PeriyodikTablo

Kimyada bağıl atom kütlesi, bir atomun kütlesinin, standart olarak kabul edilen karbon-12 (C-12) izotopunun kütlesi ile karşılaştırılması sonucu hesaplanır. Hesaplama adımları: 1. Referans seçimi: Periyodik tablodaki elementlerin atom kütleleri, C-12 atomu referans alınarak hesaplanır. 2. Karşılaştırma: Bir atomun kütlesi, C-12'nin kütlesi ile orantılı olarak belirlenir. 3. Birimsizlik: Bağıl atom kütlesi, birimsiz bir sayıdır çünkü oran olarak ifade edilir. Örnek: 1 tane C atomunun kütlesi 12 akb (atomik kütle birimi) olarak kabul edilir. Bağıl atom kütlesi, kütle spektrometresi kullanılarak ölçülür.

Aktinyumun elektron dağılımı şu şekildedir: 1s: 2 elektron. 2s: 2 elektron. 2p: 6 elektron. 3s: 2 elektron. 3p: 6 elektron. 3d: 10 elektron. 4s: 2 elektron. 4p: 6 elektron. 4d: 10 elektron. 5s: 2 elektron. 5p: 6 elektron. 4f: 14 elektron. 5d: 10 elektron. 6s: 2 elektron. 6p: 6 elektron. 6d: 1 elektron. 7s: 2 elektron. Bu dağılım, kısaltılmış haliyle Rn 6d1 7s2 olarak yazılır.

Element 118 ve 116'nın sentezlenmesinin bazı nedenleri: Periyodik tabloyu genişletmek. Nükleer mühendislik ve reaktörler için teknolojik gelişmeler sağlamak. Teorileri test etmek. Uluslararası prestij.

Sonu "yum" ile biten bazı elementler: 9 Harfli: Evropiyum, Fransiyum, Plütonyum, Neptünyum, Prometyum, Germanyum, İterbiyum, Amerikyum, Metneryum. 10 Harfli: Disprosyum, Gadolinyum, Kolombiyum, Lorentiyum, Sanatoryum, Stronsiyum. 18 Harfli: Rutherfordyum. Bu elementlerin çoğu, periyodik tablonun 1-16. grupları arasında yer alır ve isimleri genellikle bir metal veya mineralden esinlenilerek verilmiştir.

9. sınıf kimya periyodik özelliklerden bazıları şunlardır: Atom yarıçapı. İyonlaşma enerjisi. Elektronegatiflik. Periyodik tabloda bu özellikler düzenli eğilimler gösterir. Periyotta (yatay satır). Grupta (dikey sütun).

Evet, 6A grubu kalkojenlerdir. Kalkojenler, periyodik tablonun 16. grubu olarak da adlandırılır.

Hayır, soygaz ve ametal aynı şey değildir. Soygazlar, periyodik tablonun en sağında yer alan ve iyonlaşma enerjileri çok yüksek olan elementlerdir. Ametaller ise, metal ve yarı metal olmayan elementlerdir. Soygazlar, ametallerin bir alt sınıfı değildir; ametaller arasında yer alan halojenler gibi diğer gruplarla birlikte periyodik tablonun sağ tarafında bulunurlar.

"Periyodik tablo sayıların final yayınları" sorgusuna doğrudan bir cevap bulunamamıştır. Ancak, periyodik tablo hakkında bilgi veren bazı kaynaklar şunlardır: tr.wikipedia.org. bilimgunlugu.com. bilimgenc.tubitak.gov.tr. bedriyilmaz.com.

Periyot ve gruplarda görülen değişimlerin temel sebepleri şunlardır: Atom yarıçapı: Periyot boyunca (soldan sağa doğru): Çekirdek yükünün artması ve elektronların çekirdeğe daha güçlü çekilmesi nedeniyle atom yarıçapı azalır. Grup boyunca (yukarıdan aşağıya doğru): Enerji seviyelerinin artması ve elektronların çekirdekten daha uzak bir mesafede yer alması nedeniyle atom yarıçapı artar. İyonlaşma enerjisi: Periyot boyunca: Çekirdek yükünün artması ve elektronların çekirdeğe daha güçlü bağlanması nedeniyle iyonlaşma enerjisi artar. Grup boyunca: Atom yarıçapının artması ve elektronların çekirdekten daha uzak olması nedeniyle iyonlaşma enerjisi azalır. Elektronegatiflik: Periyot boyunca: Çekirdek yükünün artması ve elektronların çekirdeğe daha güçlü çekilmesi nedeniyle elektronegatiflik artar. Grup boyunca: Atom yarıçapının artması ve çekirdekten daha uzak olan elektronların daha zayıf çekilmesi nedeniyle elektronegatiflik azalır. Bu değişimler, atomların yapısal özellikleri ve elektron dizilimlerine bağlıdır.

