PeriyodikTablo

Periyodik tabloda yörünge, katman ifadesiyle aynı anlama gelir ve elektronların dizildiği enerji seviyelerini temsil eder.

İlk 20 elementin elektron dizilimleri şu şekildedir: 1. Hidrojen (H): 1s^1. 2. Helyum (He): 1s^2. 3. Lityum (Li): 1s^2 2s^1. 4. Berilyum (Be): 1s^2 2s^2. 5. Bor (B): 1s^2 2s^2 2p^1. 6. Karbon (C): 1s^2 2s^2 2p^2. 7. Azot (N): 1s^2 2s^2 2p^3. 8. Oksijen (O): 1s^2 2s^2 2p^4. 9. Flor (F): 1s^2 2s^2 2p^5. 10. Neon (Ne): 1s^2 2s^2 2p^6. 11. Sodyum (Na): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1. 12. Magnezyum (Mg): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2. 13. Alüminyum (Al): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1. 14. Silisyum (Si): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2. 15. Fosfor (P): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3. 16. Kükürt (S): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4. 17. Klor (Cl): 1s^2

9. sınıf kimya ders kitabının 94. sayfasında genellikle ünite değerlendirme soruları ve cevaplar yer alır. Örneğin, MEB Yayınları'na ait kitapta şu konular bulunabilir: II. Ünite Değerlendirme soruları. Bohr Atom Modeli ile ilgili bilgiler ve sorular. Temel hal ve uyarılmış hal kavramları. Daha fazla bilgi için aşağıdaki kaynaklara başvurulabilir: derskitabicevaplarim.com. eodev.com. okulsoru.net.

Uzun periyot bölgesi, periyodik tabloda 4. periyottan itibaren başlayan ve geçiş elementlerini içeren bölgedir.

Periyodik tabloyu ilk düzenleyen kişi Dmitri Mendeleyev'dir.

Beş harfli elementler şunlardır: karbon ve oksijen.

Evet, 3A grubu elementleri elektron verebilir. 3A grubu elementlerinin her birinin elektron konfigürasyonu ns² np¹ ile biter, yani değerlik elektron sayısı 3'tür. Talyum (Tl) ise daha sabit bir düzen içerisindedir ve genellikle +1 değerlik alır.

T bloğu olarak belirtilen periyodik tabloda, metaller, ametaller ve soygazlar bulunur.

Metaller, çeşitli kriterlere göre gruplara ayrılır: 1. Periyodik Tablodaki Konum: Metaller, periyodik tabloda sol tarafta ve tablonun orta bölümünde yer alır. 2. Kimyasal ve Fiziksel Özellikler: Metaller, elektronlarını kolayca kaybederek pozitif iyonlar oluşturma eğilimi, yüksek elektrik ve ısı iletkenliği, parlaklık, dövülebilirlik ve yüksek yoğunluk gibi ortak fiziksel özelliklere sahiptir. 3. Reaktivite: Metaller, alkali metaller ve toprak alkali metaller gibi yüksek reaktiflik gösteren ana grup metalleri ve daha az reaktif olan geçiş metalleri olarak sınıflandırılır. 4. Nadir Toprak Metalleri: Periyodik tablonun f-bloğunda bulunan lantanitler ve aktinitler serisini içerir.

Elektron verme isteği, periyodik tabloda sola ve aşağı doğru gidildikçe artar.

Aı elementinin ( astatin) değerlik elektronu 7'dir.

Elementler, benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip olmaları nedeniyle 8'li gruplara ayrılır.

Grupların özel adları, elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin benzerliğini ve periyodik olarak değişimini vurgulamak için verilmiştir. Bu özel adlar, aynı gruptaki elementlerin daha kolay tanınmasını ve sınıflandırılmasını sağlar.

