PeriyodikTablo

Periyodik tablo, tüm kimyasal elementleri atom numaralarına göre düzenleyen sistematik bir tablodur. Periyodik tablonun bazı özellikleri: Yatay sıralar (periyotlar). Dikey sütunlar (gruplar). Element sembolleri. Atom numarası. Periyodik tablo, 1869 yılında Rus kimyager Dmitri Mendeleyev'in çalışmalarıyla ortaya çıkmıştır.

Gümüş, periyodik tablonun 5. periyodunun 11. grubunda yer alır. Atomik kütle numarası ise 107,8682'dir.

Periyodik tabloda erime ve kaynama noktası iki farklı şekilde değişir: 1. Periyotlar boyunca: Soldan sağa doğru gidildikçe erime ve kaynama noktaları artar. 2. Gruplar boyunca: Yukarıdan aşağıya doğru inildikçe erime ve kaynama noktaları azalır.

İlk 12 element şunlardır: 1. Hidrojen (H); 2. Helyum (He); 3. Lityum (Li); 4. Berilyum (Be); 5. Bor (B); 6. Karbon (C); 7. Azot (N); 8. Oksijen (O); 9. Flor (F); 10. Neon (Ne); 11. Sodyum (Na); 12. Magnezyum (Mg).

2A grubu yapılar, Türkiye'de yapı sınıflandırma sistemine göre belirlenen yapı gruplarından biridir. Bu gruba giren yapılar şunlardır: A Grubu Yapılar: Kuleler, ayaklı su depoları. Palplanj ve ankrajlı perde ve istinat duvarları. Kayıkhane. Basit spor tesisleri (500 m²'ye kadar). Küçük sanayi siteleri. B Grubu Yapılar: Şişirme (pnömatik) yapılar. Tek katlı ofisler, dükkân ve basit atölyeler. Semt sahaları, küçük semt parkları, çocuk oyun alanları ve eklentileri. Tarımsal endüstri yapıları (tek katlı, prefabrik beton, betonarme veya çelik depo ve atölyeler, tesisat ağırlıklı ağıllar, fidan yetiştirme ve bekletme tesisleri). Yat bakım ve onarım atölyeleri, çekek yerleri. Bu sınıflandırma, yapıların tesisat ve kullanım özelliklerine göre yapılmaktadır.

La sembolü, lantan elementinin simgesidir.

38 element, periyodik tablodaki geçiş metalleri olarak kabul edilir.

Periyodik tablo terimi İngilizce bir terimdir.

Periyot 3'te yer alan elementler şunlardır: Na (Sodyum), Mg (Magnezyum), Al (Alüminyum), Si (Silisyum), P (Fosfor), S (Kükürt) ve Cl (Klor).

Brom (Br), periyodik tablodaki 7A grubunda yer alan bir halojendir.

Evet, 3A grubu toprak metalleri olarak adlandırılır. 3A grubu elementleri şunlardır: bor (B); alüminyum (Al); galyum (Ga); indiyum (In); talyum (Tl). Bor elementi, gruptaki diğer elementlere göre kimyasal tepkimeye girme eğilimi az olan bir yarı metaldir.

Atomda katman sayısı, elektron dizilimindeki katman sayısına eşittir. Atomdaki her katmanın alabileceği maksimum elektron sayısı, "2n²" bağıntısıyla bulunur. Örneğin: 1. katman: 2(1)² = 2 elektron; 2. katman: 2(2)² = 8 elektron; 3. katman: 2(3)² = 18 elektron; 4. katman: 2(4)² = 32 elektron. Ayrıca, bir elementin periyodik sistemdeki periyodu, elektron dizilimindeki katman sayısına göre belirlenir.

Üç katmanlı atomlar, en dış katmanlarında 8 elektron bulunduğunda kararlı yapıya ulaşır. Bazı üç katmanlı atomlar: Argon (Ar). Atomlar, kararlı yapıya ulaşmak için elektron alır veya verir.

Bir atomdaki proton sayısı (atom numarası) şu şekilde bulunur: 1. Elementin belirlenmesi. 2. Periyodik tabloda arama. 3. Proton sayısının hesaplanması.

Periyodik tabloda 118 tane atom (element) bulunmaktadır.

Periyodik tabloyu yorumlamak için aşağıdaki bilgiler dikkate alınmalıdır: 1. Atom Numarası: Elementlerin atom numarası, tablodaki soldan sağa ve aşağıdan yukarıya doğru artar ve bu, elementin atomundaki proton sayısını gösterir. 2. Gruplar ve Periyotlar: Elementler, benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip oldukları için dikey sütunlarda (gruplar) ve yatay sıralarda (periyotlar) düzenlenir. 3. Element Türleri: Periyodik tablo, elementleri metal, yarı metal ve ametal olarak sınıflandırır ve bu sınıflandırma genellikle renklerle belirtilir. 4. Ek Bilgiler: Her element karesinde, elementin sembolü, atom ağırlığı ve elektron dizilimi gibi ek bilgiler de bulunur. Örnek yorumlama: Hidrojenin atom numarası 1'dir, bu da bir hidrojen atomunun sadece 1 protonu olduğunu gösterir.

Cu (Bakır) ve Cr (Krom) elementlerinin elektron dizilimi şu şekilde yapılır: 1. Cu (29 proton): - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰. 2. Cr (24 proton): - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵. Bu dizilimlerde, son orbitaldeki elektronların dizilimi, d4-d9 kuralı gereği özel bir durumdur.

1-10 arası elementlerin elektron dizilimini nasıl yapılacağına dair bilgi bulunamadı. Ancak, elektron dizilimi hakkında genel bilgi verilebilir. Elektron dizilimi, atomdaki elektronların orbitallere yerleştirilmesini ifade eder. Elektron diziliminde kullanılan bazı kurallar şunlardır: Madelung – Klechkowski kuralı. Aufbau ilkesi. Daha fazla bilgi için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: wikihow.com.tr; tr.wikipedia.org; prfakademi.com.

Toprak alkali metaller, periyodik tabloda 2A grubunda bulunur.

İyonlaşmada en büyük enerji, periyodik tabloda soy gazlar grubunda bulunur.