Yapay zekadan makale özeti
- Kısa
- Ayrıntılı
- Bu video, Kamp Plus tarafından sunulan AYT Kimya kampının 32. gününde bir eğitmen tarafından anlatılan kimya dersidir.
- Video, elektroliz konusunu kapsamlı şekilde ele almaktadır. İlk olarak Faraday kanunları açıklanmakta, ardından metal kaplamacılık ve korozyon kavramları anlatılmaktadır. Son bölümde ise çeşitli elektroliz problemleri çözülmektedir. Ders, kimya ve elektrik ünitesinin son dersi olarak sunulmakta ve bir sonraki derste karbon kimyasına giriş ünitesine geçileceği duyurulmaktadır.
- Videoda formülsüz ve formüllü çözüm yöntemleri karşılaştırılmakta, seri bağlı elektrolit sistemlerinde devreden geçen yük miktarı hesaplamaları, metal kaplamacılıkta kullanılan elektrotlar ve korozyondan korunmak için kullanılan yöntemler (boyama, galvanize etme ve kurban elektrot yöntemi) gibi konular detaylı olarak işlenmektedir.
- 00:05Elektroliz Hesaplamaları ve Faraday Kanunları
- Kamp Plus ile 47. günde AYT Kimya kampında 32. günde kimya ve elektrik ünitesi bitiriliyor.
- Elektroliz hesaplamaları ve korozyon olayı konuları ele alınacak.
- Faraday kanunları, elektroliz ile ilgili hesaplama sorularını çözmek için kullanılan kanunlardır.
- 00:37Faraday'ın Birinci Kanunu
- Faraday'ın birinci kanunu, anot ve katotta toplanan maddenin miktarı ile devreden geçen yük miktarı arasında doğru orantı olduğunu belirtir.
- Bir mol elektron içeren yük miktarına bir Faraday (F) denir ve 96.485 klomb'a eşittir.
- Devreden geçirilen yük miktarı (Q) formülü: Q = I × t'dir (I: akım şiddeti, t: zaman).
- 03:24Elektro Açığa Çıkan Madde Miktarı Hesaplama
- Elektro açığa çıkan madde miktarını hesaplamak için formül: m = (Q × Z) / (96.485 × M) kullanılır (M: mol kütlesi, Z: alınan veya verilen elektron sayısı).
- Formülsüz çözüm yöntemi de kullanılabilir, ancak formül ezbere bilinmesi önerilir.
- Örnek soruda 19.300 klomb elektrik yükü ile 2 gram magnezyum indirgenir.
- 07:41Faraday'ın İkinci Kanunu
- Faraday'ın ikinci kanunu, seri bağlı kaplarda devreden geçen yük miktarının tüm kaplarda eşit olduğunu belirtir.
- Seri bağlı kaplarda üreteçten gönderilen elektrik akımı, tüm kaplarda aynı miktarda geçer.
- 08:45Elektroliz Problemi Çözümü
- Magnezyum iki artı ve alüminyum üç artı iyonlarını içeren seri bağlı iki elektroliz hücresinden yeteri kadar elektrik yükü geçirildiğinde, birinci kabın katodunda 14,40 gram magnezyum katısı toplanmaktadır.
- Birinci kabın katotunda magnezyum iki artı iyonu indirgenerek magnezyum katısı oluşur ve 14,40 gram magnezyum katısı 0,60 mol'dur.
- Seri bağlı kaplarda devreden geçen yük miktarı her yerde eşittir, bu nedenle ikinci kabın katotunda toplanan alüminyum miktarı 10,80 gramdır.
- 11:54Metal Kaplamacılık
- Elektroliz ile bir metali başka bir metalle kaplayabiliriz, örneğin gümüş çatal bıçak takımı.
- Metal kaplamacılıkta kaplanacak olan madde (örneğin çatal) elektroliz kabında katotta yerleştirilir, kaplayacak olan metal (örneğin gümüş) anotta yerleştirilir.
- Elektrolit olarak anotta kullanılan metalin iyonunu içeren bir çözelti (örneğin gümüş nitrat) kullanılır ve anotta yükseltgenme, katotta indirgenme gerçekleşir.
- 14:37Korozyon ve Korunma Yöntemleri
- Korozyon, metallerin veya metal-metal karışımı olan alaşımların çeşitli etkiler sonucunda kimyasal olarak aşınmasına verilen isimdir ve paslanma, çürüme olarak da adlandırılır.
- Korozyondan korunmak için boyama, galvanize etme ve kurban elektrot kullanma yöntemleri uygulanabilir.
- Galvanize etme yönteminde korozyona uğranması istenmeyen metalin yüzeyi düzgün ve ince çinkoya (Zn) tabakasıyla kaplanır, kurban elektrot yönteminde ise korunacak metale aktifliği daha fazla olan bir metal bağlanır.
- 16:32Elektroliz Problemi Çözümü
- Sıvı halde alüminyum klorür bileşiğinin elektrolizinde katotta 2,70 gram alüminyum katısı oluştuğu gözlemleniyor.
- Alüminyum klorür sıvısı elektroliz edildiğinde alüminyum üç artı iyonu indirgenerek alüminyum katısı oluşur ve 2,70 gram alüminyum katısı 0,10 mol'dur.
- Anotta klor eksi iyonu yükseltgenerek klor gazı oluşur ve normal şartlar altında 0,15 mol klor gazı 3,36 litre hacim kaplar.
- 19:24Elektroliz Problemi Çözümü
- Seri bağlı elektrolit sisteminde bir kapta 3,60 gram magnezyum katısı oluştuğunda, ikinci kapta 2,70 gram alüminyum katısı oluşurdu.
- Magnezyum 2+ iyonu 2 elektron alarak katısı oluştururken, alüminyum 3+ iyonu 3 elektron alarak katısı oluşturur.
- Seri bağlı kaplarda devreden geçen yük miktarı eşittir.
- 20:42Elektroliz Süresi Hesaplama
- 100 gram kütlesindeki demir malzeme 9,65 amperlik akım kullanılarak gümüşle kaplanıyor ve kaplama işlemi sonucunda malzeme kütlesi 110,80 gram oluyor.
- Gümüşün mol kütlesi 108 gram ve 1 faradayda 96.500 klomb elektrik akımı geçer.
- Elektroliz işlemi 1000 saniye (1 saat) sürmüştür.
- 22:52Dersin Sonu ve Ödev
- Kimya ve elektrik ünitesi tamamen bitirilmiş olup, ödev olarak Kamp Plus 47 Günde AYT Kimya Kamp kitabından 32. gün soruları çözülebilir.
- Ünite son testleri (ÖSYM hazırlık testleri) de ödev olarak verilebilir.
- Bir sonraki derste karbon kimyasına giriş ünitesine geçilecektir.