Bu video, 12. sınıf kimya ders kitabının sayfa 65'indeki soruların cevaplarını içeren bir eğitim içeriğidir.. Videoda Milli Eğitim Bakanlığı'nın yayınladığı kimya ders kitabındaki iki farklı soru ve cevapları sunulmaktadır. İlk soru seri bağlı elektroliz kaplarında F₃ ve C₂ sıvılarının elektroliz edilmesi sonucu oluşan metal birikimleri ile ilgilidir. İkinci soru ise CRCl₃ ve C₂ sıvılarının elektroliz edilmesi sonucu oluşan katıların ağırlıkları üzerinden CR-Cl₃ bileşiğindeki N değerini bulmayı içermektedir.
Bu video, bir kimya öğretmeninin elektroliz konusunu detaylı şekilde anlattığı bir eğitim dersidir. Öğretmen, öğrencilere hitap ederek konuyu adım adım açıklamaktadır.. Video, elektroliz ve galvanik hücreler arasındaki farklarla başlayıp, Faraday kanunları, eşdeğer kütle kavramı, katot ve anot tepkimeleri, aktiflik sıralaması ve indirgenme-yükseltgenme potansiyelleri gibi temel konuları ele almaktadır. İçerik, erimiş tuzların elektrolizinden çözelti elektrolizine geçiş yaparak, farklı maddelerin (sodyum klorür, magnezyum klorür, alüminyum klorür) elektroliz devrelerindeki davranışlarını örneklerle açıklamaktadır.. Videoda ayrıca devreden geçen elektrik yükü, mol elektron ve klomb arasındaki ilişkiler, toplanan maddelerin miktarı ve gaz hacmi hesaplamaları gibi pratik bilgiler de sunulmaktadır. Öğretmen, formülleri ezberlemek yerine mantığını anlamayı vurgulamakta ve sınav sorularına yönelik pratik bilgiler içermektedir.
Elektroliz, elektrik enerjisinin kimyasal değişim meydana getirmesidir. İstemsiz redoks tepkimeleri için dışarıdan elektrik akımı gereklidir. Elektrolitik hücrelerde tepkimenin gerçekleşmesi için yüksek potansiyel gerekir
Redoks tepkimeleri, maddelerin elektron aktardığı kimyasal tepkimelerdir. Yükseltgen madde elektron alan, indirgen madde elektron veren türdür. Redoks tepkimeleri denkleştirilirken atom, elektron sayıları ve yük dengesi kontrol edilir
Redoks tepkimelerinde elementler elektron alışverişi yaparak yükseltgenme ve indirgenme gerçekleşir. Elektrolit çözeltiler ve elektrotlar elektrokimyasal tepkimelerin temel bileşenleridir. Elektrokimyasal hücreler galvanik (elektrik üreten) veya elektrolitik (tüketen) olabilir
Bu video, bir konuşmacının germanyum elektrotlarının nasıl yapıldığını ve kullanıldığını adım adım gösterdiği bir eğitim içeriğidir.. Videoda öncelikle germanyum elektrotlarının bakırla sarılması, makaronla sıkılması ve klipsle bağlanması aşamaları gösterilmektedir. Ardından distile su, kaya tuzu ve limon tuzu kullanılarak solüsyon hazırlanması, TDS metre ile ppm değerinin ölçülmesi ve elektroliz işleminin başlatılması anlatılmaktadır. Ayrıca elde edilen germanyumun 1999 ppm'den 50 ppm'ye nasıl inceltileceği ve ideal kullanım miktarının 25 mg olduğu belirtilmektedir.. Videoda germanyumun elektronik ve sağlık alanlarında kullanıldığı, ancak orijinal germanyumun bulunması zor olduğu ve piyasada elektronik alanlarda kullanılan germanyumun içinde silisyum veya alüminyum bulunduğu bilgisi de paylaşılmaktadır. Germanyumun ilaç niteliğinde olduğu ve tadının biraz rahatsız edici olabileceği, ancak bunun tadının hafifletilmesi için başka şeyler eklenebileceği de açıklanmaktadır.
