• Gündem
  • Alışveriş
  • Finans
  • YaCevap
  • Video
  • Görsel
  • Ana Sayfa
  • Teknoloji
  • Psikoloji ve İlişkiler
  • Bilim ve Eğitim
  • Yemek
  • Kültür ve Sanat
  • Filmler ve Diziler
  • Ekonomi ve Finans
  • Oyun
  • Spor
  • Güzellik ve Moda
  • Faydalı İpuçları
  • Otomobil
  • Hukuk
  • Seyahat
  • Hayvanlar ve doğa
  • Sağlık
  • Diğer
  • Buradasın
    • Cevap ›
    • Bilim ve Eğitim ›

    Temel hal elektron dizilişindeki son orbitallerine göre aşağıdakilerden hangisinin 1 iyonlaşma enerjisi daha büyüktür?

    • #Kimya
    • #PeriyodikTablo

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    Temel hal elektron dizilişindeki son orbitallerine göre 8A grubu elementlerinin 1. iyonlaşma enerjisi daha büyüktür 23.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. greelane.com
        1
      2. ozenisik.wordpress.com
        2
      3. egitim.siirt.edu.tr
        3
      4. prfakademi.com
        4
      5. sitecenneti.com
        5

    • 8A grubu elementlerinin özellikleri nelerdir?

    • Elektron dizilişi neden önemlidir?

    • İyonlaşma enerjisi nasıl hesaplanır?

    • Daha fazla bilgi

    Konuyla ilgili materyaller

    Atom yarıçapı ve iyonlaşma enerjisi periyodik özellik midir?

    Evet, atom yarıçapı ve iyonlaşma enerjisi periyodik özelliklerdir. Atom yarıçapı: Periyotta (yatay satır) soldan sağa doğru atom yarıçapı genellikle küçülür. Grupta (dikey sütun) yukarıdan aşağıya doğru atom yarıçapı genellikle büyür. İyonlaşma enerjisi: Periyotta soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisi genellikle artar. Grupta yukarıdan aşağıya doğru iyonlaşma enerjisi genellikle azalır.
    • #Kimya
    • #PeriyodikTablo
    • #Atom
    5 kaynak

    Elektron dizilimi ve orbital şeması aynı şey mi?

    Elektron dizilimi ve orbital şeması aynı şeyi ifade etmez, ancak birbirleriyle ilişkilidir. Elektron dizilimi, bir atomun elektronlarının enerji seviyelerine ve orbitallere nasıl yerleştiğini gösterir. Orbital şeması ise elektron dizilimini görsel olarak gösteren bir yöntemdir.
    • #Kimya
    • #Atom
    • #ElektronDizilimi
    5 kaynak

    Elektronların orbitallere yerleşimi hangi prensibe göre yapılır?

    Elektronların orbitallere yerleşimi, Aufbau prensibine göre yapılır. Bu prensibe göre: 1. Elektronlar, atom orbitallerine en düşük enerji seviyesinden başlayarak yerleşir. 2. Düşük enerji seviyeli bir orbital tamamen dolmadan, bir üst seviyedeki orbitale elektron giremez.
    • #Kimya
    • #Atom
    5 kaynak

    6A grubu elementleri elektron dizilişi nasıl yapılır?

    6A grubu elementlerinin elektron dizilişi, ns² np⁴ şeklinde yapılır. Elektron dizilişi şu şekilde yazılır: 1. 1s, 2s, 2p. 2. 3s, 3p. 3. 4s, 3d. 4. 4p. 5. 5s, 4d. 6. 5p. 7. 6s, 4f, 5d, 6p. Örneğin, kükürt (S) elementinin elektron dizilişi şu şekilde yazılır: - 1s² 2s² 2p⁶ (ilk 10 elektron). - 3s² 3p⁶ (son 8 elektron). Sonuç olarak, kükürt elementinin elektron dizilişi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ şeklinde olur. 6A grubu elementlerinin elektron dizilişi hakkında daha fazla bilgi için aşağıdaki kaynaklara başvurulabilir: megep.meb.gov.tr; ogmmateryal.eba.gov.tr.
    • #Kimya
    • #PeriyodikTablo
    5 kaynak

