1-10 arası elementlerin elektron dizilimi şu şekilde yapılır: 1. Elementin temel hâldeki elektron dizilimi yazılır. 2. En yüksek enerji düzeyi (baş kuantum sayısı) belirlenir, bu sayı elementin periyot numarasını verir. 3. Değerlik elektronlarının toplam sayısı bulunur, 10'dan büyükse 10 çıkarılır ve bu sayı elementin grup numarasını verir. 4. Elektron dizilimindeki en son orbital türü belirlenir, bu s, p, d veya f blokunu gösterir. İlk 10 element ve elektron dizilimleri: - Hidrojen (H): 1s¹ (s bloğu, grup 1). - Lityum (Li): 1s² 2s¹ (s bloğu, grup 1). - Berilyum (Be): 1s² 2s² (s bloğu, grup 2). - Bor (B): 1s² 2s² 2p¹ (p bloğu, grup 3). - Karbon (C): 1s² 2s² 2p² (p bloğu, grup 4). - Azot (N): 1s² 2s² 2p³ (p bloğu, grup 5). - Oksijen (O): 1s² 2s² 2p⁴ (p bloğu, grup 6). - Flor (F): 1s² 2s² 2p⁵ (p bloğu, grup 7). - Neon (Ne): 1s² 2s² 2p⁶ (p bloğu, grup 8). - Sodyum (Na): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ (s bloğu, grup 1).