PeriyodikTablo

Tm, tulyum elementinin simgesidir.

Protaktinyum (Pa), atom numarası 91 olan bir kimyasal elementtir.

Ametaller, periyodik tablonun 14. ve 17. grupları arasında yer alır. 14. grup: Karbon grubu. 17. grup: Halojenler. 18. grup: Soygazlar (asal gazlar). Hidrojen (H) elementi, 1A grubunda olmasına rağmen ametaldir.

Elementlerin özelliklerindeki benzerliklere göre sınıflandıran bazı kimyacılar: Johann Wolfgang Döbereiner. Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois. John Newlands. Dmitri İvanoviç Mendeleyev. Julius Lothar Meyer. Henry Moseley. Glenn Theodore Seaborg.

Öğretmenin sınıf zeminine serdiği, üzerinde periyodik tablo bulunan branda ile ilgili bilgi bulunamadı. Ancak, periyodik tablo ile ilgili şu bilgilere ulaşılmıştır: Periyodik tablo, elementlerin atom numarasına göre düzenli bir şekilde sıralandığı bir çizelgedir. Periyodik tablo, sütunlar (gruplar) ve sıralar (periyotlar) olmak üzere iki kısımdan oluşur. Periyodik tabloda toplamda 18 tane grup bulunur. 7 tane periyodun yer aldığı periyodik tabloya, elementler belirli bir kural dahilinde yerleştirilir. Ayrıca, periyodik tablo ile ilgili şu etkinlikler de yapılabilir: Eğitsel oyunlar: "Periyodik Tabloda Yerini Bul Bakalım" gibi oyunlar oynanarak öğrencilerin elementleri periyodik tabloya yerleştirmeleri sağlanabilir. Sınıflandırma: Öğrencilerden, elementlerin metal, ametal, yarı metal ve soy gaz olma durumlarına göre sınıflandırmaları istenebilir.

1A grubu, periyodik tabloda bulunan ve alkali metaller olarak adlandırılan bir gruptur. 2A grubu ise toprak alkali metaller olarak bilinir ve yine tüm elementler metaldir. Grup, periyodik tabloda düşey sütunlara verilen addır ve aynı grupta bulunan elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir.

Evet, periyodik tabloda aynı periyotta aktiflik sağdan sola doğru artar. Bu durum, atom yarıçapının artması ve çekirdekten elektronlara olan çekim kuvvetinin azalmasıyla açıklanır.

Br, Brom elementinin sembolüdür.

Tellür elementinin simgesi Te'dir.

Periyot, periyodik tabloda yatay sıralar olarak bulunur. Periyodik tabloda toplam 7 periyot vardır. Periyot numarası, tablonun sol bölümünde yer alan yatay sayılar olarak görülebilir.

8 tane metal grubu, periyodik tablonun A grupları olarak adlandırılır ve şu şekildedir: 1. 1A Grubu: Alkali Metaller. 2. 2A Grubu: Toprak Alkali Metaller. 3. 3A Grubu: Toprak Metalleri (veya Bor Grubu). 4. 4A Grubu: Karbon Grubu. 5. 5A Grubu: Azot Grubu. 6. 6A Grubu: Oksijen (veya Kalkojen) Grubu. 7. 7A Grubu: Halojenler. 8. 8A Grubu: Soygazlar. B grupları ise geçiş metalleri ve iç geçiş metalleri olarak adlandırılır.

9. sınıf kimya periyodik tabloyu ezberlemek için şu yöntemler kullanılabilir: Grupları ve periyotları öğrenmek: Yatay sıralar periyot, dikey sütunlar ise grup olarak adlandırılır. Atom numarasını ve sembolü bilmek: Her elementin bir atom numarası ve kimyasal sembolü vardır. Elektron dizilimini anlamak: Periyodik tabloyu okurken, elementlerin elektron dizilimini anlamak faydalıdır. Özel isimleri öğrenmek: Periyodik sistemdeki grupların özel isimlerini öğrenmek, ezberlemeyi kolaylaştırabilir. Periyodik tabloyu ezberlemek için YouTube'da "Periyodik Sistem | Özet Anlatım | 9. Sınıf Kimya #2023" gibi eğitim videolarını izlemek de faydalı olabilir.

Periyodik tabloda yedi periyot bulunmaktadır. Bir periyotta bulunan elementlerin elektron kabuğu sayısı aynıdır. Periyot numarası, bir atomun kaç yörüngesi olduğunu ifade eder.

24 numaralı element krom (Cr), 25 numaralı element ise mangan (Mn)'dir.

Lantanitler ve aktinitler, periyodik tablonun f bloğunda yer alır. Lantanitler, periyodik tablonun 6. periyodunda, atom numaraları 57 ile 71 arasında olan elementlerdir. Aktinitler, periyodik tablonun 7. periyodunda, atom numaraları 89 ile 103 arasında olan elementlerdir.

Gümüş elementi hakkında uzun bir cümle: Gümüş, periyodik tabloda Ag simgesiyle gösterilen, atom numarası 47 olan, beyaz, parlak, kıymetli bir metalik elementtir.

Toprak alkali metaller, periyodik tablonun 2. grubunda yer alan elementlerdir. Bu grup, 6 element içerir: Berilyum (Be); Magnezyum (Mg); Kalsiyum (Ca); Stronsiyum (Sr); Baryum (Ba); Radyum (Ra).

Atomların büyüklüğü, atom yarıçapı ile ölçülür. Atom yarıçapının periyodik eğilimleri: Periyotta (yatay satır) sağdan sola gidildikçe atom yarıçapı genellikle büyür. Grupta (dikey sütun) yukarıdan aşağıya inildikçe atom yarıçapı genellikle büyür. En büyük atom boyutuna sahip element sezyumdur.

N (Azot) elementinin bazı özellikleri: Atom numarası: 7. Fiziksel hal: Oda sıcaklığında gaz. Renk ve koku: Renksiz ve kokusuz. Yoğunluk: Hava üzerinde 0,0012506 g/cm³. Erime ve kaynama noktaları: Sırasıyla -210,00 °C ve -195,79 °C. Atmosferdeki oranı: %78. Kullanım alanları: Amonyak üretimi (gübre yapımı), soğutma sistemleri, metal işleme, patlayıcı üretimi, tıbbi cihazlar, roket yakıtı. Kimyasal reaksiyon: Kimyasal reaksiyona girmeyen atıl gazlardan biridir. Bileşikler: Amino asit, nitrik asit, siyanür gibi bileşiklerin yapısında bulunur.

Halojenler, periyodik tablonun 17. grubunda yer alır ve bu gruba halojen grubu denir. Alkali metaller ise periyodik tablonun 1. grubunda bulunur ve bu grup alkali metaller grubu olarak adlandırılır.