    4 Be, 12 Mg, 20 Ca atomlarının elektron dizilişine göre iyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

    4 Be, 12 Mg, 20 Ca atomlarının elektron dizilişine göre iyonlaşma enerjileri şu şekilde karşılaştırılabilir: 1. iyonlaşma enerjisi: Ne > Mg > Ca. 3. iyonlaşma enerjisi: Mg+2 > Ca+2 > Ne+2. Bu sıralama, atomların değerlik elektron sayıları ve atom çaplarına dayanır. Değerlik elektron sayısı: Ne atomunun değerlik elektron sayısı en fazladır, bu nedenle iyonlaşma enerjisi en yüksektir. Atom çapı: Mg atomunun yörünge sayısı Ca atomundan az olduğu için çapı daha küçüktür ve iyonlaşma enerjisi daha büyüktür. Açıklama: 1. iyonlaşma enerjisi: Temel haldeki bir atoma, ilk elektronunu kopartmak için verilen enerjidir. 3. iyonlaşma enerjisi: Atomun üçüncü elektronunu koparmak için gereken enerjidir.
    • #Kimya
    • #Atom
    5 kaynak

    En kararlı elektron dizilimi nedir?

    En kararlı elektron dizilimi, oktet kuralına uyan dizilimdir. Örnek olarak, helyum (He) elementi, 1. katmanda 2 elektron bulundurarak dublet kuralına uyar ve son derece kararlıdır.
    • #Kimya
    • #ElektronDizilimi
    5 kaynak

    Değerlik elektron sayısı arttıkça ne olur?

