PeriyodikCetvel

Li (lityum) elementi, periyodik tabloda 1. grupta yer alır ve bu grup alkali metaller olarak adlandırılır.

Ağır metaller, özgül ağırlığı 4’ten büyük olan kimyasal elementlerdir. Bazı ağır metaller: çinko (Zn); bakır (Cu); alüminyum (Al); krom (Cr); demir (Fe); manganez (Mn); kurşun (Pb); cıva (Hg); arsenik (As); kadmiyum (Cd). Ayrıca, esansiyel ağır metaller (canlıların bünyesinde ihtiyaç duyulan) ve esansiyel olmayan ağır metaller (toksik etkilere sahip, canlının bünyesinde hiçbir fonksiyonu olmayan) olarak da bir ayrım yapılabilir.

Değerlik elektron sayısını bulmak için aşağıdaki yöntemler kullanılabilir: Periyodik tablo: Periyodik tabloda 1'den 18'e kadar sayılar yer alır. Atom numarası: Periyodik tablonun sol tarafındaki elementlerin değerlik elektron sayısı, sıra numarasına eşittir. Elektron yapısı: Elementin elektron yapısı incelenerek, son enerji seviyesindeki elektron sayısı belirlenir. Geçiş metalleri için değerlik elektronlarının sayısı, atomun asal gaz çekirdeğini geçen alt kabuklardaki elektronların sayısıdır.

Elementlerin en yüksek yükseltgenme sayısı, elementin bulunduğu gruba ve oluşturduğu bileşiklere bağlı olarak değişir. Örneğin: 6A grubu elementleri (örneğin, S) bileşiklerinde +6 ile -2 arasındaki bütün değerleri alabilir. 5A grubu elementleri (örneğin, N) bileşiklerinde +5 değerini alır. 4A grubu elementleri (örneğin, C) bileşiklerinde +4 değerini alır. Bir element, maksimum yükseltgenme basamağına kadar yanar. Daha spesifik bir değer vermek gerekirse, kükürt (S) için maksimum yükseltgenme basamağı +6'dır.

Periyot ve grup özelliklerinin bazıları şu şekildedir: Periyotlar. Periyodik tablonun yatay satırlarıdır. Elementlerin enerji seviyeleriyle ilişkilidir. Bir periyotta yer alan tüm elementler aynı sayıda enerji seviyesine sahiptir. Soldan sağa doğru ilerledikçe elektron sayısı artar. Gruplar. Periyodik tablonun dikey sütunlarıdır. Kimyasal özellikler bakımından benzer elementleri içerir. Yukarıdan aşağıya doğru ilerledikçe kimyasal özellikler benzerlik gösterir. Aynı gruptaki elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir. Grupların özel isimleri de şu şekildedir: 1A: Alkali metaller; 2A: Toprak alkali metaller; 7A: Halojenler; 8A: Soygazlar.

Asal gaz, standart şartlar altında her biri diğer elementlere kıyasla daha düşük kimyasal reaktifliğe sahip, kokusuz, renksiz, tek atomlu gaz olan kimyasal element grubudur. Asal gazlar: Helyum (He); Neon (Ne); Argon (Ar); Kripton (Kr); Ksenon (Xe); Radon (Rn). Asal gazlar, belirli ekstrem şartlar haricinde çok düşük reaktifliğe sahiptir ve bu inert yapıları sayesinde, kimyasal reaksiyon istenmeyen durumlarda kullanılmaya uygundur.

İyonlaşma enerjisi ile proton sayısı arasında doğru orantılı bir ilişki vardır. Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisi artar.

Periyodik tablodaki yedi periyotun isimleri şunlardır: 1. 1. periyot. 2. 2. periyot. 3. 3. periyot. 4. 4. periyot. 5. 5. periyot. 6. 6. periyot. 7. 7. periyot. Altıncı ve yedinci periyotlar, 14'er elementin tablonun altında iki yatay sıra halinde yer aldığı uzun periyotlardır.

8. sınıf fen bilimleri dersinde metal, ametal ve yarı metal şu şekilde tanımlanabilir: Metaller. Ametaller. Yarı metaller. Ayrıca, aşağıdaki internet siteleri de 8. sınıf fen bilimleri metal, ametal ve yarı metal konularıyla ilgili bilgi edinmek için faydalı olabilir: evrimagaci.org; yesimcelikdemir.wordpress.com; fenbilim.net; fenehli.com.

Periyodik cetvel, genellikle Dmitri Mendeleyev'e atfedilir. Bununla birlikte, periyodik cetvelin oluşturulmasına yönelik ilk girişimler, 1817 yılında Johann Wolfgang Döbereiner tarafından yapılmış, daha sonra 1864 yılında A. E. Beguyer de Chancourtois ve 1860'lı yıllarda Julius Lothar Meyer de bu alanda çalışmalar yürütmüştür.

