Bu video, Tonguç adlı bir eğitmenin kovalent birleşikler konusunu anlattığı bir eğitim içeriğidir. Videoda Tonguç ve bir öğrenci arasında kısa bir diyalog bulunmaktadır.. Video, kovalent birleşiklerin temel özelliklerini açıklamaktadır. Tonguç, elektronegatiflik farkının çok az olduğu bu bileşiklerin farklı ilişkiler kurabildiğini anlatmaktadır. Özellikle N2 ve O5 gibi bileşiklerin nasıl oluştuğunu örneklerle açıklamaktadır.
Kovalent bağ, ametal atomları arasında ortaklaşa elektron kullanımıyla oluşur. Aynı tür ametaller arasında apolar kovalent bağ oluşur. Farklı tür ametaller arasında polar kovalent bağ oluşur
Organik bileşikler canlılardan elde edilir, anorganik bileşikler değildir. Organik bileşiklerin iskelet yapısı karbondan oluşur, genellikle H bağlıdır. Doğadaki organik bileşik sayısı anorganik bileşiklerden fazladır
Carbon and chlorine form a covalent compound by sharing electrons. Total valence electrons are 32 (4 from carbon, 4 from each chlorine). Carbon is placed as the central atom due to its low electronegativity
Bu video, bir kimya öğretmeninin kovalent bağlar ve moleküllerin polar-apolar yapısı konusunu anlattığı kapsamlı bir eğitim içeriğidir. Öğretmen, tahtada çizimler yaparak konuyu adım adım açıklamaktadır.. Video, kovalent bağın tanımı ve özellikleriyle başlayıp, moleküler bileşiklerin oluşumu, Lewis yapıları, molekül geometrisi ve polar-apolar moleküllerin özellikleri üzerine odaklanmaktadır. Öğretmen, HCl, H₂O, NH₃, CO₂, CO, HCN, BeH₂ ve C₆H₆ gibi çeşitli moleküllerin yapılarını çizerek ve analiz ederek konuyu pekiştirmektedir.. Videoda ayrıca molekülün polar veya apolar oluşunu belirleyen pratik kurallar da ele alınmaktadır. Simetrik yapı, merkez atomun üzerine bağ katılmayan elektron çifti, üç farklı tür atomun varlığı, hidrokarbonlar, iki atomlu moleküllerde atomların cinsi ve A gruplarının moleküllerin polar-apolar yapısına etkisi gibi konular örneklerle açıklanmaktadır. Öğretmen, 12. sınıfta Vesper konusunun işleneceğini ve bu bilgilerin bu konuda faydalı olacağı bilgisini de paylaşmaktadır.
CCl4 is a tetrahedral compound with a central carbon surrounded by 4 chlorine atoms. Carbon has 4 lone electrons, chlorine has 7 electrons. Carbon shares its 4 outer electrons with chlorine atoms
Bu video, bir eğitimci tarafından sunulan Özdebir Yayınları'nın sınav kodu Y6223 olan denemesinin TYT kimya sorularının çözümlerini içeren bir eğitim içeriğidir.. Videoda eğitimci, periyodik sistem, karışımların ayrılmasından, güvenlik uyarı sembolleri, metal reaksiyonları, ozon tabakası, su molekülünün model gösterimi, kovalent bağlar, polar moleküller, dipol kavramları ve metil oranj indikatörü kullanılarak çözelti türlerinin belirlenmesi gibi kimya konularını ele almaktadır. Video, TYT kimya sınavına hazırlanan öğrenciler için faydalı bir kaynak niteliğindedir.. Her soru için detaylı açıklamalar yapılarak doğru cevaplar bulunmakta ve 13. ile 14. sorular özellikle su molekülünün model gösterimi ve metil oranj indikatörü kullanılarak çözelti türlerinin belirlenmesi konularında detaylı olarak çözülmektedir.