    Değerlik elektron sayısının artması, metalik bağın gücünü artırır. Bu durum, aşağıdaki etkilere yol açar: Erime ve kaynama noktaları yükselir. Sertlik artar. Elektrik ve ısı iletkenliği iyileşir.
    • #Kimya
    • #FizikselÖzellikler
    5 kaynak
  • Yazeka nedir?
Seçili sitelerdeki metinlere göre Yazeka tarafından oluşturulan yanıtlardır. Hatalar içerebilir. Önemli bilgileri kontrol ediniz.
  • © 2025 Yandex
  • Gizlilik politikası
  • Kullanıcı sözleşmesi
  • Hata bildir
  • Şirket hakkında
{"d2u50":{"state":{"logoProps":{"url":"https://yandex.com.tr"},"formProps":{"action":"https://yandex.com.tr/search","searchLabel":"Bul"},"services":{"activeItemId":"answers","items":[{"url":"https://yandex.com.tr/gundem","title":"Gündem","id":"agenda"},{"url":"https://yandex.com.tr/shopping","title":"Alışveriş","id":"shopping"},{"url":"https://yandex.com.tr/finance","title":"Finans","id":"finance"},{"url":"https://yandex.com.tr/yacevap","title":"YaCevap","id":"answers"},{"url":"https://yandex.com.tr/video/search?text=popüler+videolar","title":"Video","id":"video"},{"url":"https://yandex.com.tr/gorsel","title":"Görsel","id":"images"}]},"userProps":{"loggedIn":false,"ariaLabel":"Menü","plus":false,"birthdayHat":false,"child":false,"isBirthdayUserId":true,"className":"PortalHeader-User"},"userIdProps":{"flag":"skin","lang":"tr","host":"yandex.com.tr","project":"neurolib","queryParams":{"utm_source":"portal-neurolib"},"retpath":"https%3A%2F%2Fyandex.com.tr%2Fyacevap%2Fc%2Fbilim-ve-egitim%2Fq%2Ftemel-hal-elektron-dizilisindeki-son-orbitallerine-gore-asagidakilerden-hangisinin-1-1092193782%3Flr%3D213%26ncrnd%3D91196","tld":"com.tr"},"suggestProps":{"selectors":{"form":".HeaderForm","input":".HeaderForm-Input","submit":".HeaderForm-Submit","clear":".HeaderForm-Clear","layout":".HeaderForm-InputWrapper"},"suggestUrl":"https://yandex.com.tr/suggest/suggest-ya.cgi?show_experiment=222&show_experiment=224","deleteUrl":"https://yandex.com.tr/suggest-delete-text?srv=web&text_to_delete=","suggestPlaceholder":"Yapay zeka ile bul","platform":"desktop","hideKeyboardOnScroll":false,"additionalFormClasses":["mini-suggest_theme_tile","mini-suggest_overlay_tile","mini-suggest_expanding_yes","mini-suggest_prevent-empty_yes","mini-suggest_type-icon_yes","mini-suggest_personal_yes","mini-suggest_type-icon_yes","mini-suggest_rich_yes","mini-suggest_overlay_dark","mini-suggest_large_yes","mini-suggest_copy-fact_yes","mini-suggest_clipboard_yes","mini-suggest_turboapp_yes","mini-suggest_expanding_yes","mini-suggest_affix_yes","mini-suggest_carousel_yes","mini-suggest_traffic_yes","mini-suggest_re-request_yes","mini-suggest_source_yes","mini-suggest_favicon_yes","mini-suggest_more","mini-suggest_long-fact_yes","mini-suggest_hide-keyboard_yes","mini-suggest_clear-on-submit_yes","mini-suggest_focus-on-change_yes","mini-suggest_short-fact_yes","mini-suggest_app_yes","mini-suggest_grouping_yes","mini-suggest_entity-suggest_yes","mini-suggest_redesigned-navs_yes","mini-suggest_title-multiline_yes","mini-suggest_type-icon-wrapped_yes","mini-suggest_fulltext-highlight_yes","mini-suggest_fulltext-insert_yes","mini-suggest_lines_multi"],"counter":{"service":"neurolib_com_tr_desktop","url":"//yandex.ru/clck/jclck","timeout":300,"params":{"dtype":"stred","pid":"0","cid":"2873"}},"noSubmit":false,"formAction":"https://yandex.com.tr/search","tld":"com.tr","suggestParams":{"srv":"serp_com_tr_desktop","wiz":"TrWth","yu":"2468268541754610237","lr":213,"uil":"tr","fact":1,"v":4,"use_verified":1,"safeclick":1,"skip_clickdaemon_host":1,"rich_nav":1,"verified_nav":1,"rich_phone":1,"use_favicon":1,"nav_favicon":1,"mt_wizard":1,"history":1,"nav_text":1,"maybe_ads":1,"icon":1,"hl":1,"n":10,"portal":1,"platform":"desktop","mob":0,"extend_fw":1,"suggest_entity_desktop":"1","entity_enrichment":"1","entity_max_count":"5"},"disableWebSuggest":false},"context":{"query":"","reqid":"1754610243053095-6236486319721625837-balancer-l7leveler-kubr-yp-klg-38-BAL","lr":"213","aliceDeeplink":"{\"text\":\"\"}"},"baobab":{"parentNode":{"context":{"genInfo":{"prefix":"d2u5w01-0-1"},"ui":"desktop","service":"neurolib","fast":{"name":"neuro_library","subtype":"header"}}}}},"type":"neuro_library","subtype":"header"},"d2u51":{"state":{"links":[{"id":"main","url":"/yacevap","title":"Ana