Ayrıca, "Genel Kimya 2 - Bölüm 18" başlıklı YouTube videosu da çözünürlük çarpımı hakkında bilgi vermektedir. Çözünürlük çarpımı ile ilgili daha fazla bilgi için Khan Academy'deki "Kompleks İyon Oluşumunun Çözünürlüğe Etkisi" başlıklı video izlenebilir.

Islak kimyevi söndürücülerin çalışma prensibine dair bilgi bulunamadı. Ancak, yangın söndürücülerin genel çalışma prensibi şu şekildedir: Basınç ve tetikleme. Püskürtme. Etki mekanizmaları. Yangın söndürücülerin kullanımı için PASS kodu hatırlanabilir: Pimi çekmek, nişan almak, tetiği sıkmak, süpürerek püskürtmek. Yangın söndürücülerin kullanımı tehlikeli olabilir. Yangın durumunda profesyonel itfaiye ekiplerine başvurulmalıdır.

Bakır (Cu) elementinin yükseltgenme basamağı 2'dir.

Fizikokimyanın bazı alt dalları: Termodinamik. Yüzey kimyası. Elektrokimya. Fotokimya. Nükleer kimya. Elektrik ve manyetik özellikler. Kimyasal denge ve çözeltiler. Termokimya ve ısıl özellikler.

Ekzotermik, ısı formunda enerji salan bir işlem veya reaksiyonu tanımlar. Ekzotermik kelimesinin diğer anlamları: sıfat, kimya: ısıveren. Ekzotermik reaksiyonlara örnek olarak şunlar verilebilir: oksijenli solunum; suyun donması; bulutlarda kar ve yağmur oluşumu; kuvvetli asitlerin su ile tepkimeye girmesi; çekirdekte meydana gelen füzyon tepkimeleri; su oluşumu; şimşek oluşumu; demirin oksitlenmesi, diğer bir ifade ile demirin paslanması.

Kimyasal geçimsizlik ve fiziksel geçimsizlik örneklerine aşağıdaki gibi iki örnek verilebilir: Kimyasal geçimsizlik: Hidroliz: Aspirinin sulu ortamda hidrolizi, kloramfenikolün amid bağının hidrolize uğraması. Redüksiyon: Metalik bileşiklerin tuzlarından ayrılması. Fiziksel geçimsizlik: Aralarında karışmama: Silikon ve suyun karışmaması. Sertleşme veya yumuşama: Antipirin, mentol, fenol gibi maddelerin bir araya geldiğinde sulanıp sıvılaşması.

Mono etilen glikol (MEG) suya eklendiğinde şu sonuçlar elde edilir: Donma noktası düşer. Kaynama noktası yükselir. Korozyon ve asit bozulması önlenir. Çoğu mikrop ve mantarın büyümesi engellenir. MEG, zehirli bir madde olduğu için su ile karıştırılırken dikkatli olunmalıdır.

Alkil grubu, bir alkan molekülünden bir hidrojen atomunun koparılmasıyla elde edilir. Alkil grubu elde etmenin bazı yolları: Wurtz reaksiyonu. Alkenlerin hidrojenlenmesi. Alkollerin dehidrasyonu.