KimyasalReaksiyonlar

Redoks tepkimeleri (redüksiyon-oksidasyon tepkimeleri), elektron transferi içeren kimyasal reaksiyonlardır. Redoks tepkimelerinin bazı örnekleri: Demirin paslanması. Suda oksijenin ayrılması (su elektrolizi). Solunum ve fermentasyon. Yanma tepkimeleri.

Kc katsayısı, bir kimyasal reaksiyonun denge sabiti olup, reaktanların ve ürünlerin konsantrasyonlarına göre belirlenir. Bu katsayı hesaplanırken: 1. Konsantrasyonlar, reaksiyona katılanların madde miktarındaki mol/L cinsinden değerleri kullanılır. 2. Katsayılar, kimyasal denklemdeki her bir reaktan ve ürünün stokiyometrik katsayılarıdır. 3. İfadenin montajı, ürünlerin konsantrasyonlarının çarpılıp, reaktanların konsantrasyonlarına bölünmesiyle yapılır.

Endergonik — tepkimenin gerçekleşmesi için enerji gerektiren kimyasal reaksiyon türüdür.

Asetilkolin (ACh), iki ana tip kolinerjik reseptöre bağlanır: nikotinik ve muskarinik reseptörler. - Nikotinik reseptörler, nikotin tarafından uyarılır ve iyon kapılı iyon kanallarıdır. - Muskarinik reseptörler, muskarin tarafından uyarılır ve G proteinine bağlı reseptörlerdir.

Deniz dalgaları doğrudan ışık üretmez, ancak biyolüminesans adı verilen bir süreçle ışık saçan deniz canlıları mevcuttur. Bu süreçte, bazı deniz organizmaları kimyasal reaksiyonlar sonucu ışık yayar.

Kimyanın üç temel kanunu şunlardır: 1. Kütlenin Korunumu Kanunu. 2. Sabit Oranlar Kanunu. 3. Katlı Oranlar Kanunu.

CO2 (karbondioksit) asittir çünkü suyla birleştiğinde zayıf bir asit oluşturur. Bu durum, CO2'nin su ile reaksiyona girerek karbonik asit (H2CO3) oluşturmasıyla açıklanır.

Kimyasal tepkime hızı, aşağıdaki faktörlere bağlıdır: 1. Tepkimeye giren maddelerin derişimi: Derişim arttıkça, tepkime hızı da artar. 2. Sıcaklık: Sıcaklık arttıkça, tepkime hızı da artar çünkü moleküllerin kinetik enerjisi yükselir. 3. Katalizör: Katalizörler, tepkimenin aktivasyon enerjisini düşürerek hızı artırır. 4. Temas yüzeyi: Tepkimeye giren maddelerin temas yüzeyi arttıkça, etkin çarpışma sayısı ve tepkime hızı da artar. 5. Madde cinsi: Tepkimeye giren moleküllerin yapısı, bağ yapısı ve elektron dizilimi gibi özellikler de hızı etkiler.

Kimyasal ve nükleer potansiyel enerji — iki farklı enerji türüdür. Kimyasal potansiyel enerji — atomlar ve moleküller arasındaki bağlarda depolanan enerjidir. Nükleer potansiyel enerji — atom çekirdekleri arasında bulunan kuvvetlerden kaynaklanır.

Klor (Cl) elementinin özellikleri şunlardır: 1. Fiziksel Özellikler: Klor, oda sıcaklığında yoğun, sarı-yeşil renkte bir gazdır. 2. Koku: Keskin, boğucu ve tahriş edici bir kokuya sahiptir. 3. Yoğunluk: Havadan 2,5 kat daha ağırdır. 4. Reaktivite: Son derece reaktif bir elementtir ve birçok metal ve non-metal ile reaksiyona girer. 5. Toksisite: Yüksek konsantrasyonlarda insanlar için zehirleyici ve öldürücü olabilir. 6. Dezenfektan Özellikler: Antimikrobiyal özelliklere sahiptir ve suyun dezenfeksiyonunda, havuzlarda ve içme suyunun arıtılmasında kullanılır. 7. Kullanım Alanları: PVC, klorürler ve hidroklorik asit gibi bileşiklerin üretiminde, ev temizliğinde, kağıt endüstrisinde ve ilaç üretiminde kullanılır.

Enzimler, aktivasyon enerjisini düşürerek kimyasal reaksiyonları hızlandırdıkları için çok hızlı çalışır. Bu, moleküllerin daha az enerji ile daha çabuk tepkimeye girmelerini sağlar.

İyonların iki farklı anlamı olabilir: 1. Kimya terimi olarak iyonlar, atomların elektron kazanıp kaybetmesiyle oluşan yüklü parçacıklardır. 2. Tarih terimi olarak iyonlar, İzmir ile Büyük Menderes Nehri arasındaki bölgeye verilen addır.

