PeriyodikTablo

Aı'nın (Astatine) değerlik elektronu sayısı 5'tir. Bir elementin değerlik elektron sayısını belirlemek için periyodik tabloya bakılabilir: Periyodik tabloda dikey sütunda bulunan tüm elementlerin değerlik elektron sayıları aynıdır. Grup numarasının birler basamağında bulunan rakam, o atomun değerlik elektron sayısını verir. Aı, 5. grupta yer aldığından, duruma bağlı olarak iki ila beş değerlik elektronuna sahiptir.

Atom numarası, bir elementin periyodik tabloda sembolünün yanında belirtilen ve değiştirilemeyen bir değerdir. Grup ise periyodik tabloda sütunlara verilen addır ve atomların elektron dizilimlerine göre belirlenir. Atom numarasını bulmak için: Periyodik tabloya bakılır ve elementin sembolünün yanındaki sayı not edilir. Atomun çekirdeğindeki protonlar sayılır. Grup numarasını bulmak için: Periyodik tabloya bakılır ve elementin bulunduğu sütun belirlenir. Örneğin, periyodik tablonun sol üst köşesindeki hidrojenin atom numarası 1'dir.

Grupların özel adları, elementlerin benzer kimyasal özelliklere sahip olması nedeniyle verilmiştir. Örneğin, 1A grubuna "alkali metaller" adı verilmiştir çünkü bu gruptaki elementler, özellikle su ile şiddetli reaksiyon verirler ve valans kabuğunda bir elektron bulundururlar.

9. sınıf kimya ders kitabı sayfa 119'da genellikle alt mikro seviyedeki gösterimler ve bu gösterimlerle ilgili gözlem ve sorular yer alır. Örneğin, Meb Yayınları'na ait 9. sınıf kimya ders kitabında sayfa 119'da, bu tür gösterimler ve bunlarla ilgili doldurma yapılması istenen boşluklar bulunmaktadır. Ayrıca, bazı ders kitaplarında bu sayfada etkinlikler de yer alabilir; örneğin, sodyum metali ve klor gazı arasında gerçekleşen tepkimenin karekod ile akıllı cihazda gözlemlenebileceği bir etkinlik. Farklı yayınevlerine ait ders kitaplarında içerik değişiklikleri olabilir.

Periyodik tablonun tarihsel gelişimi şu şekilde özetlenebilir: MÖ 4. yüzyıl. 1829. 1862. 1869. 1914. 20. yüzyıl. Periyodik tablonun gelişiminde birçok bilim insanının katkısı olmuştur.

Si (silisyum) elementi, 4A grubunda yer alır çünkü elektron dizilimi ns² np² ile sonlanır ve değerlik elektron sayısı 4'tür. 4A grubu, Karbon grubu elementleri olarak da adlandırılır ve karbon (C), silisyum (Si), germanyum (Ge), kalay (Sn) ve kurşun (Pb) elementlerinden oluşur.

S, P, D ve F bloklarını bulmak için şu adımlar izlenebilir: 1. Elementin temel hâldeki elektron dizilimi yazılır. 2. En büyük baş kuantum sayısı (en yüksek enerji düzeyi) belirlenir. 3. Bu, elementin periyodik sistemdeki periyodunu verir. 4. Değerlik elektronlarının toplam sayısı bulunur. 5. Değerlik elektron sayısı, elementin grup numarasını verir. 6. Toplam değerlik elektron sayısı 10'dan büyükse 10 çıkarılır. 7. Elektron dizilimindeki en son orbital s ise element s blokta, p ise p blokta, d ise d blokta, f ise f blokta bulunur. Alternatif olarak, periyodik cetveldeki bloklar şu şekilde de belirlenebilir: S bloğunda bulunan bütün elementlerin son orbitali s orbitalinden oluşur. F bloğundaki elementlerin de son orbitali f orbitalinden oluşur. D bloğu, 2A ile 3A grubu arasında yer alır ve elektron dağılımı d orbitali ile sonlanan elementlerden oluşur. P bloğu, 3A'dan başlar ve 8A grubunu (Helyum hariç) kapsar.

İki elementin aynı grupta olması için değerlik elektron sayılarının aynı olması gerekir. Aynı gruptaki elementler, benzer kimyasal reaksiyonlar ve davranışlar sergilerler.

Elektronegatiflik tablosu, elementlerin periyodik tablodaki gibi düzenlendiği ancak her bir atomun kendi elektronegatifliği ile belirtildiği bir tablodur. Tabloyu okumak için şu bilgiler dikkate alınabilir: Sağ ve yukarı yön: Periyodik tabloda sağa ve yukarı gittikçe atomun elektronegatifliği artar. En yüksek ve en düşük elektronegatiflik: Sağ üstteki atomların elektronegatifliği en yüksek, sol alttaki atomların elektronegatifliği ise en düşüktür. Elektronegatiflik tablosunu içeren bazı kaynaklar: YouTube: "Periyodik tablo 9 (Elektron ilgisi-Elektronegatiflik)" videosu. WikiHow: Elektronegatiflik hesaplama yöntemleri ve tablo kullanımı hakkında bilgiler.