Yükseltgenme, maddenin elektron vermesi; indirgenme ise elektron almasıdır. Redoks tepkimelerinde mutlaka bir indirgenen ve bir yükseltgenen madde olmalıdır. Elektron veren madde yükseltgenir, alan madde indirgenir
Hidrojen, periyodik cetvelde en hafif ve basit elementtir. Doğada genellikle diatomik molekül (H₂) formunda bulunur. Renksiz, kokusuz ve tatsız bir gazdır. Yıldızların ve güneşin büyük kısmını oluşturur
Hidrojen, renksiz, kokusuz ve tatsız bir gazdır. Evrenin en basit ve en çok bulunan kimyasal elementidir. Güçlü bir yakıt olarak elektrik ve ısı üretiminde kullanılır
Bu video, Özlem Hoca tarafından sunulan bir kimya dersidir. Öğretmen, LYS sınavına hazırlık amacıyla elektrokimyasal piller ve elektroliz konularını anlatmaktadır.. Video, elektrokimyasal pillerin çalışma prensibinden başlayarak, anot ve katot belirleme, pil potansiyelleri, Nernst denklemi ve elektroliz konularını kapsamaktadır. İçerik, teorik bilgilerin yanı sıra çeşitli örnek soruların çözümüyle desteklenmektedir.. Videoda çinko-bakır, bakır-alüminyum, magnezyum-platin-hidrojen gibi farklı pil örnekleri üzerinden hesaplamalar yapılmakta ve elektroliz konusunda sodyum klor, sulu sodyum klor, alüminyum, demir ve bakır sülfat çözeltilerinin elektroliz edilmesi örnekleri çözülmektedir. Ayrıca Faraday prensipleri ve elektroliz devresinden geçen akım miktarı ile toplanan madde miktarı arasındaki ilişki de açıklanmaktadır.
Bu video, Beylikdüzü Mektebim Koleji Kuru tarafından sunulan bir deney videosudur.. Videoda bakır sülfat deneyinin nasıl yapıldığı adım adım gösterilmektedir. Önce bakır sülfat çözeltisi hazırlanıp saf su ekleniyor, ardından artı kutupuna bakır parçası, eksi kutupuna ise kaplanacak metal parçası (para ve anahtar) takılıyor. Deney sonucunda metal parçaların bakır kaplandığı gösteriliyor.
Bu video, Kamp Plus tarafından sunulan AYT Kimya kampının 32. gününde bir eğitmen tarafından anlatılan kimya dersidir.. Video, elektroliz konusunu kapsamlı şekilde ele almaktadır. İlk olarak Faraday kanunları açıklanmakta, ardından metal kaplamacılık ve korozyon kavramları anlatılmaktadır. Son bölümde ise çeşitli elektroliz problemleri çözülmektedir. Ders, kimya ve elektrik ünitesinin son dersi olarak sunulmakta ve bir sonraki derste karbon kimyasına giriş ünitesine geçileceği duyurulmaktadır.. Videoda formülsüz ve formüllü çözüm yöntemleri karşılaştırılmakta, seri bağlı elektrolit sistemlerinde devreden geçen yük miktarı hesaplamaları, metal kaplamacılıkta kullanılan elektrotlar ve korozyondan korunmak için kullanılan yöntemler (boyama, galvanize etme ve kurban elektrot yöntemi) gibi konular detaylı olarak işlenmektedir.
Bu video, bir kişinin elektroliz yöntemiyle kolegal altın yapımını adım adım gösterdiği bir eğitim içeriğidir.. Videoda elektroliz yöntemiyle kolegal altın yapımının tüm aşamaları detaylı olarak anlatılmaktadır. Önce gerekli malzemeler (99,9 saflıkta altın, bakır, sitrat, bal ve kaya tuzu) tanıtılmakta, ardından suyun ısıtılması, malzemelerin karıştırılması ve elektroliz işleminin başlatılması gösterilmektedir. Elektroliz işlemi yaklaşık 45-50 dakika sürmekte ve suyun renginin kırmızıya dönmesiyle sonuçlanmaktadır. Video, elektroliz işleminin doğru uygulanması için önemli noktaları vurgulayarak, özellikle altının artı kutuba, bakırın ise eksi kutuba bağlanması gerektiğini belirtmektedir.
Bu video, bir kişinin suyla çalışan elektroliz sistemini tanıttığı bir eğitim içeriğidir. Konuşmacı, sistemin nasıl çalıştığını ve özelliklerini detaylı şekilde anlatmaktadır.. Videoda, paslanmaz çelik 316 ile yapılan 21 tabakadan oluşan elektroliz hücresi gösterilmektedir. Sistem, suyun hidrojen ve oksijenini ayrıştırarak yakıt olarak kullanılabilecek gaz üretmektedir. Konuşmacı, sistemin çalışma prensibini, elektrik akımını (500 watt, 2,5 amper) ve potasyum hidroksit gazının kullanımını açıklamaktadır. Ayrıca, sistemin güvenlik önlemleri, devir daim sistemi ve farklı kullanım alanları (kat kaloriferi, araçlarda yakıt, jeneratörlerde) hakkında bilgiler verilmektedir. Video, ileriki bölümlerde sistemin yapılışının ve belirli cihazlara çalıştırılmasının gösterileceği bilgisiyle sonlanmaktadır.
Bu video, bir eğitim içeriği olup, sunucu tarafından hidrojen jeneratörü (gerçekte elektroliz) yapımı adım adım gösterilmektedir.. Videoda, suyu elektrik akımı ile ayırarak oksijen ve hidrojen elde etme yöntemi anlatılmaktadır. Sunucu önce malzemeleri (kavanoz, maket bıçakları, dekota, japon yapıştırıcı, hortum) tanıtıyor, ardından düzeneği kurma sürecini gösteriyor. Son olarak, üretilen hidrojen ve oksijen gazlarının nasıl yakılacağı test ediliyor. Video, elektrotların tuzlu suyun içinde erimiş halini göstererek sona eriyor.
