Yapay zekadan makale özeti
- Kısa
- Ayrıntılı
- Bu video, bir öğretmenin kimya ve elektrik ünitesini anlattığı kapsamlı bir eğitim içeriğidir. Öğretmen, çeşitli kazanım kavrama testlerini çözerek konuları adım adım açıklamaktadır.
- Video, pil potansiyeli hesaplamaları, standart indirgenme potansiyelleri, galvanik hücreler, yarı tepkimeler, elektroliz ve lityum iyon pilleri gibi konuları ele almaktadır. Öğretmen, çinko, magnezyum, gümüş, krom, kalay gibi elementlerin potansiyel değerlerini kullanarak soruları çözmekte ve E-pil formülü, logaritma hesaplamaları gibi temel kavramları açıklamaktadır.
- Videoda ayrıca alüminyum klor, kalsiyum klorür gibi tuzların elektroliz edilmesi, metal çatal gümüş kaplaması, krom elektrolizi, suyun elektrolizi ve korozyondan korunma gibi çeşitli elektroliz örnekleri de ele alınmaktadır. Her soru için adım adım çözüm yöntemi gösterilmekte ve oran-orantı hesaplamaları yapılmaktadır.
- Kimya ve Elektrik Ünitesi Kazanım Kavrama Testleri
- Bu derste kimya ve elektrik ünitesinin beş, altı ve yedi kazanım kavrama testleri çözülecek.
- Standart referans elektrot hidrojen hidrojenin potansiyeli her zaman 0,00 volt'tur.
- 00:14Pil Potansiyeli Hesaplama
- Magnezyum gümüş pili standart potansiyeli hesaplanırken, çinko referans elektrot olarak seçildiğinde magnezyumun çinkoya göre yükseltgenme potansiyeli 1,61 volt, gümüşün ise 1,56 volt olarak bulunur.
- Pil potansiyeli hesaplanırken iki potansiyel toplanır: 1,61 + 1,56 = 3,17 volt.
- 03:01Gal Hücre Sorusu
- Bir kaba saf su ilave edildiğinde, çinko derişimi azalır ve iki taraf katot olur.
- İkinci kaba sodyum sülfür ilave edildiğinde, çinko sülfür tuzu oluşur, çinko derişimi azalır ve sağ taraf anot, sol taraf katot olur.
- Bir kaba çinko nitrat ilave edildiğinde, çinko derişimi artar ve iki taraf katot olur.
- 05:01Elementlerin Standart İndirgenme Potansiyelleri
- Magnezyum atomları krom artı üç ve artı iki iyonlarını indirgeyebilir çünkü magnezyum iyi bir indirgen.
- Kalay artı iki iyonları krom artı iki iyonlarını yükseltebilir çünkü kalay artı iki iyonunun indirgenme potansiyeli (0,14 volt) krom artı iki iyonunun yükseltgenme potansiyelinden (0,74 volt) küçüktür.
- Krom ve kalay pilinin standart gerilimi 0,60 volt'tur, 0,84 volt değildir.
- 06:41Gal Hücrenin Standart Potansiyeline Etki Eden Faktörler
- Gal hücrenin standart potansiyeline sıcaklık etki eder.
- Çözelti değişimi standart potansiyel hesaplamak için 1 molar olması gerekir, bu değişirse etki eder.
- Gaz elektrot varsa basınç etki eder, ancak elektrotun büyüklüğü etki etmez.
- 07:10Yarı Tepkimeler
- Çözelti elektron veremez, ancak elektron alabilir.
- Demir katısı elektron verebilir, ancak demir artı iki çözeltide bulunan demir artı üç elektron alamaz.
- Gümüş katısı elektron verebilir ve gümüş artı ikiye dönüşebilir.
- 08:05Pil Potansiyeli Hesaplama
- Net pil tepkimesinde X artı iki elektron alıp indirgenmiş, Y katısı da iki elektron verip artı ikiye dönüşmüş.
- X'in yükseltgenme potansiyeli -0,14 volt, pil potansiyeli 0,78 volt olduğunda Y'nin yükseltgenme potansiyeli 0,64 volt olarak bulunur.
- 09:19Pil Potansiyeli Hesaplamaları
- Pil potansiyeli hesaplamalarında, indirgenme ve yükseltgenme potansiyelleri kullanılarak potansiyel değeri bulunur.
- Pil potansiyeli formülü: E_pil = E_pil standart - 0,06/n log (ürün/giren) şeklindedir.
- Pil potansiyeli, zamanla alüminyum derişiminin azalmasıyla azalır ve pil durduğunda sıfıra ulaşır.
- 19:43Pil Hücresi Özellikleri
- Pil hücresinde, gelişimi az olan taraf anot, gelişimi çok olan taraf katot olarak adlandırılır.
- Pil potansiyeli, değişimlerin eşitlenmesiyle durur ve elektronlar hareket etmez.
- Lityum-iyon pilleri telefonlarda, tabletlerde ve bataryalarda kullanılır.
- 21:46Lityum İyon Pilleri
- Lityum iyon pillerinde katı haldeki lityum anot, titanyum kırk sülfür katot olarak kullanılır.
- Lityum iyon pillerinin diğer pillerden temel farkı katı elektrolit içermesidir ve polimer bir malzeme içerir.
- Lityum iyon pilleri çevreye daha az zararlı olup, elektriği elektronların hareketini engellemeyen bir katı içerir ve şarj edilebilir pillerdir.