Valence measures an atom's combining capacity in chemical compounds. Valence is determined by the number of chemical bonds an atom typically forms. Double bonds count as two, triple as three, quadruple as four. Hydrogen typically has valence 1, oxygen 2, nitrogen 3, carbon 4
Bu video, bir kimya dersi formatında olup, bir öğretmen ve öğrenci arasında geçen diyalogları içermektedir. Öğretmen, TYT sınavına hazırlık amacıyla kovalent bağlara dair bilgiler vermektedir.. Video, kovalent bağlı bileşiklerin adlandırılması konusunu ele almaktadır. Öğretmen, bu bileşiklerin adlandırılmasında kullanılan Latince sayıların (mono, di, tri, tetra, penta, hekza, hepta, okta, deka, deka) kullanımını detaylı şekilde açıklamaktadır. Ayrıca, ametal-ametal bileşiklerinin adlandırılmasında elementlerin teker teker sayısının ve adının nasıl belirtilmesi gerektiği, oksit, ür gibi özel isimlerin kullanımı ve su gibi yaygın bileşiklerin adlandırılması gibi konulara değinilmektedir.
Bu video, bir öğretmen/eğitmen tarafından sunulan kimya dersi formatındadır.. Video, kovalent bağların polarlık özellikleri üzerine odaklanmaktadır. İlk olarak elektronegatiflik kavramı açıklanarak, aynı cins ametal atomları arasındaki apolar (kutupsuz) bağlar ve farklı cins ametal atomları arasındaki polar (kutuplu) bağlar arasındaki farklar anlatılmaktadır. Daha sonra hidrojen-flor, hidrojen-oksijen, hidrojen-klor ve hidrojen-azot gibi moleküller üzerinden polarlık örnekleri verilmekte, dipol vektör kavramı açıklanmakta ve molekülün polarlığı ile bağın polarlığı arasındaki ilişki gösterilmektedir.. Videoda ayrıca azot, hidrojen, karbon, oksijen, klor, flor, iyot ve kükürt gibi elementlerin molekülleri incelenmekte, hangi bağların apolar, hangilerinin polar olduğu ve bunların moleküler polarlık üzerindeki etkileri gösterilmektedir. Kovalent bağların metal-ametal atomları arasında gerçekleştiği ve elektron alışverişi sonucu iyonik bağ oluştuğu gibi temel bilgiler de paylaşılmaktadır. Video, konuyla ilgili örnek sorularla sonlanmaktadır.
Bu video, bir eğitim dersi formatında çapraz bağlanma konusunu anlatan bir öğretici içeriktir.. Video, polimerlerde zincir şekilleri (düz zincirli, dallanmış ve çapraz bağlı) hakkında kısa bir tekrarla başlayıp, çapraz bağlanmanın fiziksel ve kimyasal iki türden oluştuğunu açıklıyor. Fiziksel çapraz bağlanma ikincil etkileşimlerle, kimyasal çapraz bağlanma ise kovalent bağlarla gerçekleşiyor. Daha sonra, çapraz bağlanmanın ne zaman başlangıçta ne zaman sonradan gerçekleştirilebileceği, çapraz bağlayıcının yapısına göre (çift bağ içeren veya fonksiyonel grup içeren) hangi yöntemlerin uygun olacağı örneklerle detaylı olarak anlatılıyor.
Double bonds involve four electrons between atoms, unlike single bonds' two. Most commonly found between carbon atoms in alkenes. Can exist between different elements like carbonyl groups. Alexander Butlerov introduced double bonds in chemical notation
Bu video, bir kimya öğretmeninin kovalent bağlar konusunu anlattığı kapsamlı bir eğitim içeriğidir. Öğretmen, konuyu günlük hayattan örneklerle ve görsel açıklamalarla pekiştirmektedir.. Video, kovalent bağların temel prensiplerinden başlayarak, polar ve apolar kovalent bağlar arasındaki farkları, elektronegatiflik farkının bağın polarlığına etkisini ve çeşitli moleküllerdeki elektron dizilimlerini detaylı şekilde ele almaktadır. Hidrojen, oksijen, karbon, azot gibi farklı elementlerin bağ yapma eğilimleri, bağlayıcı ve bağlayıcı olmayan elektron çiftleri ve Lewis yapısı gibi konular da videoda işlenmektedir.. Videoda ayrıca kovalent moleküllerin özellikleri (moleküllerden oluşması, zayıf etkileşimler, katı, sıvı ve gaz halde olması, elektrik akımını iletme özellikleri) anlatılmakta ve bir sonraki derste Lewis yapısının daha detaylı anlatılacağı belirtilmektedir.