2A (Toprak Alkali Metaller) ve 3A (Bor Grubu) grupları arasındaki bazı farklar: Element Türleri: 2A grubu tamamen metallerden oluşurken, 3A grubunda hem metaller (Al, Ga, In, Tl) hem de yarı metal (B) bulunur. Elektron Dizilimi: 2A grubu elementlerinin elektron dizilimi s2 ile biterken, 3A grubu elementlerinin elektron dizilimi ns2 np1 ile biter. Değerlik Elektron Sayısı: 2A grubu elementlerinin değerlik elektron sayısı 2, 3A grubu elementlerinin ise 3'tür. Reaktivite: 2A grubu, 3A grubundan daha az reaktiftir. Ayrıca, 2A grubu 3A grubunun hemen üzerinde yer alır, ancak 1B'den başlamaz; 3B ile başlar.

Brom (Br), bir halojendir. Halojenler, atom numaraları 53 ile 55 arasında olan flor (F), klor (Cl), brom (Br), iyot (I) ve astat (At) elementlerini içerir. Dolayısıyla, "Br'nin neden halojen olmadığı" ifadesi yanlıştır.

Ag atom numarası 47'dir.

Periyodik tabloda yatay sütunlara periyot denir.

Th, toryum elementinin simgesidir.

İyon yarıçapı, iyonun yüküne ve periyodik tablodaki yerine göre değişir. Katyonlar (pozitif iyonlar), nötr atomlarından daha küçüktür. Anyonlar (negatif iyonlar), nötr atomlarından daha büyüktür. Periyodik tabloda: Periyotta (yatay satır) sağdan sola gidildikçe iyon yarıçapı genellikle büyür. Grupta (dikey sütun) yukarıdan aşağıya inildikçe iyon yarıçapı genellikle büyür.

Bir bileşikteki bir elementin atom sayısının nasıl bulunacağına dair bilgi bulunamadı. Ancak, bir elementin atom numarasını bulmak için aşağıdaki adımlar izlenebilir: 1. Periyodik tablo edinilir. 2. Element, periyodik tabloda bulunur. 3. Elementin atom numarası belirlenir. 4. Elektron sayısı belirlenir. Ayrıca, bir bileşikteki elementlerin kütlece yüzdeleri biliniyorsa, basit formülü ve atom sayıları şu şekilde bulunabilir: Elementlerin kütlece yüzdeleri toplanır ve 100’den çıkarılarak O elementinin kütlece yüzdesi bulunur. Bulunan kütlece yüzdeler, elementlerin atom kütlelerine bölünerek mol sayıları hesaplanır. Mol sayıları en küçük tam sayılar şeklinde element sembollerinin altına getirilerek bileşiğin basit formülü yazılır.

Ge atom numarası 32'dir.

Periyot 3 ve grup 5'te herhangi bir element bulunmamaktadır. Periyodik tabloda, 3. periyot 5. grupta yer alan elementler hakkında bilgi bulunamadı. Ancak, periyodik tablonun yapısı hakkında bilgi verilebilir. Periyodik tabloda yatay sütunlara periyot, dikey sütunlara ise grup denir. Bazı grupların özel adları şu şekildedir: 1A grubu: Alkali metaller; 2A grubu: Toprak alkali metaller; 3A grubu: Toprak metalleri; 7A grubu: Halojenler; 8A grubu: Soy gazlar.

O (oksijen) elementi, periyodik tabloda 2. periyotta yer alır. Periyodik tablodaki satırlara periyot denir ve toplam yedi periyot vardır.

Evet, elektron katman dağılımı grup ve periyotu verir. Periyot: Elektron dağılımındaki katman sayısı, elementin bulunduğu periyotu belirtir. Grup: Elektron diziliminin son katmanındaki elektron sayısı (değerlik elektron sayısı), elementin bulunduğu A grubunu belirtir.