PeriyodikTablo

Atomda katman sayısı, elektron dizilimindeki katman sayısına eşittir. Atomdaki her katmanın alabileceği maksimum elektron sayısı, "2n²" bağıntısıyla bulunur. Örneğin: 1. katman: 2(1)² = 2 elektron; 2. katman: 2(2)² = 8 elektron; 3. katman: 2(3)² = 18 elektron; 4. katman: 2(4)² = 32 elektron. Ayrıca, bir elementin periyodik sistemdeki periyodu, elektron dizilimindeki katman sayısına göre belirlenir.

Üç katmanlı atomlar, en dış katmanlarında 8 elektron bulunduğunda kararlı yapıya ulaşır. Bazı üç katmanlı atomlar: Argon (Ar). Atomlar, kararlı yapıya ulaşmak için elektron alır veya verir.

Periyodik tablo, Türkçe değil, İngilizce bir terimdir. Terim, "periodic table" olarak bilinir ve Türkçe'de "periyodik cetvel" veya "periyodik tablo" olarak çevrilir.

Periyodik tablonun 3. periyodunda yer alan elementler şunlardır: 11 Na (Sodyum); 12 Mg (Magnezyum); 13 Al (Alüminyum); 14 Si (Silisyum); 15 P (Fosfor); 16 S (Kükürt); 17 Cl (Klor); 18 Ar (Argon).

Proton sayısı, bir elementin atom numarası (Z) ile aynıdır. Atom numarası, element sembolünün üzerinde, karenin sol üst köşesinde bulunur. Örneğin, borun (B) atom numarası 5'tir, dolayısıyla 5 protonu vardır.

Periyodik tabloyu yorumlamak için şu bilgiler kullanılabilir: Periyotlar (yatay sıralar). Gruplar (dikey sütunlar). Atom numarası. Atom kütlesi. Metal, ametal ve yarı-metal alanları. Periyodik tabloyu daha iyi anlamak için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: sertifika.karabuk.edu.tr sitesinde "Periyodik Tablo Nasıl Okunur?" başlıklı bir blog yazısı bulunmaktadır. youtube.com'da "7dk'da Periyodik Tablo" başlıklı bir video mevcuttur. products.pcc.eu sitesinde periyodik tablonun nasıl okunacağına dair bilgiler yer almaktadır. bilimgenc.tubitak.gov.tr sitesinde periyodik tablo ve özellikleri hakkında bilgiler bulunmaktadır. kentbilim.com.tr sitesinde periyodik tablonun yapısı ve organizasyonu hakkında bilgiler yer almaktadır.

Krom (Cr) ve Bakır (Cu) elementlerinin elektron dizilimi şu şekilde yapılır: 1. Krom (Cr): - Elektron dizilimi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹. - Bu dizilimde, 24 elektron 4 katmana dağılmıştır. 2. Bakır (Cu): - Elektron dizilimi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹. - Dış katmanda 4s orbitalinde 1 elektron bulunur ve 3d alt kabuğu 10 elektron ile tamamen doludur. Elektron dizilimi için şu adımlar izlenebilir: 1. Atomun atom numarasını bulun. 2. Atomun yükünü belirleyin. 3. Orbitallerin sırasını ezberleyin. 4. Orbitalleri atomdaki elektron sayısına göre doldurun. Daha fazla bilgi için aşağıdaki kaynaklara başvurulabilir: wikihow.com.tr; forum.donanimhaber.com; tr.wikipedia.org.

1-10 arası elementlerin elektron dizilimini nasıl yapılacağına dair bilgi bulunamadı. Ancak, elektron dizilimi hakkında genel bilgi verilebilir. Elektron dizilimi, atomdaki elektronların orbitallere yerleştirilmesini ifade eder. Elektron diziliminde kullanılan bazı kurallar şunlardır: Madelung – Klechkowski kuralı. Aufbau ilkesi. Daha fazla bilgi için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: wikihow.com.tr; tr.wikipedia.org; prfakademi.com.

Toprak alkali metaller, periyodik tablonun 2A grubunda yer alır. Bu grup, berilyum (Be), magnezyum (Mg), kalsiyum (Ca), stronsiyum (Sr), baryum (Ba) ve radyum (Ra) elementlerini içerir.

