Asitler

Karboksilik asitlerin hangi reaksiyona girmediği sorgusuna yanıt bulunamadı. Ancak, karboksilik asitlerin girdiği bazı reaksiyonlar şunlardır: Kuvvetli bazlarla reaksiyon. Alkol ve aminlerle reaksiyon. Oksidasyon. Nitrillerin hidrolizi. Esterlerin hidrolizi. Ayrıca, karboksilli asitler, kalsiyum oksit, baryum oksit, alkali hidroksitler veya organik bazlar karşısında ısıtıldıklarında, termal dekompozisyon sonucu dekarboksilasyona uğrarlar.

Cr₂(SO₄)₃ bileşiği ne asit ne de bazdır; nötr bir tuzdur. Asit ve bazların tanımlarına göre, asitlerin sulu çözeltilerde H⁺ iyonu, bazların ise OH⁻ iyonu vermesi gerekir₃ bileşiği, bu iyonları içermez ve bu nedenle ne asit ne de baz olarak sınıflandırılır. Özetle: - Asit: Sulu çözeltilerde H⁺ iyonu verir. - Baz: Sulu çözeltilerde OH⁻ iyonu verir. - Nötr Tuz: Ne asit ne de baz özelliği gösterir. Cr₂(SO₄)₃ bu tanıma uymaz ve bu nedenle nötr bir tuz olarak kabul edilir.

Nitrik asit (HNO3) molekülünde üç bağ bulunur: Bir bağ, azot (N) atomu ile bir hidroksi grubu (OH) arasındadır. İki bağ, azot atomu ile iki oksijen (O) atomu arasındadır. Bu bağlar, rezonans yapıları nedeniyle eşdeğerdir ve çift bağ karakteri gösterir.

Hayır, bikarbonik asit ve bikarbonat aynı şey değildir. Bikarbonat, kimyasal formülü NaHCO₃ olan, sodyum ve bikarbonat iyonlarının bileşiminden oluşan bir bileşiktir. Bikarbonat, pH tampon sisteminde hayati derecede önemli biyokimyasal işlevlere sahiptir.

SO² (kükürt dioksit), asidik bir özellik gösterir.

Diş macununda bulunan asit, fosforik asittir. Fosforik asit, suda çözünebilen bir inorganik asittir. Diş macunlarında genellikle şu amaçlarla kullanılır: Diş minesini güçlendirme. Leke giderme. Tat ve pH düzenlemesi. Yüzey temizliği. Ağız hijyeni.

H2PO4, dihidrojen fosfat iyonu olarak bilinen, hem asidik hem de bazik özellikler sergileyebilen bir kimyasal bileşiktir. Asidik özellikleri: Brønsted-Lowry asit teorisine göre, çözeltideki protonları serbest bırakabilen bir bileşiktir. pH değerine bağlı olarak H3PO4 (fosforik asit) iyonuna dönüşebilir. Bazik özellikleri: pH yükseldiğinde proton kaybederek HPO4^2- iyonuna dönüşebilir.

HF (hidrojen florür) molekülü iyon oluşturmaz çünkü iyonik bir bileşik değil, polar kovalent bir bileşiktir. Polar kovalent bağ, flor (F) ve hidrojen (H) atomları arasında elektron çiftinin ortak kullanılmasıyla oluşur. İyonik bağlarda ise bir atom diğer atomdan elektron tamamen alır veya verir ve böylece zıt yüklü iyonlar oluşur.

Hassas ciltler için uygun bazı asitler: Salisilik Asit: Sebumu dengeleyerek siyah nokta oluşumunu engeller ve nazik bir peeling etkisi sunar. C Vitamini (Sodyum Askorbil Fosfat Formu): Antioksidan özellikleriyle cildi çevresel hasarlardan korur ve sivilcelere karşı mücadele eder. Niacinamide: Anti-inflamatuar özellikleri sayesinde ciltteki iltihaplanmayı önler, sivilce oluşumunu engeller ve cildin daha pürüzsüz görünmesini sağlar. Poli Hidroksi Asitler (PHA): AHA'lara benzer etkiler gösterir ancak daha büyük moleküler yapıları sayesinde ciltte hassasiyet yaratma riskleri daha düşüktür. Hassas ciltlerde asit kullanımı, doğru içeriklerin ve konsantrasyonların seçilmesini gerektirir. Hassas cilt tipine sahip kişilerin, asit içeren ürünleri kullanmadan önce bir dermatoloğa danışmaları önerilir.