Sayfa","target":"_self"},{"id":"technologies","url":"/yacevap/c/teknoloji","title":"Teknoloji","target":"_self"},{"id":"psychology-and-relationships","url":"/yacevap/c/psikoloji-ve-iliskiler","title":"Psikoloji ve İlişkiler","target":"_self"},{"id":"science-and-education","url":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim","title":"Bilim ve Eğitim","target":"_self"},{"id":"food","url":"/yacevap/c/yemek","title":"Yemek","target":"_self"},{"id":"culture-and-art","url":"/yacevap/c/kultur-ve-sanat","title":"Kültür ve Sanat","target":"_self"},{"id":"tv-and-films","url":"/yacevap/c/filmler-ve-diziler","title":"Filmler ve Diziler","target":"_self"},{"id":"economics-and-finance","url":"/yacevap/c/ekonomi-ve-finans","title":"Ekonomi ve Finans","target":"_self"},{"id":"games","url":"/yacevap/c/oyun","title":"Oyun","target":"_self"},{"id":"sport","url":"/yacevap/c/spor","title":"Spor","target":"_self"},{"id":"beauty-and-style","url":"/yacevap/c/guzellik-ve-moda","title":"Güzellik ve Moda","target":"_self"},{"id":"useful-tips","url":"/yacevap/c/faydali-ipuclari","title":"Faydalı İpuçları","target":"_self"},{"id":"auto","url":"/yacevap/c/otomobil","title":"Otomobil","target":"_self"},{"id":"law","url":"/yacevap/c/hukuk","title":"Hukuk","target":"_self"},{"id":"travel","url":"/yacevap/c/seyahat","title":"Seyahat","target":"_self"},{"id":"animals-and-nature","url":"/yacevap/c/hayvanlar-ve-doga","title":"Hayvanlar ve doğa","target":"_self"},{"id":"health","url":"/yacevap/c/saglik","title":"Sağlık","target":"_self"},{"id":"other","url":"/yacevap/c/diger","title":"Diğer","target":"_self"}],"activeLinkId":"science-and-education","title":"Kategoriler","baobab":{"parentNode":{"context":{"genInfo":{"prefix":"d2u5w02-0-1"},"ui":"desktop","service":"neurolib","fast":{"name":"neuro_library","subtype":"header-categories"}}}}},"type":"neuro_library","subtype":"header-categories"},"d2u52":{"state":{"tld":"com.tr","markdown":"Temel hal elektron dizilişindeki son orbitallerine göre **8A grubu** elementlerinin 1. iyonlaşma enerjisi daha büyüktür [```2```](https://ozenisik.wordpress.com/wp-content/uploads/2015/10/elementleri-tanc4b1yalc4b1m.pdf)[```3```](https://egitim.siirt.edu.tr/dosya/personel/genel-kimya-i-3-konu-periyodik-tablo-fen-bilgisi-ogretmenligi-2017-siirt-2017101517456146.pdf).","sources":[{"sourceId":1,"url":"https://www.greelane.com/tr/bilim-teknoloji-matematik/bilim/ionization-energy-overview-608791","title":"Elementlerin İyonlaşma Enerjisi Hakkında Bilinmesi...","shownUrl":"https://www.greelane.com/tr/bilim-teknoloji-matematik/bilim/ionization-energy-overview-608791"},{"sourceId":2,"url":"https://ozenisik.wordpress.com/wp-content/uploads/2015/10/elementleri-tanc4b1yalc4b1m.pdf","title":"ELEMENTLERİ TANIYALIM","shownUrl":"https://ozenisik.wordpress.com/wp-content/uploads/2015/10/elementleri-tanc4b1yalc4b1m.pdf"},{"sourceId":3,"url":"https://egitim.siirt.edu.tr/dosya/personel/genel-kimya-i-3-konu-periyodik-tablo-fen-bilgisi-ogretmenligi-2017-siirt-2017101517456146.pdf","title":"İyonlar","shownUrl":"https://egitim.siirt.edu.tr/dosya/personel/genel-kimya-i-3-konu-periyodik-tablo-fen-bilgisi-ogretmenligi-2017-siirt-2017101517456146.pdf"},{"sourceId":4,"url":"https://prfakademi.com/dosyalar/11-sinif/kimya/periyodik-sistem-ve-periyodik-ozellikler.pdf","title":"Periyodik