PeriyodikTablo

Son element, oganesson, 2002 yılında Rusya'daki Dubna Nükleer Araştırma Enstitüsü'nde yapılan bir dizi deney sonucunda keşfedildi. Keşif nedeni, periyodik tabloya yeni bir element ekleme ve atom altı parçacıklar, evrenin işleyişi ve maddenin temel yapısı hakkında daha fazla bilgi edinme arzusuydu.

Metallerin genel özellikleri üç ana kategoriye ayrılır: 1. Ana Grup Metalleri: Periyodik tablonun sol tarafında bulunur, yüksek reaktiflik gösterir ve düşük yoğunluk ile erime noktalarına sahiptir. 2. Geçiş Metalleri: D-blokunda yer alır, yüksek erime noktaları, mükemmel iletkenlik özellikleri ve korozyona direnç gibi özellikler gösterirler. 3. Nadir Toprak Metalleri: Periyodik tablonun f-bloğunda bulunur, lantanitler ve aktinitler serisini içerir ve güçlü manyetik özellikler ile floresans gibi özel kimyasal ve fiziksel özellikler sunar.

Soy gazlar, kimyasal olarak tepkimeye girme eğilimlerinin çok düşük olması nedeniyle neon gibi davranır. Bu gazlar, periyodik tablonun 18. grubunda yer alır ve değerlik elektron kabukları tamamen doludur, bu da onları kararlı bir yapıya sahip yapar.

Alüminyum (Al), ana grup metalleri (veya 13. grup metalleri) arasında yer alır. Periyodik tabloda, 3. periyodun P bloğunda bulunur.

Lantanın bazı özellikleri: Periyodik tablodaki yeri: Atom numarası 57, atom ağırlığı 138.92, III B grubu elementi. Görünüş: Gümüşi beyaz renkte, yumuşak bir metal. Yoğunluk: 6.162 g/cm³. Ergime ve kaynama noktaları: Sırasıyla 1193 °K (920 °C) ve 737 °K (3464 °C). Elektron dizilimi: [Xe] 5d1 6s2. Kimyasal özellikleri: Üç çekirdekli, +3 oksidasyon durumunu tercih eder, su ile reaksiyona girdiğinde hidrojen gazı açığa çıkarır. Diğer özellikleri: Elektrik direnci yüksek, ısıl iletkenliği iyi, ses hızı 2475 m/s (20 °C'de). Lantan, toksik etki bakımından orta sınıfta yer alır.

Periyodik tabloyu indirmek için aşağıdaki yöntemler kullanılabilir: 1. Periodic Table by Kejian Jin: Bu uygulama, Windows 10, 8.1, 8 ve 7 ile Macintosh OS için uyumludur ve ücretsiz olarak indirilebilir. 2. Periodic Table Explorer: Bu detaylı periyodik tablo uygulaması, Windows için SourceForge'dan indirilebilir. 3. Microsoft Store: "Periodic Table" uygulaması, Microsoft Store'dan ücretsiz olarak indirilebilir.

Temel hal elektron dizilişindeki son orbitallerine göre 8A grubu elementlerinin 1. iyonlaşma enerjisi daha büyüktür.

9. sınıf kimya dersinde 7 periyot vardır. Periyodik tablodaki yatay satırlara periyot denir.

1A grubunun (alkali metaller) bazı özellikleri: Reaktivite: Periyodik tablonun en reaktif metalleridir. Elektron dizilimi: Valans kabuğunda bir elektron bulundururlar (ns1). Yoğunluk ve sertlik: Genellikle düşük yoğunluklu ve yumuşak metallerdir, bıçakla kesilebilirler. Renk ve parlaklık: Gümüşümsü beyaz renkte ve parlaktırlar. Erime ve kaynama noktaları: Diğer metallere göre düşüktür. Su ile reaksiyon: Suyla şiddetli reaksiyon verirler, hidrojen gazı açığa çıkar. Doğada bulunuş: Tabiatta serbest hâlde bulunmazlar, havayla karşılaştıklarında oksitlenirler.

Potasyumun atom numarası 19'dur.

Hayır, Al (alüminyum) bir geçiş metali değildir. Geçiş metalleri, periyodik tablonun D bloğunda, özellikle Grup 2 (toprak alkali metaller) ile Grup 11 arasındaki orta bölümde bulunan elementlerdir.

