PeriyodikTablo

Mendeleyev ve Meyer'in aynı dönemde periyodik tablo hazırlamalarının nedeni, her iki bilim insanının da elementleri sınıflandırmak için benzer yöntemler kullanmaları ve bu alanda bağımsız çalışmalar yürütüyor olmalarıdır. Her iki bilim insanının da periyodik tablo oluşturma süreçleri: Dimitri Mendeleyev: Elementleri atom numaralarına göre sıralamış, benzer özelliklere sahip olanları gruplamış ve periyodik tabloyu oluşturmuştur. Julius Lothar Meyer: Elementleri benzer fiziksel özelliklerine göre sıralamış ve atom ağırlıklarını göz önünde bulundurmuştur. Her iki bilim insanı da birbirlerinden habersiz olarak aynı dönemde benzer sonuçlar elde etmişlerdir.

CD (Kompakt Disk), dijital optik veri saklama ortamı olarak bilinir ve herhangi bir periyodik tabloda yer almaz. CD, Philips ve Sony ortaklığı ile geliştirilmiş bir teknolojidir ve sayısal veri depolama amacıyla kullanılır. Sembolü Cd olan element ise kadmiyumdur (Cd). Kadmiyum, periyodik tablonun 5. periyodunda ve 12. grupta yer alan bir geçiş metalidir. CD cinsiyet ise crossdresser kelimesinin kısaltmasıdır ve giyim tercihlerine göre cinsiyet ifadesini değiştiren kişileri tanımlar.

9. sınıf kimya ders kitabı sayfa 85'te genellikle iyonlaşma enerjileri ve atom yarıçapları ile ilgili konular ele alınır. Bu sayfada yer alan bazı içerikler şunlardır: İyonlaşma enerjileri: Gaz fazında bulunan bir iyondan bir elektron koparmak için gereken enerji miktarı ve bu enerjinin ardışık elektron koparmalarıyla nasıl değiştiği. Atom yarıçapları: Aynı grup ve periyotta yer alan atomların yarıçaplarındaki değişimlerin nedenleri ve bu değişimlerin periyodik tablodaki yansımaları. Elementlerin periyodik tablodaki konumları: Verilen elementlerin hangi grupta yer aldığı ve bu bilginin iyonlaşma enerjisi değerlerinden nasıl çıkarılabileceği. Ayrıca, bu sayfada çeşitli sorular ve etkinlikler de bulunabilir.

1A grubu metallerinin aktif olmasının sebebi, son enerji seviyelerinde bir elektron bulundurmalarıdır. Ayrıca, aynı grupta yer alan elementlerin aktifliği, yukarıdan aşağıya doğru artar. 1A grubu metalleri, aktif oldukları için doğada serbest halde bulunmazlar.

7. ve 8. periyotların uzun olmasının nedeni, bu periyotlarda f-bloku elementlerinin bulunmasıdır. Periyodik tabloda, 6. periyot 32 elemente sahip uzun bir periyottur ve bu periyodun 14 elementi aşağıya taşınarak lantanit olarak adlandırılmıştır. Periyodik tablodaki periyotların uzunlukları, elementlerin elektron dizilimlerine göre belirlenir ve bazı periyotlarda f-alt kabuklarının dolmasıyla iç geçiş elementleri ortaya çıkar.

Kükürtdioksit (SO₂), periyodik tabloda yer almaz çünkü bu bir element değil, kimyasal bir bileşiktir. Kükürt (S) ise periyodik tabloda 16. grupta (kalkojenler veya oksijen grubu) yer alır. Periyodik tabloda kükürt, 3. periyot ve 16. grupta bulunur.

Evet, As (arsenik) ve Sb (antimon) elementleri aynı grupta yer alır. Bu iki element, periyodik tablonun 5A grubunda (azot grubu) bulunur.

D blok elementleri, geçiş elementleri olarak da bilinir ve periyodik tabloda 2. grup ile 13. grup arasında yer alır. D bloğu, 4. periyottan başlayarak her periyotta bulunur ve 2A ile 3A grubu arasında yer alır. Ayrıca, d bloğu elementleri tam dolu veya yarı dolu d orbitallerine sahip olanlar ve tam dolu d orbitaline sahip olmayanlar olarak iki ana gruba ayrılabilir.

K elementinin son katmandaki elektron sayısının 2 olması, alkali metaller grubunda yer aldığını gösterir. Potasyum (K) elementi, periyodik tabloda alkali metaller grubunda bulunur ve bu grup, son katmanında 1, 2 veya 3 elektron bulunduran elementlerden oluşur.

Periyodik tabloda renklendirme yapılmasının birkaç nedeni vardır: Element gruplarını belirtmek. Diğer element özelliklerini göstermek. Bilgileri daha hızlı ve kolay ayırt etmeyi sağlamak.

9. sınıf kimya dersinde 7 periyot vardır. Periyodik tablodaki yatay satırlara periyot denir.

Periyodik tabloyu indirmek için kullanılabilecek bazı platformlar: Chrome Web Mağazası: "Periodic Table" uygulaması, Anthony Palazzetti tarafından geliştirilmiş olup, buradan indirilebilir. Softonic: Windows için "Periodic Table" programı, Revolution Software tarafından oluşturulmuş olup, buradan ücretsiz olarak indirilebilir. APKPure: Android cihazlar için "Periodic Table" uygulaması, Envision Apps tarafından geliştirilmiş olup, buradan indirilebilir. Download.it: Windows için "Periodic Table" programı, buradan ücretsiz olarak indirilebilir. Ayrıca, Microsoft Store üzerinden de "Periodic Table" uygulaması indirilebilir.

