Atom

Dublet kuralı, genellikle H, Li, Be, B ve istisnai durumlarda C atomları için geçerlidir. Bu kurala göre, bu atomların en dış elektron tabakasında (valans kabuğunda) sadece 2 elektron bulunabilir. Örnekler: Hidrojen atomu, dışarıdan bir elektron alarak tek yörüngesindeki elektron sayısını iki yapar. Lityum atomu, bir elektron vererek enerji seviyesi sayısını bire tamamlar ve elektron sayısı ikiye tamamlanır. Karbon atomu, dört elektron vererek enerji seviyesi sayısını bire tamamlar ve elektron sayısı ikiye tamamlanır.

Evet, ilk 20 elementte elektron sayısı proton sayısına eşittir. Nötr durumdaki bir atomda bulunan elektron ve proton sayısı eşit olduğu için, nötr durumda bir kimyasal elementin proton sayısı, elektron sayısı ve atom numarası aynıdır.

1. iyonlaşma enerjisi ve 2. iyonlaşma enerjisi arasındaki temel fark, koparılan elektron sayısı ve gereken enerji miktarıdır. - 1. iyonlaşma enerjisi, bir atomun gaz halinde iken en dış katmanından bir elektronu koparmak için gereken minimum enerji miktarıdır. - 2. iyonlaşma enerjisi, +1 iyonundan bir elektronu kopararak +2 iyonu oluşturmak için gereken enerji miktarıdır. Özetle: - 1. iyonlaşma enerjisi her zaman 2. iyonlaşma enerjisinden daha azdır, çünkü ikinci elektronu koparmak için daha fazla enerji gereklidir.

Atomun kütlesini oluşturan tanecikler şunlardır: Proton. Nötron. Atomun çekirdeğinde bulunan bu iki parçacık birlikte nükleon olarak adlandırılır.

N³⁻ iyonunun elektron dağılımı şu şekilde yapılır: 1. Atomun nötr haldeki elektron dizilişini belirleyin: Nötr azotun elektron dizilişi 7N: 1s² 2s² 3p³ şeklindedir. 2. Ek elektronları ekleyin: N³⁻ iyonu için toplam elektron sayısı 7 + 3 = 10'dur. Bu elektronları en düşük enerjili orbitalden başlayarak yerleştirin. Sonuç olarak, N³⁻ iyonunun elektron dağılımı 7N³⁻: 1s² 2s² 2p⁶ şeklindedir.

Hayır, proton ve nötron atomun en küçük parçaları değildir. Atom, maddenin karakteristik element özelliklerini taşıyan en küçük yapı taşıdır. Protonlar, nötronlar ve elektronlar atomun kimyasal özelliklerini belirleyen temel parçalardır.

X ve Y elementleri aynı izotopa sahip değildir. İzotoplar, aynı atom numarasına (proton sayısı) sahip, ancak çekirdeğindeki nötron sayısı farklı olan atomlardır. Örneğin, karbonun izotopları olan karbon-12, karbon-13 ve karbon-14 farklı kütle numaralarına sahiptir ve bu nedenle farklı izotoplardır.

Zeki Seskir'in kuantum fiziği ile ilgili bazı açıklamaları şu şekildedir: Kuantum Fiziğinin Tanımı. Çift Yarık Deneyi. Kuantum Teknolojileri. Kuantum fiziği hakkında daha fazla bilgi edinmek için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: medium.com'da "Kuantum Fiziği: Sıfırdan Bire" başlıklı yazı; evrimagaci.org'da "Kuantum Teknolojilerinde Son Gelişmeler ve QTurkey" başlıklı makale.

Dalton'a göre farklı maddelerin atomları birbirinden şu şekilde farklıdır: Boyut ve kütle: Bir elementin bütün atomları aynı boyut ve kütleye sahiptir. Kimyasal özellikler: Aynı elementin atomları aynı kimyasal özelliklere sahiptir.

Elektronların küre şeklinde olmasının nedeni, modern fizikte kuantum fiziği teorileriyle açıklanır. Sicim teorisine göre, elektronlar 9-10 boyutlu uzayda titreşen tek boyutlu enerji sicimleri olarak tanımlanır ve bu, elektronun küre şeklinde değil, yün yumağı gibi olmasını gerektirir. Standart modele göre, elektronun küresel olması gerektiği belirtilmiştir ve bu, CERN parçacık hızlandırıcısı gibi birçok deneyde doğrulanmıştır. Ancak, klasik fiziğe göre elektronun herhangi bir iç yapısı olmadığından, şekil tanımlaması yapılamaz.