Sistem","shownUrl":"https://prfakademi.com/dosyalar/11-sinif/kimya/periyodik-sistem-ve-periyodik-ozellikler.pdf"},{"sourceId":5,"url":"https://sitecenneti.com/kimya/ayt-kimya/modern-atom-teorisi/periyodik-ozellikler/","title":"3. Periyodik Özellikler – TYT-AYT Kimya","shownUrl":"https://sitecenneti.com/kimya/ayt-kimya/modern-atom-teorisi/periyodik-ozellikler/"}],"isHermione":false,"headerProps":{"header":"Temel hal elektron dizilişindeki son orbitallerine göre aşağıdakilerden hangisinin 1 iyonlaşma enerjisi daha büyüktür?","homeUrl":"/yacevap","categoryUrl":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim","categoryTitle":"Bilim ve Eğitim","canUseNativeShare":false,"extralinksItems":[{"variant":"reportFeedback","reportFeedback":{"feature":"YazekaAnswers","title":"Bu yanıtta yanlış olan ne?","checkBoxLabels":[{"value":"Uygunsuz veya aşağılayıcı yanıt"},{"value":"Soruma yanıt verilmedi"},{"value":"Bilgi hataları var"},{"value":"Bilgi yetersiz"},{"value":"Bilgi güncel değil"},{"value":"Görüntüleme hataları"},{"value":"Yanıtta kullanılan kaynaklar güvenilir değil"},{"value":"Bu soru için yanıt gerekmiyor"},{"value":"Diğer"}]}}],"tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"#Kimya"},{"href":"/yacevap/t/periyodiktablo","text":"#PeriyodikTablo"}]},"suggestProps":{"suggestItems":[{"id":0,"text":"8A grubu elementlerinin özellikleri nelerdir?","url":"/search?text=8A+grubu+elementlerinin+%C3%B6zellikleri&promo=force_neuro"},{"id":1,"text":"Elektron dizilişi neden önemlidir?","url":"/search?text=Elektron+dizili%C5%9Fi+neden+%C3%B6nemlidir%3F&promo=force_neuro"},{"id":2,"text":"İyonlaşma enerjisi nasıl hesaplanır?","url":"/search?text=%C4%B0yonla%C5%9Fma+enerjisi+nas%C4%B1l+hesaplan%C4%B1r%3F&promo=force_neuro"},{"id":-1,"url":"/search?text=Temel+hal+elektron+dizili%C5%9Findeki+son+orbitallerine+g%C3%B6re+a%C5%9Fa%C4%9F%C4%B1dakilerden+hangisinin+1+iyonla%C5%9Fma+enerjisi+daha+b%C3%BCy%C3%BCkt%C3%BCr%3F&promo=force_neuro","text":"Daha fazla bilgi"}]},"feedbackProps":{"feature":"YazekaAnswers","baseProps":{"metaFields":{"yandexuid":"2468268541754610237","reqid":"1754610243053095-6236486319721625837-balancer-l7leveler-kubr-yp-klg-38-BAL"}},"positiveCheckboxLabels":[{"value":"Yanıtı çok beğendim"},{"value":"Yanıtta gerekli bilgiler var"},{"value":"Kolay anlaşılır"},{"value":"Diğer"}],"negativeCheckboxLabels":[{"value":"Uygunsuz veya aşağılayıcı yanıt"},{"value":"Soruma yanıt verilmedi"},{"value":"Bilgi hataları var"},{"value":"Bilgi yetersiz"},{"value":"Bilgi güncel değil"},{"value":"Görüntüleme hataları"},{"value":"Yanıtta kullanılan kaynaklar güvenilir değil"},{"value":"Bu soru için yanıt gerekmiyor"},{"value":"Diğer"}]},"dialogStoreProps":{"baseUrl":"","baseUrlWs":""},"globalStoreProps":{"imageBackendUrl":"https://yandex.com.tr/images-apphost/image-download?cbird=171","query":"","retina":false,"avatarId":"0","isHermione":false,"isMacOS":false,"tld":"com.tr","isEmbeddedFuturis":false,"isLoggedIn":false,"brand":"yazeka","reqId":"1754610243053095-6236486319721625837-balancer-l7leveler-kubr-yp-klg-38-BAL","device":{"isIOS":false,"platform":"desktop"}},"baobab":{"parentNode":{"context":{"genInfo":{"prefix":"d2u5w03-0-1"},"ui":"desktop","service":"neurolib","fast":{"name":"neuro_library","subtype":"question"}}}}},"type":"neuro_library","subtype":"question"},"d2u53":{"state":{"relatedMaterials":[{"favicons":["https://favicon.yandex.net/favicon/v2/blog.madlen.io/11-chemistry/periyodik-tablodaki-periyodik-egilimler/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://quizlet.com/tr/883175046/atom-ile-ilgili-ozellikleryaricapiyonlasma-enerjisielektron-ilgisielektronegatiflik-ve-matalik-ametalik-ozellik-flash-cards/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://ogmmateryal.eba.gov.tr/kitap/mebi-konu-ozetleri/ayt-kimya/files/basic-html/page21.html?