Atom

Atomlar çıplak gözle görünmez çünkü büyüklükleri görünür ışığın dalga boyundan çok daha küçüktür. Işık dalgaları, atomların arasından akıp gider; bu nedenle, ışığın atoma çarpıp yansıması ve gözlemlenebilmesi mümkün olmaz.

Oktet kuralına uymayan elementler şunlardır: 1. Berilyum (Be): Kararlı bileşikler oluştururken değerlik kabuğunda sekizden az elektrona sahip olabilir. 2. Bor (B): Üç tekli bağ ile moleküler maddeler oluşturur ve değerlik kabuğunda altı elektron ile kararlılığa ulaşır. 3. Alüminyum (Al): Elektronlarını verme eğilimindedir ve diğer atomlarla üç tekli bağ oluşturabilir. 4. Üçüncü periyot ve sonrası elementler: D orbitallerine elektron alarak 8'den fazla elektrona sahip olabilirler. 5. Tek sayılı elektronu olan elementler: Azot monoksit (NO) gibi moleküller, eşleşmemiş elektronlara sahiptir ve oktet kuralına uymazlar.

Bohr ve Rutherford'un keşifleri şunlardır: 1. Niels Bohr: 1913 yılında, elektronların belirli enerji seviyelerinde hareket ettiğini öne süren Bohr atom modelini geliştirdi. 2. Ernest Rutherford: 1911 yılında, altın folyo deneyi ile atomun merkezinde pozitif yüklü küçük bir çekirdek olduğunu keşfetti.

Atomlar, canlılara ait özelliklere sahip değildir, çünkü canlılar için temel yapı taşları olan hücrelerden oluşmazlar. Ancak, atomlar canlılık için gerekli olan temel yapı taşlarıdır.

Mol ve atom kütlesi farklı kavramlardır. Mol, belirli bir maddenin atom veya moleküllerinin sayısal olarak Avogadro sabiti (6.022 x 10^23) kadar olması durumunu ifade eder. Atom kütlesi ise, tek bir atomun kütlesini ifade eder ve atomun çekirdeğinde bulunan proton ve nötronların kütlesi ile elektronların kütlesinin toplamıdır.

Baş kuantum sayısı 3 olan bir atomda beş tane d orbitali vardır.

Soy gazlar, kararlı yapılarına sahip oldukları için doğada atomik halde bulunurlar.

Nötron sayısı ve kütle numarası arasındaki fark şudur: - Nötron sayısı, bir atomun çekirdeğinde bulunan nötronların toplam sayısını ifade eder. - Kütle numarası ise, bir atomun çekirdeğindeki proton ve nötron sayılarının toplamını temsil eder.

Elektron ve proton sayısını bulmak için aşağıdaki adımları izlemek gerekir: 1. Elektron Sayısı: Nötr durumdaki bir atomda proton sayısı (atom numarası) aynı zamanda elektron sayısını verir. 2. Proton Sayısı: Bir atomun proton sayısını öğrenmek için periyodik tablodaki atom numarasına bakmak yeterlidir.

Evet, gerçek atom görüntüleri mevcuttur. Bilim insanları, özel mikroskoplar kullanarak atomların görüntülerini elde edebilmektedir. Ayrıca, Oxford Üniversitesi fizikçisi David Nadlinger, tek bir stronsiyum atomunun fotoğrafını çekmiştir.

Kovalente bağlı atom gruplarına "molekül" denir.

Fen bilimlerinde atom, üç temel alt parçacığa ayrılır: proton, nötron ve elektron.

Uranyum atomu, bilinen en ağır atom parçalarından biridir.

Hund kuralı, elektronların atomların orbitallerine yerleşiminde kullanılan bir ilkedir ve iki bölümden oluşur: 1. Maksimum Çiftleşmeme: Elektronlar, aynı enerji seviyesindeki eş enerjili orbitallere yerleşirken, mümkün olduğunca yalnız kalmayı tercih ederler. 2. Aynı Spin Yönelimi: Bir alt kabuktaki elektronlar, boş orbitallere yerleştirilirken, maksimum sayıda paralel spinli elektron bulunduracak şekilde yerleşirler. Bu kural, 1925 yılında Alman fizikçi Friedrich Hund tarafından keşfedilmiştir.

Nötr haldeki atomlarda proton sayısı elektron sayısına eşittir.

Atom çekirdeğindeki proton ve nötronlar, güçlü nükleer kuvvet adı verilen bir çekim gücü sayesinde bir arada durur.

Küresel simetrik atomlar daha kararlıdır. Bu durum, bir atomun elektron dizilimindeki en son orbital türünün tam dolu veya yarı dolu olmasıyla sağlanır.

Bütün maddeler atomik yapıda değildir. Maddenin yapı taşları ya atomik ya da moleküler yapıda olabilir. Atomik yapıda olan maddeler, aynı cins atomlardan oluşur ve bu atomlar doğada tek başlarına bulunurlar. Moleküler yapıda olan maddeler ise aynı cins atomların ikili (veya daha fazla sayıda) gruplar halinde bulunmasıyla oluşur ve bu maddelerin en küçük taneciği moleküllerdir.

N (azot) ve O (oksijen) atom numaraları aynı değildir. Azotun atom numarası 7, oksijenin ise 8'dir.

Atomun en büyük çapı yaklaşık 10^-8 santimetredir. Atom çekirdeğinin çapı ise yaklaşık 10^-13 santimetredir.