Maillard esmerleşmesi, amino asitler ve indirgen şekerler arasında yüksek sıcaklıklarda gerçekleşen enzimatik olmayan bir esmerleşme reaksiyonudur. Maillard esmerleşmesinin oluşumu için gerekli koşullar: 1. Isı: Reaksiyon, sadece ısının varlığında gerçekleşir. 2. Nem: Reaksiyon hızını artırmak için nemin defedilmesi gerekir. 3. Protein ve şeker: Reaksiyon, bu iki bileşenin belirli bir oranda bulunmasını gerektirir. Süreç boyunca çeşitli ara ürünler oluşur ve bunlar birleşerek yüzlerce farklı lezzet bileşiği meydana getirir.

AYT kimya sıvı çözeltilerde aşağıdaki konular yer almaktadır: 1. Çözünürlük: Çözünürlük kavramı ve çözelti derişimleri. 2. Kolligatif Özellikler: Buhar basıncı düşmesi, kaynama noktası yükselmesi, donma noktası düşmesi gibi özellikler. 3. Çözücü ve Çözünen Etkileşimi: Çözücü ve çözünen taneciklerinin birbirleriyle etkileşimi. 4. Endotermik ve Ekzotermik Çözünme: Çözünme sürecinin ısı alıp vermesi.

Kütle korunumu kanunu, kimyasal reaksiyonlar sırasında kütlenin kazanılmadığını veya kaybedilmediğini gösteren bir deney sorusuna çıkmıştır.

Transaminasyon, bir amino grubunun bir oksoaside transferini içeren ve esansiyel amino asitlerin esansiyel olmayan amino asitlere dejenerasyonuna yol açan kimyasal bir reaksiyondur. Diğer anlamları: - Amino gruplarının enzimler tarafından bir molekülden diğerine iki yönlü aktarılması; - Amino grubunun, transaminaz aracılığıyla bir bileşikten diğer bir bileşiğe geçişi veya aynı bileşik içinde yer değiştirmesi.

Endergotik ve ekzergotik reaksiyonlar, kimyasal reaksiyonların enerji açısından sınıflandırılmasıdır. Endergotik reaksiyonlar (endotermik), gerçekleşmesi için çevreden enerji emen reaksiyonlardır. Ekzergotik reaksiyonlar (ekzotermik), enerji açığa çıkaran reaksiyonlardır.

Kimyanın temel ilkeleri, günlük hayatta çeşitli şekillerde kendini gösterir: 1. Atom ve Moleküller: Maddenin en küçük yapı taşları olan atomlar ve moleküllerin yapısı, kimyasal reaksiyonları belirler. 2. Kimyasal Bağlar: İyonik, kovalent ve metalik bağlar, maddelerin özelliklerini ve davranışlarını belirler. 3. Kimyasal Reaksiyonlar: Yanma, fotosentez ve nötrleşme gibi reaksiyonlar, günlük hayatta sıkça karşılaşılan süreçlerdir. 4. Enerji Dönüşümü: Piller, yakıt hücreleri ve güneş panelleri gibi teknolojiler, enerji dönüşümünde kimya prensiplerine dayanır. 5. Gıda Kimyası: Yemek pişirme, gıda muhafaza ve besin bileşenleri, kimyanın gıda sektöründeki uygulamalarını içerir. 6. Temizlik Ürünleri: Sabun, deterjan ve çamaşır suyu gibi ürünler, kimyasal reaksiyonlarla kirleri ve mikroorganizmaları temizler. 7. İlaç ve Sağlık: İlaçların geliştirilmesi ve hastalıkların teşhisi, kimyasal testler ve analizler gerektirir.

Katalizör deaktivasyonuna neden olan faktörler şunlardır: 1. Zehirler ve kirleticiler: Safsızlıklar veya istenmeyen kirletici maddeler, aktif bölgelere güçlü bir şekilde adsorbe olarak katalizörü zehirleyebilir. 2. Sinterleme: Nanopartiküllerin toplanması, genel yüzey alanının ve katalitik aktivitenin azalmasına yol açar. 3. Süzme: Metal içeren katalizörlerde aktif metalin çözelti içinde çözünmesi, aktif fazların kaybına neden olabilir. 4. Yapısal değişiklikler: Termal döngüler veya reaksiyon koşulları nedeniyle katalizörün fiziksel yapısında meydana gelen değişiklikler, aktif bölgelerin sayısını azaltır. 5. Yüzey durumlarının dönüşümü: Yüzey kimyasındaki değişiklikler, daha az aktif fazların oluşumuna yol açabilir. 6. Ağır metal kirliliği: Kurşun, cıva, arsenik gibi ağır metaller, katalizörle temas ettiğinde onu zehirleyebilir. 7. Toz parçacıklarının birikmesi: Katalizör yüzeyine biriken toz, gözenekleri tıkar ve katalitik verimliliği azaltır.

Bazlar, ele kayganlık hissi verir çünkü suda çözündüklerinde ortamda hidroksit iyonu (OH⁻) oluştururlar.