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://dogrutercihler.com/periyodik-sistem-konu-ozeti/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://kimyaogren.com/periyodik-ozellikler-atom-yaricapi/265?size=16&stub=1"],"href":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim/q/atom-yaricapi-ve-iyonlasma-enerjisi-periyodik-ozellik-midir-3322377325","header":"Atom yarıçapı ve iyonlaşma enerjisi periyodik özellik midir?","teaser":"Evet, atom yarıçapı ve iyonlaşma enerjisi periyodik özelliklerdir. Atom yarıçapı: Periyotta (yatay satır) soldan sağa doğru atom yarıçapı genellikle küçülür. Grupta (dikey sütun) yukarıdan aşağıya doğru atom yarıçapı genellikle büyür. İyonlaşma enerjisi: Periyotta soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisi genellikle artar. Grupta yukarıdan aşağıya doğru iyonlaşma enerjisi genellikle azalır.","tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"#Kimya"},{"href":"/yacevap/t/periyodiktablo","text":"#PeriyodikTablo"},{"href":"/yacevap/t/atom","text":"#Atom"}]},{"favicons":["https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.cepokul.com/elektron-dizilimleri-ve-orbital-semalari-9-sinif-kimya-6468/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://kimyabilimi.gen.tr/atomlarin-elektron-dizilimleri/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.eokultv.com/elektron-dizilimleri-11-sinif/22747?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://ogmmateryal.eba.gov.tr/kitap/mebi-konu-ozetleri/ayt-kimya/files/basic-html/page14.html?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://b2b.kulturyayincilik.com/pdf/kitaplar/9786257081337?size=16&stub=1"],"href":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim/q/elektron-dizilimi-ve-orbital-semasi-ayni-sey-mi-1942382587","header":"Elektron dizilimi ve orbital şeması aynı şey mi?","teaser":"Elektron dizilimi ve orbital şeması aynı şeyi ifade etmez, ancak birbirleriyle ilişkilidir. Elektron dizilimi, bir atomun elektronlarının enerji seviyelerine ve orbitallere nasıl yerleştiğini gösterir. Orbital şeması ise elektron dizilimini görsel olarak gösteren bir yöntemdir.","tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"#Kimya"},{"href":"/yacevap/t/atom","text":"#Atom"},{"href":"/yacevap/t/elektrondizilimi","text":"#ElektronDizilimi"}]},{"favicons":["https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://kimyaozel.net/blog/hund-aufbau-pauli-ilkeleriyle?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.eokultv.com/elektron-dizilimleri-11-sinif/22747?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://prezi.com/p/qelzcgg2aung/atomlarn-elektron-dizilimi-kurallar/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://egitim.siirt.edu.tr/dosya/personel/genel-kimya-3-konu-periyodik-cetvel-sinif-ogretmenligi-2019-siirt-2019316042222.pdf?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.cepokul.com/elektron-dizilimleri-ve-orbital-semalari-9-sinif-kimya-6468/?size=16&stub=1"],"href":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim/q/elektronlarin-orbitallere-yerlesimi-hangi-prensibe-gore-yapilir-3001256508","header":"Elektronların orbitallere yerleşimi hangi prensibe göre yapılır?","teaser":"Elektronların orbitallere yerleşimi, Aufbau prensibine göre yapılır. Bu prensibe göre: 1. Elektronlar, atom orbitallerine en düşük enerji seviyesinden başlayarak yerleşir. 2. Düşük enerji seviyeli bir orbital tamamen dolmadan, bir üst seviyedeki orbitale elektron giremez.","tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"#Kimya"},{"href":"/yacevap/t/atom","text":"#Atom"}]},{"favicons":["https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://prfakademi.com/dosyalar/11-sinif/kimya/gruplarin-genel-ozellikleri.pdf?