• Buradasın

    Nitrik asitle hangi metaller çözülür?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    Nitrik asit (HNO3) ile çözünen metallerden bazıları şunlardır:
    • Aktif metaller: Sodyum (Na), potasyum (K), kalsiyum (Ca) gibi metaller, nitrik asit ile etkileşime girdiklerinde genellikle metal iyonları ve hidrojen gazı üretirler 4.
    • Pasif metaller: Alüminyum (Al) ve çinko (Zn), nitrik asit ile reaksiyona girdiklerinde yüzeylerinde koruyucu bir oksit tabakası oluştururlar ve daha az reaktif hale gelirler 14. Ancak, yüksek konsantrasyonlarda nitrik asit bu metalleri de çözebilir 4.
    • Ağır metaller: Kurşun (Pb), bakır (Cu) ve civa (Hg) gibi ağır metaller, nitrik asit ile etkileşime girdiklerinde metal nitratları ve azot oksit gazları oluştururlar 14.
    Saf altın ve platin grubu metaller ise nitrik asitle tek başına çözünmez 125. Ancak, nitrik asit ve hidroklorik asidin karışımı olan "kral suyu" (aqua regia) bu metallerin çözünmesini sağlar 125.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. asit.gen.tr
        1
      2. dnckimya.com.tr
        2
      3. ortada.com.tr
        3
      4. sonmeztercume.com.tr
        4
      5. feeddi.com
        5

    Konuyla ilgili materyaller

    Nitrik ve sülfirik asit farkı nedir?

    Nitrik ve sülfürik asit arasındaki temel farklar şunlardır: 1. Kimyasal Formül: Nitrik asidin formülü HNO₃, sülfürik asidin formülü ise H₂SO₄'tür. 2. Fiziksel Özellikler: Nitrik asit, renksiz ve güçlü bir asit olup, yüksek çözünürlük kapasitesine sahiptir. 3. Kullanım Alanları: Nitrik asit, gübre, patlayıcılar ve nitrasyon sürecinde kullanılırken, sülfürik asit metal işleme, petrokimya endüstrisi ve enerji üretiminde yaygın olarak kullanılır. 4. Güvenlik Riskleri: Her iki asit de cilt ile temas ettiğinde yanıklara neden olur ve buharları solunduğunda solunum yolu tahrişine yol açabilir.
    5 kaynak

    HNO3 hangi metallerle tepkime verir?

    HNO3 (nitrik asit), aşağıdaki metallerle tepkime verir: Aktif metaller: H2 (hidrojen) gazı açığa çıkar. Yarı soy metaller (Cu, Hg, Ag): NO2 (azot dioksit) veya NO (azot monoksit) gazı ve su oluşur. Soy metaller (Au, Pt): Tepkime vermez. Örnek tepkimeler: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO(g) + 4H2O. Cu + 4H+ + 2NO-3 → Cu2+ + 2NO2 + 2H2O. Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O. HNO3, oksijensiz asitlerle tepkimeye girmez.
    5 kaynak

    Nitrik asit ne işe yarar?

    Nitrik asidin bazı kullanım alanları: Gübre üretimi. Patlayıcı üretimi. Kimya endüstrisi. Metal işleme. Ahşabın yaşlandırılması. Laboratuvar testleri. Nitrik asit, güçlü bir oksitleyici ve aşındırıcı madde olduğu için dikkatli kullanılmalıdır.
    5 kaynak

    Hangi metaller asitlerle tepkime verir?

    Asitlerle tepkime veren metaller şu şekilde sınıflandırılabilir: 1. Aktif Metaller: Elektron verme eğilimi hidrojenden büyük olan metallerdir. 2. Amfoter Metaller: Asit ve kuvvetli bazlarla tepkimeye giren aktif metallerdir. 3. Yarı Soy Metaller: Sadece H2SO4 ve HNO3 gibi kuvvetli oksijenli asitlerle tepkimeye girebilen metallerdir.
    5 kaynak

    Hangi metaller HNO3 ile tepkime vermez?

    Soy metaller (Au, Pt), HNO3 (nitrik asit) ile tepkime vermez. Ayrıca, Co, Ni, Sn, Pb gibi az aktif metaller de H2SO4 ve HNO3 gibi oksijen içeren asitlerle tepkime vermez.
    5 kaynak

    Çinko ve nitrik asit birleşir mi?

    Evet, çinko ve nitrik asit birleşir. Çinko, nitrik asit ile etkileşime girdiğinde çinko nitrat (Zn(NO₃)₂) ve hidrojen gazı (H₂) üretir. Reaksiyon denklemi şu şekildedir: Zn + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂↑.
    5 kaynak

    En çok hangi asit metalleri aşındırır?

    En çok metalleri aşındıran asitler arasında nitrik asit (HNO3) ve hidroklorik asit (HCl) bulunur. Diğer güçlü aşındırıcı asitler arasında perklorik asit (HClO4) ve triflik asit (CF3SO3H) de yer alır. Metallerin aşındırılmasında kullanılan asitler, aynı zamanda çeşitli endüstriyel ve kişisel uygulamalarda da kullanılır, örneğin: Metal temizleme. Metal şekillendirme. Metal kaplama. Ancak asitlerin metalleri aşındırma özelliği, insan sağlığı için zararlı gazların ve tortuların açığa çıkmasına neden olabilir.
    5 kaynak