Bu video, bir öğretmenin kimya dersinde kimyasal türler arası etkileşimler ve kovalent bağlar konularında soru çözümü yaptığı eğitim içeriğidir.. Videoda, kimyasal türler arası etkileşimler, kovalent bağlar, iyonik bağlar ve metalik bağlar gibi konular ele alınmaktadır. Öğretmen, NH₃, C₄H₁₀, CO₂, O₂ ve C₂H₄ moleküllerini inceleyerek, her birinin bağ yapısını analiz ederek doğru cevabı (C₂H₄) bulmaktadır.. Ayrıca videoda, moleküllerin polar/apolar olma durumları, metalik bağların metallerin özelliklerine etkisi ve bileşiklerin doğru adlandırılması kuralları gibi konular da detaylı şekilde anlatılmaktadır. Bu içerik, kimyasal türler arası etkileşimler ve kovalent bağlar konularını pekiştirmek isteyen öğrenciler için faydalı bir soru çözümü sunmaktadır.
Bu video, "Kimyanın Şifreleri" kanalında yayınlanan bir kimya dersidir. Eğitmen, sigma ve pi bağları konusunu anlatmaktadır.. Video, sigma ve pi bağlarının tanımı ve özellikleri ile başlayıp, tekli, çiftli ve üçlü bağların bu bağlarla ilişkisini açıklamaktadır. Eğitmen, sigma ve pi bağlarının sağlamlık ve uzunluk sıralamasını, katılma tepkimelerinde hangi bağın kopacağını ve formülleri anlatmaktadır. Özellikle sigma bağı bulma formülü (toplam atom sayısı - 1 + halka sayısı) detaylı olarak açıklanmakta ve çeşitli örneklerle uygulamalı olarak gösterilmektedir.
Bu video, kimya dersi kapsamında Lewis formülleri konusunu anlatan bir eğitim içeriğidir. Konuşmacı, Lewis yapılarının temel prensiplerini ve uygulamalarını açıklamaktadır.. Video, Lewis yapılarının tanımı ve temel prensipleriyle başlayıp, değerlik elektronların gösterimi, sigma ve pi bağları konularını ele almaktadır. Daha sonra çeşitli örnekler üzerinden Lewis yapılarının doğru ve yanlış gösterimi, moleküllerdeki bağ sayıları ve bağ türleri hakkında sorular çözülmektedir. Özellikle organik bileşikler ve kovalent bağlı bileşiklerde Lewis yapılarının önemi vurgulanmaktadır.
Bu video, "Üniversite Kimyası" YouTube kanalından bir eğitim içeriğidir. Bir eğitmen tarafından sunulan ders formatındadır.. Video, karbon bileşikleri ve kimyasal bağlar konusunu ele almaktadır. İçerikte öncelikle iyonik bağlar ve elektronegatiflik kavramı açıklanmakta, ardından kovalent bağlar, Lewis yapıları, oktet kuralı ve rezonans yapıları detaylı olarak anlatılmaktadır. Lityum florür, hidrojen hidrojeni, karbon hidrojeni, azot dihidrisi, karbon triflorür, fosfor pentaklorür, bor triflorür, karbonat iyonu ve nitrat iyonu gibi çeşitli bileşiklerin Lewis yapıları ve rezonans yapıları örneklerle gösterilmektedir.