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.cepokul.com/elementlerin-elektron-dizilimi-ve-periyodik-tablodaki-yeri-9-sinif-kimya-6474/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://prezi.com/p/sfp0naleriqv/6a-grubu/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://ogmmateryal.eba.gov.tr/panel/upload/etkilesimli/kitap/fenlisesikimya/11/unite1/files/basic-html/page55.html?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://9lib.net/article/elementlerin-elektron-dizili%C5%9F-atomun-kuantum-modeli-atomik-orbitaller.7q00973q?size=16&stub=1"],"href":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim/q/6-a-grubu-elementleri-elektron-dizilisi-nasil-yapilir-4273016339","header":"6A grubu elementleri elektron dizilişi nasıl yapılır?","teaser":"6A grubu elementlerinin elektron dizilişi, ns² np⁴ şeklinde yapılır. Elektron dizilişi şu şekilde yazılır: 1. 1s, 2s, 2p. 2. 3s, 3p. 3. 4s, 3d. 4. 4p. 5. 5s, 4d. 6. 5p. 7. 6s, 4f, 5d, 6p. Örneğin, kükürt (S) elementinin elektron dizilişi şu şekilde yazılır: - 1s² 2s² 2p⁶ (ilk 10 elektron). - 3s² 3p⁶ (son 8 elektron). Sonuç olarak, kükürt elementinin elektron dizilişi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ şeklinde olur. 6A grubu elementlerinin elektron dizilişi hakkında daha fazla bilgi için aşağıdaki kaynaklara başvurulabilir: megep.meb.gov.tr; ogmmateryal.eba.gov.tr.","tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"#Kimya"},{"href":"/yacevap/t/periyodiktablo","text":"#PeriyodikTablo"}]},{"favicons":["https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://sitecenneti.com/kimya/tyt-kimya/atom-ve-periyodik-sistem/periyodik-sistem/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://prfakademi.com/dosyalar/11-sinif/kimya/periyodik-sistem-ve-periyodik-ozellikler.pdf?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://cesitbol.blogspot.com/2013/03/103-elementin-ozelligi-ve-elektron.html?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://ogmmateryal.eba.gov.tr/panel/upload/etkilesimli/kitap/fenlisesikimya/11/unite1/files/basic-html/page37.html?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.kimyadenizi.com/9konu/iy-enerj-karsilas/?size=16&stub=1"],"href":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim/q/4-be-12-mg-20-ca-atomlarinin-elektron-dizilisine-gore-3421080093","header":"4 Be, 12 Mg, 20 Ca atomlarının elektron dizilişine göre iyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.","teaser":"4 Be, 12 Mg, 20 Ca atomlarının elektron dizilişine göre iyonlaşma enerjileri şu şekilde karşılaştırılabilir: 1. iyonlaşma enerjisi: Ne > Mg > Ca. 3. iyonlaşma enerjisi: Mg+2 > Ca+2 > Ne+2. Bu sıralama, atomların değerlik elektron sayıları ve atom çaplarına dayanır. Değerlik elektron sayısı: Ne atomunun değerlik elektron sayısı en fazladır, bu nedenle iyonlaşma enerjisi en yüksektir. Atom çapı: Mg atomunun yörünge sayısı Ca atomundan az olduğu için çapı daha küçüktür ve iyonlaşma enerjisi daha büyüktür. Açıklama: 1. iyonlaşma enerjisi: Temel haldeki bir atoma, ilk elektronunu kopartmak için verilen enerjidir. 3. iyonlaşma enerjisi: Atomun üçüncü elektronunu koparmak için gereken enerjidir.","tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"#Kimya"},{"href":"/yacevap/t/atom","text":"#Atom"}]},{"favicons":["https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.fenbilim.net/2014/07/elektronlarin-dagilimi-nasildir.html?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://ogmmateryal.eba.gov.tr/panel/upload/etkilesimli/kitap/fenlisesikimya/11/unite1/icerik/ozet.pdf?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://hilaldemir.wordpress.com/wp-content/uploads/2011/05/elektron-dizilimi-ve-karic59fimlar-pdf.pdf?