Bor madeni, periyodik tabloda "B" simgesi ile gösterilen, atom numarası 5 olan, metal ve ametal özelliklerini bir arada barındıran, doğada genellikle borat mineralleri ve borosilikat mineralleri formunda bulunan bir elementtir.

Elementlerin elektron alma ve verme eğilimlerini bulmak için aşağıdaki özelliklere dikkat edilebilir: Atom yarıçapı: Atom yarıçapı büyüdükçe elektron verme eğilimi artar, çünkü değerlik elektronları çekirdekten uzaklaşır ve elektron başına düşen çekim kuvveti azalır. Periyodik tablo konumu: Aynı grupta: Yukarıdan aşağıya doğru inildikçe elektron verme eğilimi artar, çünkü en dıştaki elektron çekirdekten daha uzakta olur. Aynı periyotta: Soldan sağa doğru gidildikçe elektron verme eğilimi azalır, çünkü atom çekirdeğindeki proton sayısı artar ve elektronlar çekirdeğe daha sıkı bağlanır. Metalik ve ametalik özellikler: Metaller elektron verme, ametaller ise elektron alma eğilimindedir. İyonlaşma enerjisi: Düşük iyonlaşma enerjisine sahip elementler elektron verme eğilimindedir. Elektron alma ve verme eğilimlerini daha detaylı analiz etmek için periyodik tablo ve ilgili elementlerin atom yapıları hakkında bilgi sahibi olmak faydalı olabilir.

"Ayt kimyada meta eta nasıl bulunur?" sorusuna yanıt bulunamadı. Ancak, AYT kimya sınavına hazırlık için aşağıdaki kaynaklar ve yöntemler faydalı olabilir: Konu özetleri ve kaynaklar: ogmmateryal.eba.gov.tr sitesinde AYT kimya konu özetleri bulunmaktadır. Video dersler: YouTube'da "AYT Kimya - Elektroliz 1 - Görkem ŞAHİN - 2025" gibi video dersler mevcuttur. Çalışma teknikleri: Etkili not tutma, her gün tekrar yapma, çıkmış soruları çözme ve bir çalışma grubu oluşturma gibi yöntemler önerilir. Periyodik cetvel bilgisi: Elementlerin grup numaralarını öğrenerek değerlik elektron sayılarını ve bazı özelliklerini belirlemek mümkündür.

Brom, periyodik tabloda 17. grupta, yani halojenler grubunda yer alır.

Periyot ve grupların ezberlenmesi için bazı yöntemler: Periyotlar: Periyodik tabloda yatay sıralar periyot olarak adlandırılır. Toplam yedi periyot vardır. Soldan sağa doğru gidildikçe atom numarası, kütle numarası ve değerlik elektron sayısı artar; atom çapı azalır. Gruplar: Dikey sütunlar grup olarak adlandırılır. 18 grup vardır, 8 tanesi A, 10 tanesi B grubudur. Aynı grupta bulunan elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir. Grupların özel isimleri de ezberlemeyi kolaylaştırabilir: 1A: Alkali metaller; 2A: Toprak alkali metaller; 7A: Halojenler; 8A: Soygazlar.

Periyot ve grup ile ilgili çalışma kağıdı bulunabilecek kaynaklardan bazıları şunlardır: Derslig.com. Huseyinfarukyildirim.com. Fenbilim.net. Fenotesi.com. Ayrıca, YouTube'da "Periyot ve Grup Belirleme" başlıklı bir video, periyot ve grup ile ilgili bilgiler içermektedir.

Periyodik cetveldeki ülkeler, elementlerin keşfedildiği ülkelerdir. 118 elementin keşfedildiği ülkeler arasında öne çıkanlar şunlardır: Birleşik Krallık: 24 element. İsveç: 20 element. Almanya: 19 element. Fransa: 17 element. Amerika Birleşik Devletleri: 11 element. Rusya veya Sovyetler Birliği: 11 element. Ayrıca, elementlerin keşfedildiği diğer ülkeler arasında Avusturya (3 element), Danimarka (2 element), Finlandiya (1 element), İspanya (1 element), İtalya (1 element) ve antik toplumlar da bulunmaktadır.

Evet, yörünge (enerji seviyesi) sayısı arttıkça atom çapı artar. Periyodik tabloda, bir grupta yukarıdan aşağıya inildiğinde yörünge sayısı (periyot sayısı) artar, bu da atom çapının artması anlamına gelir.

Prometyum, periyodik tabloda lantanitler (nadir toprak elementleri) grubunda yer alır. Aynı zamanda, f bloğunda bulunur.

Periyodik cetvelde boşluklar, henüz keşfedilmemiş elementlerin varlığını öngörmek amacıyla bırakılmıştır. Ayrıca, periyodik cetvelde f blok elementlerinin ana gövdeden ayrılarak alt kısma yerleştirilmesi de boşluk yaratmış olabilir.