Enerji seviyeleri birkaç faktöre bağlıdır: Yörünge numarası (baş kuantum sayısı). Potansiyel enerji. Elektronun emdiği enerji. Isı.

Bir maddenin son katman grup numarasını bulmak için, elementin elektron dizilimine bakmak gerekir. Katman sayısı, elementin periyot numarasını gösterir. Son katmandaki elektron sayısı, elementin hangi grupta olduğunu belirler. Örneğin, elektron dizilimi olan oksijen (O) elementinde, en dış katmanda 2s² ve 2p⁴ olmak üzere toplam 6 elektron vardır. Aynı grupta bulunan elementlerin kimyasal özellikleri genellikle benzerdir. Hidrojen (H) elementi, ametal olmasına rağmen 1A grubunda, helyum (He) ise son yörüngesinde 2 elektron bulundurmasına rağmen 8A grubunda yer alır.

Elektronların 3p'den önce 4s'ye yerleşmesinin nedeni, 4s orbitalinin enerjisinin 3p orbitalinin enerjisinden daha düşük olmasıdır. Elektronlar, Aufbau ilkesine göre en düşük enerjili orbitalden başlayarak daha yüksek enerjili orbitallere doğru sırasıyla yerleşir.

Atom çeşidi en az olan madde hakkında bilgi bulunamadı. Ancak, en basit ve en küçük atom olan hidrojen atomundan bahsedilebilir.

Nötr atom, proton sayısı elektron sayısına eşit olan atomlardır. İyon, bir atomun elektron alması ya da vermesi sonucunda oluşan pozitif veya negatif yüklü taneciklerdir. Pozitif yüklü iyonlara katyon denir. Negatif yüklü iyonlara anyon denir. Örneğin, bir hidrojen atomunda 1 proton ve 1 elektron bulunur.

Proton sayısı aynı olan atomların kimyasal özelliklerinin aynı olmasının sebebi, aynı elemente ait olmalarıdır. Proton sayısı, bir elementin atom numarasını ve dolayısıyla kimliğini belirler. Ancak, nötron sayıları farklı olabilir. Bununla birlikte, nötron sayısının değişmesiyle kütle numarasının değişmesi nedeniyle izotoplar arasında fiziksel özelliklerde (örneğin, kütle farkından dolayı difüzyon hızları ve nükleer özellikler, örneğin, radyoaktiflik) küçük farklılıklar görülebilir.

Elektronların artı ve eksi yükleri, sahip oldukları elektrik yükünün işaretine göre belirlenir: Eksi yük (elektron). Artı yük (proton). Belirleme yöntemleri: Thomson'un deneyi. Coulomb kuvveti. Genel kabul: Akımın yönü, elektronların hareket yönünün tersi olarak kabul edilir.

Cl'nin (klor) atom ağırlığı 35,45'tir çünkü doğada iki kararlı izotopun karışımından oluşur: 35Cl (% 75,5) ve 37Cl (% 24,5). Atom ağırlığı, bir elementin doğal olarak oluşan izotoplarının ortalama kütlesini ifade eder ve her bir izotopun bolluğuna göre ağırlıklandırılır.

Nötronların hareketi, sahip oldukları enerjiye ve bulundukları duruma göre değişiklik gösterir: Atom çekirdeğinde: Nötronlar, güçlü etkileşim sayesinde protonlarla birlikte çekirdek içinde kararlı bir şekilde bulunur. Serbest halde: Serbest nötron, yaklaşık 15 dakikalık bir yaşam süresine sahiptir ve bu süre sonunda beta ışını yayarak bozunur. Yüksek enerjili nötronlar: Kinetik enerjileri durgun enerjilerinden büyük olan nötronlar, ışık hızına yaklaşan hızlara ulaşabilir. Nötronlar, yüksüz oldukları için doğrudan elektrik veya manyetik alanlarla hızlandırılamaz.

Evet, atom parçalanabilir. Atomun parçalanması, hem nükleer enerji üretiminde hem de nükleer silah yapımında kullanılır.