Asitler

Zaç yağı (sülfürik asit) pH değeri 0,3'tür.

Hidrolizde pH'ın düşmesinin nedeni, hidroliz sırasında ortamda asit miktarının artmasıdır. Bu durum, proteinlerin ve yağların parçalanması sonucu aminoasitler ve yağ asitlerinin serbest kalmasından kaynaklanır.

HNO3 (nitrik asit) ve HNO2 (nitroz asit) arasındaki temel farklar şunlardır: 1. Asitlik: Nitrik asit, güçlü bir asit iken nitroz asit zayıf bir asittir. 2. Oksidasyon Sayısı: Nitrik asitte azotun oksidasyon sayısı +5 iken, nitroz asitte +3'tür. 3. Kararlılık: Nitrik asit daha kararlı olup, depolama için uygundur; nitroz asit ise kararsızdır ve taze hazırlanmalıdır. 4. Ayrışma: Nitroz asit, nitrik asit, azot dioksit, nitrik oksit ve suya ayrışır.

8. sınıf asitlerin kaça ayrıldığı sorgusuna yanıt bulunamadı. Ancak, asitlerin genel sınıflandırması hakkında bilgi verilebilir. Asitler, sulu çözeltilerinde tamamen iyonlarına ayrılıyorsa kuvvetli, tamamen iyonlaşmıyorsa zayıf olarak ikiye ayrılır. Bazı asit türleri: HCl (Hidroklorik asit). HNO3 (Nitrik asit). H2SO4 (Sülfürik asit). H3PO4 (Fosforik asit). CH3COOH (Asetik asit). CO2 + H2O (Karbonik asit).

Tuz, asit ve bazları nötrleştirir çünkü asitler ve bazlar tepkimeye girdiğinde tuz ve su oluşur. Nötrleşme tepkimesinde asidin H+ iyonu ile bazın OH- iyonu birleşerek suyu (H2O) oluşturur ve enerji açığa çıkar.

Aktif metaller asitlerle tepkimeye girince hidrojen gazı (H2) açığa çıkar.

Fosforik asit, en etkili pas çözücü asitlerden biridir.

HCOOH bileşiğinin yaygın adı "formik asit" veya "karınca asidi" olarak bilinir.

Portakal suyu asit olarak kabul edilir.

Ait baz tüm bileşiklerin tablosuna dair bilgi bulunamadı. Ancak, bazı bazik bileşikler şunlardır: Sodyum hidroksit (NaOH). Potasyum hidroksit (KOH). Kalsiyum hidroksit (Ca(OH)2). Amonyak (NH3). Sodyum siyanür (NaCN). Potasyum 2 (K2). Bazlar, suda çözündüklerinde ortama OH– iyonu veren maddelerdir.

NH4+ iyonu zayıf bir asit olarak kabul edilir.

Asidin üzerine su eklenmez çünkü bu, güvenlik riskleri oluşturur. Asit üzerine su eklendiğinde: Su buharlaşır. Sıçramalar ve dökülmeler meydana gelir. Cam kaplar çatlayabilir veya kırılabilir. Bu tür durumlarla karşılaşmamak için, asit çözeltileri hazırlanırken su üzerine asit eklenmelidir.

Sülfürik asit, lavabo açıcılarda bulunan en güçlü asitlerden biridir.

10. sınıf kimya dersinde ele alınan karışımlar, asitler, bazlar ve tuzlar şu şekilde tanımlanabilir: Karışımlar. Asitler. Bazlar. Tuzlar. Bu konularla ilgili daha fazla bilgiye aşağıdaki kaynaklardan ulaşılabilir: acikders.ankara.edu.tr; youtube.com; tr.khanacademy.org; bingol.edu.tr.

Bakır (Cu) oksijen içeren asitler olan HNO3 (nitrik asit) ve H2SO4 (kükürt asidi) ile tepkime verir. Yapısında oksijen bulunmayan asitler olan HCl (hidroklorik asit) gibi asitlerle ise tepkime vermez.

Bazı asit-baz istisnaları: NH3 (Amonyak): H+ iyonu bulundurmasına rağmen zayıf bir bazdır. CH3COOH (Asetik Asit, Sirke Asidi): OH- iyonu içermesine rağmen zayıf bir asittir. Su (H2O): Hem asit hem de baz gibi davranabilen amfoterik bir maddedir. Alüminyum Hidroksit (AlOH3) ve Çinko Hidroksit (ZnOH2): Metal hidroksit olup amfoterik özellik gösterebilir. Metal Oksitler (CaO, Na2O): Genellikle bazik özellik gösterir, ancak Brønsted-Lowry veya Arrhenius tanımlarına uymaz. Ametal Oksitler (CO2, SO2): Genellikle asidik özellik gösterir, ancak Brønsted-Lowry veya Arrhenius tanımlarına uymaz. Bor Triflorür (BF3): Proton içermeyen, ancak asit gibi davranan bir maddedir. Ayrıca, Lewis tanımı, diğer tanımların aksine proton transferi gerektirmez ve bu tür maddeleri daha geniş bir şekilde sınıflandırabilir.

C2H5OH (etil alkol) zayıf asit özelliği gösterir.

Sülfürik asidin (H₂SO₄) sulu çözeltideki iyonlaşması şu şekilde gerçekleşir: 1. İlk adımda, sülfürik asit molekülü su ile temas eder ve hidroliz olur: H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₄⁻ 2. Oluşan hidronyum iyonu bir proton (H⁺) alır ve hidrojen iyonu (H⁺) oluşur: H₃O⁺ → H⁺ + H₂O Sonuç olarak, sülfürik asit suda iyonlaşarak hidronyum, hidrojen ve sülfat iyonlarına ayrışır.

Nitrik asit (HNO₃) su ile tepkimeye girdiğinde hidrojen iyonu (H₃O⁺) ve nitrat iyonu (NO₃⁻) oluşur. Bu tepkime aşağıdaki gibi ifade edilebilir: HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃⁻.

H2SO3 (sülfüröz asit) ve H2SiO3 (metasilikik asit) asit olarak sınıflandırılır.