Atom numarası, bir elementin periyodik tabloda sembolünün yanında belirtilen ve değiştirilemeyen bir değerdir. Grup ise periyodik tabloda sütunlara verilen addır ve atomların elektron dizilimlerine göre belirlenir. Atom numarasını bulmak için: Periyodik tabloya bakılır ve elementin sembolünün yanındaki sayı not edilir. Atomun çekirdeğindeki protonlar sayılır. Grup numarasını bulmak için: Periyodik tabloya bakılır ve elementin bulunduğu sütun belirlenir. Örneğin, periyodik tablonun sol üst köşesindeki hidrojenin atom numarası 1'dir.

9. sınıf kimya ders kitabı sayfa 119'da genellikle alt mikro seviyedeki gösterimler ve bu gösterimlerle ilgili gözlem ve sorular yer alır. Örneğin, Meb Yayınları'na ait 9. sınıf kimya ders kitabında sayfa 119'da, bu tür gösterimler ve bunlarla ilgili doldurma yapılması istenen boşluklar bulunmaktadır. Ayrıca, bazı ders kitaplarında bu sayfada etkinlikler de yer alabilir; örneğin, sodyum metali ve klor gazı arasında gerçekleşen tepkimenin karekod ile akıllı cihazda gözlemlenebileceği bir etkinlik. Farklı yayınevlerine ait ders kitaplarında içerik değişiklikleri olabilir.

S, p, d ve f bloklarını periyodik tabloda bulmak için şu adımları izlemek gerekir: 1. S-bloğu: Periyodik tablonun en solunda yer alan ilk iki sütunu kapsar ve Grup 1 (alkali metaller) ile Grup 2 (toprak alkali metaller) elementlerini içerir. 2. P-bloğu: Son altı sütunu oluşturur ve Grup 13'ten Grup 18'e kadar olan elementleri içerir. 3. D-bloğu: Tablonun ortasında yer alan 10 sütunu kapsar ve Grup 3'ten Grup 12'ye kadar olan geçiş metallerini içerir. 4. F-bloğu: Periyodik tablonun en altında yer alan iki satırı, lantanoidler ve aktinoidleri içerir.

Periyodik tablonun tarihsel gelişimi şu şekilde özetlenebilir: 1. 300'lü yıllar: Maddeler, ateş, su, toprak ve hava olarak sınıflandırılmıştır. 2. 1829: Johann Döbereiner, benzer özellik gösteren elementlerden üçlü gruplar oluşturarak ilk sınıflandırmayı yapmıştır. 3. 1862: Alexandre Beguyer de Chancourtois, elementleri atom ağırlıklarına göre sıralayarak dikey sıralarda benzer fiziksel özelliklere sahip elementleri yerleştirmiştir. 4. 1869: Dimitri İvanoviç Mendeleyev, elementleri atom ağırlıklarına göre sıralayarak günümüzdeki periyodik tabloya yakın bir sınıflandırma yapmıştır. 5. 1913: Henry Moseley, elementleri proton sayılarına (atom numarası) göre sıralamış ve modern periyodik tablonun temelini atmıştır. 6. 1940: Glenn Seaborg, periyodik sisteme iki sıra ekleyerek son halini vermiştir.

Silisyum (Si) elementi, periyodik tabloda 4A grubunda yer alır çünkü değerlik elektron sayısı 4'tür.

Elektronegatiflik tablosu, periyodik tabloya benzer bir düzende düzenlenmiş elementleri ve her bir elementin elektronegatiflik değerini içerir. Tabloyu okumak için: 1. Soldan Sağa Hareket: Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe elektronegatiflik artar. 2. Yukarıdan Aşağıya Hareket: Yukarıdan aşağıya doğru inildikçe elektronegatiflik azalır. 3. En Yüksek Elektronegatiflik: Periyodik tabloda en yüksek elektronegatiflik değerine sahip element Flor (F)'dur. Elektronegatiflik değerleri, Pauling ölçeği gibi çeşitli ölçeklerle ifade edilir ve yaklaşık 0.7 (fransiyum) ile 4.0 (flor) arasında değişir.

İki elementin aynı grupta olması için değerlik elektron sayıları aynı olmalıdır.