PeriyodikTablo

Periyodik tabloda 7 yörünge (periyot) bulunmaktadır.

8 tane metal grubu şunlardır: 1. 1A Grubu: Alkali metaller. 2. 2A Grubu: Toprak alkali metaller. 3. 3A Grubu: Toprak metalleri (veya Bor grubu). 4. 4A Grubu: Karbon grubu. 5. 5A Grubu: Azot grubu (veya nitrojen grubu). 6. 6A Grubu: Oksijen (veya Kalkojen) grubu. 7. 7A Grubu: Halojenler. 8. 8A Grubu: Soygazlar (veya asal gazlar).

9. sınıf kimya periyodik tabloyu ezberlemek için şu yöntemler kullanılabilir: Grupları ve periyotları öğrenmek: Yatay sıralar periyot, dikey sütunlar ise grup olarak adlandırılır. Atom numarasını ve sembolü bilmek: Her elementin bir atom numarası ve kimyasal sembolü vardır. Elektron dizilimini anlamak: Periyodik tabloyu okurken, elementlerin elektron dizilimini anlamak faydalıdır. Özel isimleri öğrenmek: Periyodik sistemdeki grupların özel isimlerini öğrenmek, ezberlemeyi kolaylaştırabilir. Periyodik tabloyu ezberlemek için YouTube'da "Periyodik Sistem | Özet Anlatım | 9. Sınıf Kimya #2023" gibi eğitim videolarını izlemek de faydalı olabilir.

Toprak metalleri, periyodik tablodaki 2A grubunda bulunan elementlerdir. Bu gruba dahil olan elementler şunlardır: Berilyum (Be); Magnezyum (Mg); Kalsiyum (Ca); Stronsiyum (Sr); Baryum (Ba); Radyum (Ra).

Gümüş elementi hakkında uzun bir cümle: "Gümüş (Ag), periyodik tabloda atom numarası 47 olan, parlak beyaz rengi ve yüksek yansıtma kapasitesi ile tanınan bir kimyasal elementtir."

Sezyum atomu, periyodik tabloda bilinen en büyük atom boyutuna sahip elementtir.

N elementinin (azot) özellikleri şunlardır: Atom numarası: 7. Periyodik tablodaki yeri: 15. grup, 2. periyot, p bloğu. Görünüm: Renksiz gaz. Koku ve tat: Kokusuz ve tatsız. Yoğunluk: 0,001251 g/cm³. Erime noktası: -210 °C. Kaynama noktası: -195,79 °C. Kullanım alanları: Gübre, sıvı soğutma sistemleri, paslanmaz çelik üretimi, ambalajlama ve paketleme. Azot, atmosferin %78'ini oluşturur ve tüm canlı dokularında bulunur.

Lantanitler ve aktinitler, periyodik tablonun f bloğunda yer alır.

24 numaralı element krom (Cr), 25 numaralı element ise mangan (Mn)'dir.

CD'ler, periyodik tabloda II B grubunda yer alan kadmiyum (Cd) elementine aittir.

D blok elementleri, periyodik tabloda üç gruba ayrılır: 1. Geçiş elementleri. 2. Lantanitler. 3. Aktinitler.

1A grubu metallerinin aktif olmasının sebebi, son enerji seviyelerinde bir elektron bulundurmalarıdır. Ayrıca, aynı grupta yer alan elementlerin aktifliği, yukarıdan aşağıya doğru artar. 1A grubu metalleri, aktif oldukları için doğada serbest halde bulunmazlar.

Periyodik tabloda renklendirme yapılmasının birkaç nedeni vardır: 1. Element Gruplarını Göstermek: Renklendirme, kimyasal ve fiziksel özellikleri paylaşan element gruplarını belirgin hale getirir. 2. Eğilimleri Netleştirmek: Sütunlarda düzgün bir şekilde yer almayan metaloidler ve ametaller gibi benzer öğeleri bir bakışta tanımlamaya yardımcı olur. 3. Diğer Özellikleri Tanımlamak: Elektronegatiflik, değerlik veya element bolluğu gibi diğer element özelliklerini renk kullanarak göstermek mümkündür. Renkler, metnin onlara karşı ne kadar iyi göründüğüne göre seçilir ve kişisel tercihlere göre değişebilir.

Kükürtdioksit (SO₂) periyodik tabloda yer almaz, çünkü kükürtdioksit bir element değil, bir bileşiktir.

K elementi, son katmandaki elektron sayısının 2 olması nedeniyle 2A grubunda yer alır.

Halojenler 7A grubunda, alkali metaller ise 1A grubunda yer alır.

9. sınıf kimya ders kitabı sayfa 85'te genellikle iyonlaşma enerjileri ve atom yarıçapları ile ilgili konular ele alınır. Bu sayfada yer alan bazı içerikler şunlardır: İyonlaşma enerjileri: Gaz fazında bulunan bir iyondan bir elektron koparmak için gereken enerji miktarı ve bu enerjinin ardışık elektron koparmalarıyla nasıl değiştiği. Atom yarıçapları: Aynı grup ve periyotta yer alan atomların yarıçaplarındaki değişimlerin nedenleri ve bu değişimlerin periyodik tablodaki yansımaları. Elementlerin periyodik tablodaki konumları: Verilen elementlerin hangi grupta yer aldığı ve bu bilginin iyonlaşma enerjisi değerlerinden nasıl çıkarılabileceği. Ayrıca, bu sayfada çeşitli sorular ve etkinlikler de bulunabilir.

Mendeleyev ve Meyer, aynı dönemde periyodik tabloyu hazırladılar çünkü her ikisi de elementlerin sınıflandırılması ve düzenlenmesi konusunda benzer çalışmalar yürütüyorlardı. Mendeleyev, elementleri artan atom ağırlıklarına göre sıralayarak ve benzer kimyasal özelliklere sahip olanları alt alta gelecek şekilde yerleştirerek bir tablo oluşturdu. Meyer ise elementleri benzer fiziksel özelliklerine göre sıraladı ve bu çalışmasıyla Mendeleyev'in tablosuna benzer bir sonuç elde etti.

7. ve 8. periyotların uzun olmasının nedeni, bu periyotlarda f-bloku elementlerinin bulunmasıdır. Periyodik tabloda, 6. periyot 32 elemente sahip uzun bir periyottur ve bu periyodun 14 elementi aşağıya taşınarak lantanit olarak adlandırılmıştır. Periyodik tablodaki periyotların uzunlukları, elementlerin elektron dizilimlerine göre belirlenir ve bazı periyotlarda f-alt kabuklarının dolmasıyla iç geçiş elementleri ortaya çıkar.

Evet, As (arsenik) ve Sb (antimon) elementleri aynı grupta yer alır. Bu iki element, periyodik tablonun 5A grubunda (azot grubu) bulunur.