Metallerin genel özellikleri iki ana kategoriye ayrılır: 1. Fiziksel özellikler: Oda sıcaklığında sıvı halde bulunan cıva ve galyum dışında metaller katı halde bulunur. Yüzeyleri parlatılabilir ve ışığı yansıtırlar. Metaller sünektir, tel şeklinde çekilebilir. Son yörüngelerinde 1-3 arası valans elektronu bulundururlar. Serbest elektronlarından dolayı metaller iyi iletkendirler. Yüksek yoğunluğa, ergime ve kaynama noktasına sahiptirler. Elektropozitiftirler, elektron kaybedip katyon oluşturma eğilimindedirler. 2. Kimyasal özellikler: Metaller oksijenle birleşir ve yanarlar. Her metal kendine özel asitlere, tuzlara ve bazlara dayanıklıdır. Metaller bileşik oluşturabilirler. Her metalin korozyon direnci farklıdır.

Alüminyum (Al), ana grup metalleri (veya 13. grup metalleri) arasında yer alır. Periyodik tabloda, 3. periyodun P bloğunda bulunur.

Soy gazların neden neon gibi davrandığına dair bilgi bulunamadı. Ancak, soy gazların davranış özellikleri hakkında şunlar söylenebilir: Soy gazlar, belirli ekstrem şartlar haricinde çok düşük reaktifliğe sahiptir. Soy gazların en dış elektron kabuğu tamamen elektronlarla doludur, dolayısıyla kimyasal tepkime eğilimleri düşüktür. Her bir soy gazın erime ve kaynama noktaları birbirine çok yakındır, bu nedenle bu gazlar küçük sıcaklık aralıklarında sıvı halde bulunurlar.

Temel hal elektron dizilişindeki son orbitallerine göre 1. iyonlaşma enerjisi karşılaştırması hakkında bilgi bulunamadı. Ancak, iyonlaşma enerjisi hakkında genel bilgiler mevcuttur. İyonlaşma enerjisi, gaz fazındaki bir atomdan veya iyondan elektron koparmak için verilmesi gereken minimum enerjidir. Ayrıca, 2A ve 5A grubu elementleri küresel simetri özelliği gösterdiğinden, aynı periyotta iyonlaşma enerjisi sıralaması 1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A şeklindedir.

1A grubunun (alkali metaller) bazı özellikleri: Reaktivite: Periyodik tablonun en reaktif metalleridir. Elektron dizilimi: Valans kabuğunda bir elektron bulundururlar (ns1). Yoğunluk ve sertlik: Genellikle düşük yoğunluklu ve yumuşak metallerdir, bıçakla kesilebilirler. Renk ve parlaklık: Gümüşümsü beyaz renkte ve parlaktırlar. Erime ve kaynama noktaları: Diğer metallere göre düşüktür. Su ile reaksiyon: Suyla şiddetli reaksiyon verirler, hidrojen gazı açığa çıkar. Doğada bulunuş: Tabiatta serbest hâlde bulunmazlar, havayla karşılaştıklarında oksitlenirler.

Lantanın bazı özellikleri: Atom numarası: 57. Periyot ve blok: 6. periyot, f bloğu. Renk ve görünüm: Gümüşi beyaz, dövülebilen, yumuşak bir metal. Erime ve kaynama noktaları: 920 °C (erime) ve 3464 °C (kaynama). Yoğunluk: 6,145 g/cm³. Kimyasal özellikler: Çok aktif bir metal olup, seyreltik asitlerden ve nemden etkilenir; hava ile hızla okside olur ve su ile reaksiyona girerek hidrojen gazı üretir. Kullanım alanları: Fotoğrafçılık, özel cam üretimi, demir döküm işleri, lamba üretimi, aydınlatma ve sinema endüstrisi. Etimoloji: İsmi, Yunancada "saklanmak" anlamına gelen "lanthanein" kelimesinden türemiştir. Keşif: 1839 yılında Carl Gustav Mosander tarafından keşfedilmiştir.

Son element, yani oganesson (Og, atom numarası 118), şu nedenlerle keşfedilmiştir: Nükleer araştırmalar: Oganesson, 2002 yılında Rusya'daki Dubna Nükleer Araştırma Enstitüsü'nde, kalsiyum ve kaliforniyum atomlarının çarpıştırılması sonucu keşfedilmiştir. Periyodik tabloyu tamamlama: Yeni elementlerin keşfi, periyodik tablodaki boşlukları doldurmak ve tablonun düzenini korumak için de önemlidir. Bilim insanları, 119 ve 120 numaralı elementleri de keşfetmek için çalışmalarını sürdürmektedir.

Oktet ve dublet kuralı, atomların kararlı bir yapı oluşturmak için soy gazların elektron dizilimine ulaşma eğilimini açıklar. Oktet kuralı: Atomlar, en dış katmanlarındaki elektron sayısını 8'e çıkararak asal gaz dizilimine ulaşmaya çalışır. Dublet kuralı: Düşük atom numaralı elementler, en dış katmanlarını 2 elektronla doldurmaya eğilimlidir. Helyum, atom numarası ve elektron sayısı 2 olduğu için dublet kuralına örnektir.