Periyodik ve periyot aynı şeyi ifade eder. Periyodik, periyodik tablo, periyodik cetvel gibi ifadelerle de adlandırılan periyodik sistem, elementlerin artan atom numaralarına göre sıralandığı tablodur. Periyot ise, periyodik tablodaki yatay satırları ifade eder ve toplamda 7 periyot bulunur.

S elementinin (kükürt) bazı özellikleri: Renk ve görünüm: Limon sarısı, opak bir katıdır. Atom numarası: 16. Periyodik tablodaki yeri: 3. periyot, 16. grup (P bloğu). Yoğunluk: 2,07 g/cm³ (rombik kükürt için). Erime noktası: 115,21 °C. Kaynama noktası: 444,6 °C. Fiziksel hal (oda sıcaklığında): Katı. Kullanım alanları: Gübre üretimi, sülfürik asit ve diğer kimyasal bileşiklerin sentezi, lastik üretimi, fungisit ve pestisit üretimi, bazı yakıtların üretimi ve arıtılması. Özellikleri: Ametal, tatsız, kokusuz, kırılgan, yanıcı ve patlayıcı.

Evet, aktinidyum ve aktinyum aynıdır, çünkü aktinyum, periyodik tablodaki aktinit serisinin ilk elementidir ve bu seriye adını verir.

9. sınıf kimya ders kitabının 99. sayfasında genellikle atomun yapısı, periyodik tablo ve kimyasal bağlar gibi temel konular ele alınır. Bu sayfada yer alabilecek bazı konular: Atomun yapısı: Proton, nötron ve elektronların atomdaki yerleri, atom numarası ve kütle numarası. Periyodik tablo: Elementlerin atom numarasına göre sıralanması, dikey sütunların grupları, yatay sıraların periyotları temsil etmesi. Kimyasal bağlar: İyonik, kovalent ve metalik bağlar. Ayrıca, bu sayfada soru ve çözümler de bulunabilir. Daha fazla bilgi için aşağıdaki kaynaklara başvurulabilir: evvelcevap.com; sorumatik.co.

Periyodik tabloda toplam 118 element ve bunların sembolleri bulunmaktadır. İlk 20 elementin sembolleri şu şekildedir: 1 H Hidrojen; 2 He Helyum; 3 Li Lityum; 4 Be Berilyum; 5 B Bor; 6 C Karbon; 7 N Azot; 8 O Oksijen; 9 F Flor; 10 Ne Neon; 11 Na Sodyum; 12 Mg Magnezyum; 13 Al Alüminyum; 14 Si Silisyum; 15 P Fosfor; 16 S Kükürt; 17 Cl Klor; 18 Ar Argon; 19 K Potasyum; 20 Ca Kalsiyum. Genişletilmiş periyodik tabloda ise bazı kaynaklara göre 120, bazı kaynaklara göre ise 121 element bulunmaktadır.

Hayır, S (kükürt) ve Se (selenyum) atom numaraları aynı değildir. S'nin atom numarası 16, Se'nin ise 34'tür.

Fe (demir) elementinin metal olmasının nedeni, atomik yapısında bulunan elektronların iletkenlik özelliğidir. Demir, doğada genellikle oksitler, sülfürler ve karbonatlar şeklindeki minerallerin içinde bulunur.

Kimyada elektron ilgisi, periyodik cetvelde soldan sağa doğru artar, yukarıdan aşağıya doğru ise azalır. İstisnalar: Metal ve soy gazların elektron ilgileri yoktur. İkinci ve daha sonraki elektron ilgileri endotermiktir.

Elektron ilgisi ve elektronegatifliğin genel değişimi şu şekildedir: Elektron İlgisi: Aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe genellikle artar. Aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe genellikle azalır. Elektronegatiflik: Aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe atom yarıçapı küçüldüğü ve çekirdek yükü arttığı için artar. Aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe atom yarıçapı büyüdüğü için azalır. İstisnalar: Klorun elektron ilgisi, florun elektron ilgisinden daha yüksektir. Soy gazların elektron ilgisi ve elektronegatifliği yoktur.

1A grubu elementlerinin (alkali metaller) iyonlaşma enerjisinin düşük olmasının birkaç nedeni vardır: Büyük atom yarıçapı. Tek dış elektron. Elektron verme yatkınlığı. Bu faktörler, 1A grubu elementlerinin iyonlaşma enerjisinin düşük olmasına yol açar.

6A grubu elementlerinin elektron dizilişi, ns² np⁴ şeklinde yapılır. Elektron dizilişi şu şekilde yazılır: 1. 1s, 2s, 2p. 2. 3s, 3p. 3. 4s, 3d. 4. 4p. 5. 5s, 4d. 6. 5p. 7. 6s, 4f, 5d, 6p. Örneğin, kükürt (S) elementinin elektron dizilişi şu şekilde yazılır: - 1s² 2s² 2p⁶ (ilk 10 elektron). - 3s² 3p⁶ (son 8 elektron). Sonuç olarak, kükürt elementinin elektron dizilişi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ şeklinde olur. 6A grubu elementlerinin elektron dizilişi hakkında daha fazla bilgi için aşağıdaki kaynaklara başvurulabilir: megep.meb.gov.tr; ogmmateryal.eba.gov.tr.