İyonlaşmada en büyük enerji, soygazlar grubunda bulunur. Periyodik tabloda en sağ tarafta yer alan soygazlar (8A grubu), en yüksek iyonlaşma enerjisine sahiptir. İyonlaşma enerjisi, atom yarı çapı ile ters orantılıdır; yani periyodik çizelgede bir grup boyunca yukarıdan aşağıya inildikçe iyonlaşma enerjisi azalır.

He, hidrojen; He, helyum; Li, lityum; Be, berilyum; B, bor; C, karbon; N, azot; O, oksijen; F, flor; Ne, neon; Na, sodyum; Mg, magnezyum; Al, alüminyum; Si, silisyum; P, fosfor; S, kükürt; Cl, klor; Ar, argon; K, potasyum; Ca, kalsiyum — periyodik tablodaki ilk 20 elementtir.

Azotun (N) kütle numarası 14'tür.

Periyodik tablo dört ana bloktan oluşur: 1. S bloğu. 2. P bloğu. 3. D bloğu. 4. F bloğu. Ayrıca, hipotetik bir g bloğu kavramı da vardır.

Elementin atom numarası, periyodik tabloda element sembolünün sol alt köşesinde yer alan sayıdır.

Henry Moseley, periyodik tabloyu atom numaralarına (proton sayılarına) göre düzenlemiştir. Moseley, bir elementin kendine has kimyasal özelliklerinin atom numarası tarafından belirlendiğini bulmuş ve elementlerin atom kütlelerine göre sıralanmasının yanlış olduğunu göstermiştir. Moseley'in önerisiyle, periyodik tablo yeniden düzenlenmiş ve günümüzde kullanılan modern periyodik tablo ortaya çıkmıştır.

Krom (Cr), periyodik tabloda 4. periyot, 6. grupta yer alır. Aynı zamanda, geçiş metalleri grubunda bulunur.

16. grup elementleri, periyodik tabloda kalkojen veya oksijen grubu olarak adlandırılır. Bu grupta yer alan bazı elementler: Kükürt (S); Tellür (Te); Polonyum (Po). 16. gruptaki tüm elementler ametaldir.

Halojenler, periyodik tablonun 7A grubunda bulunan, tepkimeye eğilimli ametallerdir. Bazı özellikleri: Doğada elementel olarak değil, mineraller halinde bulunurlar. Element halinde 2 atomlu moleküllerden oluşurlar. Oda koşullarında flor ve klor gaz, brom sıvı, iyotsa katı haldedir. Zehirli ve tehlikeli elementler olarak bilinirler. Metallerle reaksiyona girerek iyonik tuzları oluştururlar. Halojen elementler: flor (F), klor (Cl), brom (Br), iyot (I), astat (At) ve tennesin (Ts).

9. sınıf kimya ders kitabının 89. sayfasında genellikle ünite değerlendirme soruları ve periyodik tablo ile ilgili alıştırmalar yer alır. Örneğin, MEB yayınlarına ait 9. sınıf kimya ders kitabında şu konular işlenebilir: Periyodik sistem: Benzer kimyasal özelliklere sahip elementlerin alt alta gelecek şekilde düzenlenmesi. Elementlerin sınıflandırılması: Metal, ametal, yarı metal ve soy gazların belirlenmesi. Elektronegatiflik ve atom yarıçapı: Aynı periyot ve grup içinde bu özelliklerin nasıl değiştiği. Ayrıca, Evrensel İletişim Yayınları'na ait 9. sınıf kimya ders kitabında da benzer konular işlenebilir. Daha spesifik bilgiler için ilgili ders kitabının içeriğine bakmak gereklidir.

Evet, sodyum ve potasyum metaldir. Periyodik tablonun 1. grubunda (alkali metaller) yer alan bu elementler, metalik özelliklere sahiptir: Parlak görünüm. Bıçakla kesilebilecek kadar yumuşak yapı. Isı ve elektriği iyi iletme. Düşük yoğunluk ve erime noktası. Yüksek reaktiflik.