Atom

İyonlaşma enerjisi sembollü X, genellikle X(g) şeklinde gösterilir.

Atomun enerji seviyeleri, elektronların atom çekirdeği etrafında bulunduğu farklı enerji bölgeleridir. Temel enerji seviyeleri ve içerdikleri orbitaller şunlardır: 1. s orbitalleri: Her enerji seviyesinde sadece bir tane bulunur ve en düşük enerjiye sahiptir. 2. p orbitalleri: Her enerji seviyesinde üç tane (px, py, pz) bulunur ve s orbitallerinden daha yüksek enerjiye sahiptir. 3. d orbitalleri: Her enerji seviyesinde beş tane bulunur ve p orbitallerinden daha yüksek enerjiye sahiptir. 4. f orbitalleri: Her enerji seviyesinde yedi tane bulunur ve en yüksek enerjiye sahiptir. Enerji seviyeleri, çekirdeğe olan uzaklık, ekranlama etkisi ve orbitalin şekline bağlı olarak değişir.

Sodyumun (Na) elektron dağılımı şu şekilde yapılır: 1. Sodyumun atom numarası 11 olduğundan, ilk iki elektron 1s yörüngesine yerleştirilir. 2. 1s yörüngesi sadece iki elektron tutabildiğinden, sonraki iki elektron 2s yörüngesine geçer. 3. Sonraki altı elektron 2p yörüngesine yerleştirilir, çünkü p yörüngesi altı elektron alabilir. 4. Kalan son elektron 3s yörüngesine eklenir. Sonuç olarak, sodyumun elektron dağılımı 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ şeklinde yazılır.

Nazilli Atomu adlı olayın sonunda, 7 kişi hayatını kaybederken 1'i ağır 5 kişi yaralanıyor.

Atom dönerin özellikleri şunlardır: 1. Elektronların Dönmesi: Elektronlar, atom çekirdeği etrafında belirli yörüngelerde döner. 2. Spin Hareketi: Atom altı parçacıkların kendi eksenleri etrafında dönmelerine "spin" denir ve bu hareket, atomun içindeki sistemlerin temelini oluşturur. 3. Enerji Seviyeleri: Elektronların enerjileri, bulundukları yörüngeye göre belirlenir ve daha yüksek enerji seviyelerine geçtiklerinde ışık emerler, daha düşük seviyelere indiklerinde ise ışık yayarlar. 4. Kararlılık: Atom çekirdeği, güçlü nükleer kuvvet sayesinde bir arada tutulur ve bu kuvvet, protonları itme güçlerinden çok daha büyüktür.

Atomun parçalanabileceğini ilk kanıtlayan bilim adamı Cabir bin Hayyan'dır.

Demokritos'a göre evrenin ana maddesi "atom"dur.

Karbon, 4 bağ yaptığında kararlı hale gelir.

Atomda yüksüz tanecikler (nötronlar) atom çekirdeğinde bulunur.

4 H2 molekülü 8 atom içerir.

Ernest Rutherford, atomun çekirdeğini ilk bulan bilim adamıdır.

7. sınıf atomun yapısı testlerinin cevapları aşağıdaki kaynaklardan bulunabilir: 1. fenbilim.net: 7. sınıf maddenin tanecikli yapısı testinde soruların cevapları B, A, C, B şeklindedir. 2. testimiz.com: 7. sınıf atomun yapısı testinde doğru cevaplar B, C, D, B olarak verilmiştir. 3. kazanimsorulari.com: Atomun yapısını ve yapısındaki temel parçacıklarını söyleyen kazanım sorusuna cevap "proton ve nötron" şeklindedir.

Temel hal ve uyarılmış hal arasındaki fark şu şekildedir: 1. Temel Hal: Atomların elektronlarının en düşük enerjili orbitallerde bulunduğu, kararlı ve en düşük enerji seviyesindeki halidir. 2. Uyarılmış Hal: Atoma dışarıdan enerji verildiğinde elektronların bir üst katmana çıkması sonucu oluşan, yüksek enerjili ve kararsız halidir.

Alfa ışınları deneyi, Ernest Rutherford tarafından 1911 yılında gerçekleştirilen ve atomun yapısını aydınlatmak için yapılan bir deneydir. Deneyin amacı, hızlı hareket eden alfa parçacıklarının ince bir altın folyoya çarpmasını sağlayarak, bu parçacıkların izledikleri yolu gözlemlemek ve atomun iç yapısı hakkında bilgi edinmekti. Deney sonuçları, Rutherford'un şu çıkarımları yapmasını sağladı: - Atomun yapısında büyük boşluklar vardır. - Pozitif yüklü alfa ışınları, altın levhaya çarptıktan sonra küçük bir hacimde toplanmıştır; bu bölgeye çekirdek adı verilmiştir. - Negatif yüklü elektronlar, atomun çevresinde dairesel bir hareket halindedir.

Atom yarıçapı ve kovalent yarıçap aynı şeyler değildir. Atom yarıçapı, çekirdeğin merkezi ile en dış kabukta bulunan elektronlar arasındaki uzaklık olarak tanımlanır. Kovalent yarıçap ise, iki atom arasında kovalent bağ oluştuğunda, bu iki atomun çekirdekleri arasındaki mesafenin yarısıdır.

Farklı maddelerin atomları birbirinden farklıdır. Her maddenin atomu, onu oluşturan parçacıkların farklı sayıda olması nedeniyle kendine özgüdür.

Nötron ve proton aynı şey değildir, ancak her ikisi de atomun çekirdek bileşenleridir. Proton, atom çekirdeğinde bulunan pozitif yüklü bir parçacıktır.

9. sınıf kimya dersinde enerji sıralaması şu şekilde yapılır: 1. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p. Bu sıralama, atom çekirdeğine olan uzaklık ve elektronlar arasındaki itme kuvvetlerine göre belirlenir.

Atomun içinde canlı yoktur, çünkü atom cansız bir yapıdır.

Ernest Rutherford, proton ve nötronları çekirdekte toplayan bilim adamıdır.