Metal ve ametal arasında yer alan elementler periyodik tabloda merdiven şeklinde ayrılır. Bazı yarı metal örnekleri: - bor (B); - silisyum (Si).

Oktet ve dublet kuralı, atomların elektron dizilimlerini belirli soy gazlarınkine benzetme kurallarını ifade eder. Oktet kuralı, atomların son katmanındaki elektron sayısını 8'e tamamlaması gerektiğini belirtir. Dublet kuralı ise atomların elektron dizilimini helyuma benzetmeyi amaçlar.

Metal, yarı metal ve ametallerin tablosu, periyodik tablonun sınıflandırılmasına göre oluşturulmuş bir tablodur. Bu tabloda yer alan ana gruplar şunlardır: 1. Metaller: Periyodik tablonun birinci ve on ikinci grupları arasında yer alan elementler ile lantanitler ve aktinitlerin tamamı metaldir. 2. Yarı metaller (metaloidler): Periyodik tabloda metaller ile ametaller arasında yer alan ve hem metallerin hem de ametallerin özelliklerini taşıyan elementlerdir. 3. Ametaller: Periyodik tablonun on dördüncü ve on yedinci grupları arasında yer alan elementlerdir.

Periyot ve gruplarda metalik özellik şu şekilde değişir: Periyotta (soldan sağa doğru): Metalik özellik genellikle azalır. Grupta (yukarıdan aşağıya doğru): Metalik özellik genellikle artar.

İlk 20 elementle ilgili bir oyun oynamak için aşağıdaki yöntemler kullanılabilir: 1. Kart Oyunu: Mukavva üzerine altıgenden arı peteği çizilir ve üzerine elementler yazılır. 2. Hafıza Kartı Oyunu: Periyodik Sistemdeki ilk 18 elementin isimleri ve sembolleri kartlara yazılır. 3. Etkileşimli Etkinlik: Verilen element sembollerini periyodik tablodaki uygun yerlere sürükleyip bırakarak yerleştirme etkinliği yapılabilir.

Baş grup elementleri ve yan grup elementleri, periyodik sistemde farklı sınıflandırmaları ifade eder. 1. Baş grup elementleri: Periyodik tablodaki A grubu elementleridir. 2. Yan grup elementleri: Periyodik tablodaki B grubu elementleridir.

9. sınıf kimya 5. senaryo, genellikle aşağıdaki kazanımları içerir: 1. Günlük hayatta sıklıkla etkileşimde bulunulan elementlerin adlarını sembolleriyle eşleştirme. 2. Dalton, Thomson, Rutherford ve Bohr atom modellerini açıklama. 3. Elektron, proton ve nötronun yüklerini, kütlelerini ve atomda bulundukları yerleri karşılaştırma. 4. Elementleri periyodik sistemdeki yerlerine göre sınıflandırma. 5. Periyodik özelliklerin değişme eğilimlerini açıklama. Bu senaryoda ayrıca kimyasal türler ve aralarındaki etkileşimler de ele alınabilir.

Oganesson (Og) elementinin bazı özellikleri: Atom numarası: 118. Periyodik tablodaki yeri: 7. periyot, p bloğu, soy gazlar grubu. Fiziksel özellikler: Teorik olarak oda sıcaklığında katı olması bekleniyor, ancak erime ve kaynama noktaları henüz bilinmiyor. Radyoaktivite: Kararsız bir yapıya sahip olup, bilinen tek izotopu oganesson-294 oldukça radyoaktiftir ve yarı ömrü 0,7 ms'dir. Kimyasal reaktivite: Diğer soy gazların aksine, oganesson'un reaktif olduğu tahmin edilmektedir. Elektron dizilimi: 7s²7p⁶. Kullanım alanı: Şu anda sadece temel bilimsel araştırmalarda kullanılmaktadır.

9. sınıf kimya ders kitabı sayfa 94'te genellikle ünite değerlendirme soruları ve atom ve periyodik sistem ile ilgili konular yer alır. Örneğin, MEB Yayınları'na ait ders kitabında şu konular bulunabilir: Atomların ışıma yapması. Temel hal ve uyarılmış hal. Kütle numarası hesaplama. Bohr atom modeli. Ayrıca, bazı yayınevlerine ait ders kitaplarında deney düzenekleri ve temizlik kimyasallarının etkileri gibi konular da olabilir. Daha fazla bilgi için aşağıdaki kaynaklara başvurulabilir: derskitabicevaplarim.com. okulsoru.net. eodev.com.