- 22:26Elektroliz Soruları
- Erimiş alüminyum klorun elektrolizinde alüminyum artı otuzüç elektron alarak alüminyum kapısına dönüşür, klor ise iki elektron vererek anot görevi görür.
- İki mol alüminyum toplandığında anotta üç mol klor gazı toplanır ve bu 667,20 litre klor gazına eşittir.
- Elektrolizde geçen elektron yükü aynı zamanda anotta ve katotta da geçer.
- 24:42Seri Bağlı Elektrot Kapları
- Seri bağlı elektrot kaplarında erimiş XCl₂ ve YCl₃ tuzları elektroliz edildiğinde, XCl₂'de X artı iki iki elektron alarak X katısına dönüşür, YCl₃'te Y üç elektron alarak Y katısına dönüşür.
- Birvirgülyirmi mol X toplandığında, ikivirgülkırk mol elektron geçmiştir ve bu elektron yükü seri bağlı alttakinde de geçmiştir.
- YCl₃'te üç mol elektron geçtiğinde bir mol Y toplanır, bu nedenle ikivirgülkırk mol elektron geçtiğinde sıfırvirgülseksen mol Y toplanır.
- 26:51Alüminyum Klorür ve Kalsiyum Klorür Elektrolizi
- Seri bağlı özdeş elektrot kaplarında alüminyum klorür ve kalsiyum klorür elektroliz edildiğinde, anotta klor elektron vererek Cl₂ gazı olarak açığa çıkar.
- Devreden ondokuzbinüçyüz kolon büyük elektron yükü geçirildiğinde, ikinci kabın elektrodunda dört gram madde toplanır.
- Düzenekten normal şartlar altında kırkdörtvirgülseksen litre gaz alınması için bir mol elektron yükü geçmesi gerekir.
- 29:31Elektrik Kanunları ve Elektroliz Formülü
- Elektrik devresinden geçen elektrik akımı ile serbest halde geçen veya çözünen madde miktarı doğru orantılıdır.
- Bir parada iyilik yük birimi doksanaltı bin dörtyüzseksenbeş'tir ve bir mor elektron yükü bir paraday olarak kabul edilir.
- Toplanan kütle formülü: Toplanan kütle = (kuğu × ema) / (96500 × yükseltme basamağı) şeklindedir.
- 31:09Elektroliz Soruları
- Metal çatal gümüş ile kaplanırken, metal çatal katottur ve üzerinde birikme olur, anotta gümüş çözünerek elektron alır ve çatala yapışır.
- Çözeltideki gümüş iyonları sayısı zamanla azalmaz çünkü gümüş sürekli çalıştığı için çözeltide gümüş iyonları sürekli bulunur.
- Elektroliz sorularında toplanan kütleleri bulmak için devreden geçen akım miktarı (yük) ve metalin mol kütlesi gereklidir.
- 33:37Elektroliz Hesaplamaları
- 81 gümüş sülfat çözeltisi devresinden 4 para adaylık elektrik akımı geçirildiğinde, 4 mol elektron geçer ve 43,20 gram gümüş toplanır.
- Elektroliz sırasında katotta toplanan madde miktarı atom kütlesine, alınan elektron verilen elektron sayısına ve devreden geçen yük miktarına bağlıdır.
- Elektroliz, istemli olarak gerçekleşmez, dışarıdan enerji gerektirir ve kendiliğinden gerçekleşmeyen redoks tepkimelerin elektrik enerjisiyle gerçekleştirilmesidir.
- 36:09Elektroliz Örnekleri
- 9,65 amperlik akımla seyreltik sülfürik asit çözeltisi 1,5 saat elektroliz edildiğinde, 4,86 gram su toplanır.
- Seri bağlı kaplardan birinde alüminyum sülfat, diğerinde X-Materini sülfat tuzu varken, 54 gram alüminyum katısı toplandığında X'in yükseltgenme basamağı +2 ve sülfatın yükseltgenme basamağı -2 olduğu için bileşiğin formülü XSO₄'tür.
- Bir faraday (1 mol elektron) yükü alüminyum klorür sıvısından geçirildiğinde 27 gram alüminyum toplanır, baryum klorür sıvısından geçirildiğinde ise 0,5 mol klor gazı toplanır.
- 41:31Elektroliz Soruları
- Erimiş naci ile çözeltisi elektroliz edildiğinde anotta klor toplanır, katotta ise hidrojen toplanır.
- Saf sudan iki paralık yük geçirilirse, bir mor su elementlerine ayrışır ve bu bir maçta 18 gramdır.
- Suyun elektrolizinde anotta oksijen, katotta hidrojen gazı oluşur ve iletkenliği artırmak için sülfürik asit eklenmelidir.
- 43:49Elektroliz Hesaplamaları
- Bakır iki nitrat suda çözeltisi 1,1930 amper akımı 100 saniye ederken, katotunda 0,64 gram bakır toplanır.
- Magnezyum bromür ve sodyum klorür elektrolitinde anotta bromür, katotta sodyum toplanır.
- Elektroliz olayında katotta toplanan metalin miktarını akım, süre ve yükseltgenme basamağı etkiler.
- 46:47Elektroliz Uygulamaları
- Potasyum sülfat sulu çözeltisinde ilk oluşan madde hidrojen olur çünkü potasyumdan daha pasiftir.
- Elektrotlar bileşiklerin ayrıştırılmasında, metallerin saflaştırılmasında ve metal yüzeylerin korunmasında kullanılır.
- Demir bir malzemenin korozyondan korunması için alüminyum ve çinkoyla kaplanması gerekir.