Koroziv ve kostik maddeler, güçlü alkaliler ve asitlerden oluşan, ciltte ve diğer canlı dokularda tahriş, yanık veya ciddi hasara yol açan maddelerdir. Koroziv maddeler: Alkaliler. Asitler. Kostik maddeler, genellikle ev temizlik ürünleri olarak yaygın kullanılan ve çocuklarda sıkça kazara, yetişkinlerde ise intihar amacıyla alınan kimyasallardır. Koroziv madde maruziyetleri dermal, oküler, inhalasyon ve oral yollarla meydana gelebilir. Koroziv madde alımından şüphelenilen durumlarda, derhal 112 aranmalı ve hastanın gözlenmesi, hava yolu, solunum ve dolaşımın stabilizasyonu sağlanmalıdır.

Zaç yağı (sülfürik asit) pH değeri 0,3 ile 0,4 arasında değişmektedir.

Hidrolizde pH'ın düşmesinin nedeni, genellikle hidroliz sonucu ortamda asit miktarının artmasıdır. Proteinlerin hidrolizi durumunda, proteinler aminoasitlere parçalanır ve bu aminoasitlerin bir kısmı karboksilik asit fonksiyonel grubu içerir. Yağların hidrolizi sonucunda ise yağ asitleri oluşur ve bu yağ asitleri de pH'ı düşürerek asitliği artırır.

Asitler, turnusol kağıdını kırmızı yapar çünkü turnusol, asitle temas ettiğinde kırmızı renk veren bir indikatördür. Turnusol, belirli likenlerden elde edilen, içeriğinde orsein bulunan ve suda çözünen bir boyadır. Turnusol kağıdının renk değişimi, 4,5 ile 8,3 pH aralığında menekşe tonlarında olur.

HCOOH'un yaygın adı formik asittir. Ayrıca, doğada ilk kez karıncaların salgılarında görüldüğü ve onların damıtılmasıyla elde edildiği için karınca asidi olarak da bilinir.

Aktif metaller asitlerle tepkimeye girince hidrojen gazı (H2) açığa çıkar.

8. sınıf asitlerin kaça ayrıldığı sorgusuna yanıt bulunamadı. Ancak, asitlerin genel sınıflandırması hakkında bilgi verilebilir. Asitler, sulu çözeltilerinde tamamen iyonlarına ayrılıyorsa kuvvetli, tamamen iyonlaşmıyorsa zayıf olarak ikiye ayrılır. Bazı asit türleri: HCl (Hidroklorik asit). HNO3 (Nitrik asit). H2SO4 (Sülfürik asit). H3PO4 (Fosforik asit). CH3COOH (Asetik asit). CO2 + H2O (Karbonik asit).

Tuz, asit ve bazları nötrleştirir çünkü bir asitle bir bazın tepkimesi sonucu oluşur. Bu tepkimede, bazdaki artı yüklü iyon (katyon) ile asitteki eksi yüklü iyon (anyon) birleşerek tuzu meydana getirirken, su da açığa çıkar. Bu nedenle, tuzun varlığı, asidin asitlik özelliklerini ve bazın bazlık özelliklerini ortadan kaldırarak, yani nötrleştirerek, ortamı nötr hale getirir.

HNO3 (nitrik asit) ve HNO2 (azot asidi) arasındaki temel fark, HNO3'ün daha güçlü bir asit olmasıdır. - HNO3, azot ve oksijen atomları arasında üçlü bağ bulunan bir yapıya sahiptir ve bu nedenle daha fazla proton (H+) verebilir. - HNO2, azot ve oksijen atomları arasında çift bağ bulunan bir yapıya sahiptir ve daha az proton verebilir.

En etkili pas çözücü asit olarak fosforik asit, sülfürik asit ve hidroklorik asit öne çıkmaktadır. Fosforik asit ve sülfürik asit, asidik pas çözücüler kategorisinde yer alır ve pasın hızla çözülmesini sağlar. Hidroklorik asit, güçlü bir asit olup, ağır korozyon tabakalarında etkilidir. Bu asitlerin kullanımı sırasında iyi havalandırma sağlanması ve koruyucu ekipman (eldiven, maske, gözlük) kullanılması gereklidir.

Portakal suyu asittir. Bunun sebebi, içinde bulunan organik asitler nedeniyle pH değerinin 7’den düşük olmasıdır. Portakal suyunun pH değeri genellikle 3 ile 4 arasında değişir.