Bu video, bir kişinin basit bir elektroliz deneyi gerçekleştirdiği bir eğitim içeriğidir.. Videoda, pilli adaptör kullanılarak elektroliz işlemi gösterilmektedir. Deney için adaptörün ucundaki bakır plakalar kullanılarak kral suyu (içinde altın olup olmadığı bilinmeyen) ve siyah kumlar kullanılarak bir elektroliz sistemi kurulmuştur. İşlem yaklaşık yarım saat sürmüş ve sonucunda bakır ve kökenler gibi çöküntüler oluşmuştur. Video, elektroliz işleminin nasıl yapıldığını göstermek amacıyla hazırlanmıştır.
Bu video, Tonguç Akademi'de bir öğretmen ve Tonguç adlı bir öğrenci arasında geçen eğitim formatında bir ders anlatımıdır. Öğretmen, kimyasal değişimler konusunu öğrencilere anlatmaktadır.. Video, kimyasal değişimlerin ne olduğunu açıklayarak başlıyor ve katyon-anion kavramlarını açıklıyor. Ardından bileşiklerin nasıl oluştuğu, iyonların nasıl ayrıldığı ve kimyasal değişimlerin sırrının bağların kopması veya yeni bağların oluşması olduğu anlatılıyor. Elektroliz ve paslanma gibi günlük hayattan örneklerle konu pekiştiriliyor. Video, kimyasal değişimlerin temel prensiplerini basit ve eğlenceli bir şekilde sunuyor.
Bu video, Kimya TV'de yayınlanan bir kimya deneyidir. Sunucu, izleyicilere suyun elektrolizi deneyini adım adım göstermektedir.. Videoda suyun elektrolizi deneyi yapılmaktadır. Önce malzemeler (güç kaynağı, kablolar, elektrotlar, deney tüpü) tanıtılıp, deney tüplerinin hazırlanması gösterilmektedir. Ardından suyun elektroliz edildiğinde hidrojen ve oksijen gazlarına ayrışması, negatif kutupta hidrojen gazı, pozitif kutupta ise oksijen gazı birikmesi anlatılmaktadır. Deney yaklaşık iki saat sürdükten sonra, deney tüplerinde bir birimlik ve iki birimlik gaz birikimleri gözlemlenmiştir.
Bu video, bir öğretmenin kimya ve elektrik ünitesini anlattığı kapsamlı bir eğitim içeriğidir. Öğretmen, çeşitli kazanım kavrama testlerini çözerek konuları adım adım açıklamaktadır.. Video, pil potansiyeli hesaplamaları, standart indirgenme potansiyelleri, galvanik hücreler, yarı tepkimeler, elektroliz ve lityum iyon pilleri gibi konuları ele almaktadır. Öğretmen, çinko, magnezyum, gümüş, krom, kalay gibi elementlerin potansiyel değerlerini kullanarak soruları çözmekte ve E-pil formülü, logaritma hesaplamaları gibi temel kavramları açıklamaktadır.. Videoda ayrıca alüminyum klor, kalsiyum klorür gibi tuzların elektroliz edilmesi, metal çatal gümüş kaplaması, krom elektrolizi, suyun elektrolizi ve korozyondan korunma gibi çeşitli elektroliz örnekleri de ele alınmaktadır. Her soru için adım adım çözüm yöntemi gösterilmekte ve oran-orantı hesaplamaları yapılmaktadır.
"Kimya Hocam" kanalında yayınlanan bu eğitim videosunda, bir öğretmen 12. sınıf kimya dersinin elektroliz konusunu anlatmaktadır.. Video, elektroliz konusunun temel kavramlarını açıklayarak başlıyor ve ardından çeşitli soru çözümlerine geçiyor. Öğretmen, anot ve katot kavramlarını, Faraday'ın ilk kanununu, elektroliz devresinde madde miktarının hesaplanmasını ve akım şiddeti hesaplamalarını adım adım anlatıyor. Videoda seri bağlı elektroliz kaplarında bakır ve demir iyonlarının elektrolizi, sulu çözeltilerin elektrolizinde hidrojen gazı açığa çıkaran maddeler, elektrik yükünün hesaplanması ve tuz formüllerinin bulunması gibi farklı problem türleri ele alınıyor.. Öğretmen, formülsüz çözüm yöntemlerini de göstermekte ve bir sonraki derste organik kimya derslerine başlanacağını belirtmektedir. Video, elektroliz konusunu anlamak ve soru çözme becerilerini geliştirmek isteyen öğrenciler için faydalı bir kaynaktır.