PeriyodikTablo

He, hidrojen; He, helyum; Li, lityum; Be, berilyum; B, bor; C, karbon; N, azot; O, oksijen; F, flor; Ne, neon — ilk 20 elementten bazılarıdır.

Krom, periyodik tabloda 6A grubunda yer alır.

Azotun (N) kütle numarası 14'tür.

Halojen — periyodik cetvelin VIIA grubunda bulunan elementlerin her birine verilen isimdir. Bu gruba ait elementler şunlardır: flor, klor, brom, iyot, astatin ve muhtemelen tennessin. Halojenler, oldukça reaktif metalik olmayan elementler olarak tanımlanır.

Henry Moseley, periyodik tabloyu artan atom numarasına (proton sayısı) göre düzenleyerek modern periyodik sistemin temelini atmıştır.

Elementin atom numarasını veren sayı, periyodik tabloda element sembolünün sol üst köşesinde yazar.

16. grup elementleri, periyodik tabloda kalkojen veya oksijen grubu olarak adlandırılır. Bu grupta yer alan bazı elementler: Kükürt (S); Tellür (Te); Polonyum (Po). 16. gruptaki tüm elementler ametaldir.

Periyodik tabloda dört blok vardır: s, p, d ve f.

9. sınıf kimya ders kitabının 89. sayfasında genellikle ünite değerlendirme soruları ve periyodik tablo ile ilgili alıştırmalar yer alır. Örneğin, MEB yayınlarına ait 9. sınıf kimya ders kitabında şu konular işlenebilir: Periyodik sistem: Benzer kimyasal özelliklere sahip elementlerin alt alta gelecek şekilde düzenlenmesi. Elementlerin sınıflandırılması: Metal, ametal, yarı metal ve soy gazların belirlenmesi. Elektronegatiflik ve atom yarıçapı: Aynı periyot ve grup içinde bu özelliklerin nasıl değiştiği. Ayrıca, Evrensel İletişim Yayınları'na ait 9. sınıf kimya ders kitabında da benzer konular işlenebilir. Daha spesifik bilgiler için ilgili ders kitabının içeriğine bakmak gereklidir.

Protaktinyum (Pa) — 91. atom numarasına sahip kimyasal bir elementtir.

Evet, hem sodyum hem de potasyum metaldir. Periyodik tablonun 1A grubunda yer alan bu elementler, metaller sınıfında bulunurlar.

Tm sembolü, tulyum elementinin simgesidir.

Evet, periyodik tabloda aynı periyotta aktiflik sağdan sola doğru artar. Bu durum, atom yarıçapının artması ve çekirdekten elektronlara olan çekim kuvvetinin azalmasıyla açıklanır.

Öğretmen, sınıf zeminine periyodik tablonun yer aldığı bir branda sermişse, bu, öğrencilerin periyodik tabloyu inceleme ve elementleri sınıflandırma çalışmalarını kolaylaştırmak amacıyla yapılmış olabilir. Periyodik tabloda, elementlerin atom numaralarına göre dizildiği ve metal, ametal, yarı metal gibi sınıflara ayrıldığı bilgiler yer alır. Öğrenciler, bu tabloyu kullanarak elementlerin özelliklerini ve yerlerini daha iyi anlayabilirler.

Elementlerin özelliklerindeki benzerliklere göre sınıflandıran bazı önemli kimyacılar şunlardır: 1. Johann Döbereiner: Elementleri üçlü gruplar halinde sınıflandırmıştır. 2. Alexandre Beguyer de Chancourtois: Elementleri dikey sıralarda olacak şekilde sarmal olarak sıralamıştır. 3. John Newlands: Elementleri artan atom ağırlıklarına göre sıralamış ve oktav yasasını önermiştir. 4. Dimitri Mendeleyev: Elementleri atom ağırlıklarına göre sınıflandırmış ve periyodik tablonun temelini atmıştır. 5. Henry Moseley: Elementleri proton sayılarına (atom numarası) göre düzenlemiştir. 6. Glenn Seaborg: Periyodik tabloya iki sıra ekleyerek son şeklini vermiştir.

Br sembolü brom elementini, Cl sembolü ise klor elementini ifade eder.

Ametaller ve soygazlar periyodik tabloda farklı gruplarda yer alır: 1. Ametaller, periyodik tablonun sağ tarafında bulunur. 2. Soygazlar ise 8A grubunda bulunur.

Tellür elementinin simgesi "Te"dir.

1A grubu, periyodik tabloda bulunan ve alkali metaller olarak adlandırılan bir gruptur. 2A grubu ise toprak alkali metaller olarak bilinir ve yine tüm elementler metaldir. Grup, periyodik tabloda düşey sütunlara verilen addır ve aynı grupta bulunan elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir.

Periyot, periyodik tabloda yatay sıraların her biri için kullanılan terimdir.