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://muslumucan.wordpress.com/wp-content/uploads/2011/06/elektron-dizilimi-ve-kimyasal-c3b6zellik1.pdf?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://gamzeaysevinc.wordpress.com/7-sinif/maddenin-yapisi-ve-ozellikleri/3-elektronlarin-dizilimi-ve-kimyasal-ozellikler/?size=16&stub=1"],"href":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim/q/en-kararli-elektron-dizilimi-nedir-368624","header":"En kararlı elektron dizilimi nedir?","teaser":"En kararlı elektron dizilimi, oktet kuralına uyan dizilimdir. Örnek olarak, helyum (He) elementi, 1. katmanda 2 elektron bulundurarak dublet kuralına uyar ve son derece kararlıdır.","tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"#Kimya"},{"href":"/yacevap/t/elektrondizilimi","text":"#ElektronDizilimi"}]},{"favicons":["https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://bikifi.com/biki/metalik-bag/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.fenbilim.net/2016/06/8-sinif-periyodik-sistem.html%3fm=1?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://tr.wikipedia.org/wiki/De%C4%9Ferlik_elektron?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.cepokul.com/metalik-bag-9-sinif-kimya-6945/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.iyimiboyle.com/periyodik-cetvelin-ozelliklerinin-degisimi.html?size=16&stub=1"],"href":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim/q/degerlik-elektron-sayisi-arttikca-ne-olur-2140313812","header":"Değerlik elektron sayısı arttıkça ne olur?","teaser":"Değerlik elektron sayısının artması, metalik bağın gücünü artırır. Bu durum, aşağıdaki etkilere yol açar: Erime ve kaynama noktaları yükselir. Sertlik artar. Elektrik ve ısı iletkenliği iyileşir.","tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"#Kimya"},{"href":"/yacevap/t/fizikselozellikler","text":"#FizikselÖzellikler"}]}],"baobab":{"parentNode":{"context":{"genInfo":{"prefix":"d2u5w04-0-1"},"ui":"desktop","service":"neurolib","fast":{"name":"neuro_library","subtype":"related"}}}}},"type":"neuro_library","subtype":"related"},"d2u54":{"state":{"tld":"com.tr","isIos":false,"isQuestionPage":true,"baobab":{"parentNode":{"context":{"genInfo":{"prefix":"d2u5w05-0-1"},"ui":"desktop","service":"neurolib","fast":{"name":"neuro_library","subtype":"ask_question"}}}}},"type":"neuro_library","subtype":"ask_question"},"d2u55":{"state":{"generalLinks":[{"id":"privacy-policy","text":"Gizlilik politikası","url":"https://yandex.com.tr/legal/privacy_policy/"},{"id":"terms-of-service","text":"Kullanıcı sözleşmesi","url":"https://yandex.com.tr/legal/tos/"},{"id":"report-error","text":"Hata bildir","url":"https://forms.yandex.com.tr/surveys/13748122.01a6645a1ef15703c9b82a7b6c521932ddc0e3f7/"},{"id":"about-company","text":"Şirket hakkında","url":"https://yandex.com.tr/project/portal/contacts/"}],"copyright":{"url":"https://yandex.com.tr","currentYear":2025},"socialLinks":[{"type":"tiktok","url":"https://redirect.appmetrica.yandex.com/serve/677728751613663494","title":"TikTok"},{"url":"https://redirect.appmetrica.yandex.com/serve/173325632992778150","type":"youtube","title":"Youtube"},{"url":"https://redirect.appmetrica.yandex.com/serve/677728793472889615","type":"facebook","title":"Facebook"},{"url":"https://redirect.appmetrica.yandex.com/serve/1182131906657966033","type":"instagram","title":"Instagram"},{"url":"https://redirect.appmetrica.yandex.com/serve/893945194569821080","type":"x","title":"X"}],"categoriesLink":[],"disclaimer":"Seçili sitelerdeki metinlere göre Yazeka tarafından oluşturulan yanıtlardır. Hatalar içerebilir. Önemli bilgileri kontrol ediniz.","baobab":{"parentNode":{"context":{"genInfo":{"prefix":"d2u5w06-0-1"},"ui":"desktop","service":"neurolib","fast":{"name":"neuro_library","subtype":"footer"}}}}},"type":"neuro_library","subtype":"footer"}}