PeriyodikTablo

Sonu "yum" ile biten elementler şunlardır: helyum (He) ve berilyum (Be).

Soygazlar ve ametaller aynı şeyler değildir. Soygazlar, periyodik tablonun en sağında yer alan, kararlı yapıya sahip ve asla bileşik oluşturmayan elementlerdir. Ametaller ise kendi aralarında bileşik oluşturabilen, periyodik tablonun sağ kısmında yer alan elementlerdir.

İyon yarıçapı, iki ana faktöre göre değişir: 1. Elektron sayısı: Bir atom elektron verdiğinde (katyon oluştuğunda) yarıçap azalır, çünkü çekirdek yükü aynı kalırken verilen elektron yüzünden itme kuvveti azalır ve elektron bulutu büzüşür. 2. Periyodik tablo konumu: Periyodik cetvelde yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe iyon yarıçapı artar, soldan sağa doğru ise azalır.

Oksijen (O) elementi, periyodik tabloda 2. periyotta yer alır.

Germanyumun (Ge) atom numarası 32'dir.

Brom (Br) halojen değildir, çünkü ametallerin fiziksel ve kimyasal özelliklerine sahiptir. Halojenler, periyodik tablonun 7A grubunda yer alan ve güçlü ametal özellikler gösteren elementlerdir.

Fosfor (P), periyot 3 ve grup 5'te yer alan elementtir.

Th sembolü, toryum elementinin simgesidir.

Periyodik tabloda yatay sütunlara "periyot" denir.

Ag atom numarası 47'dir.

Ametaller, periyodik tablonun 14. ve 17. grupları arasında yer alır. Alkali metaller ise periyodik tablonun 2. grubunda bulunur. Ametaller, doğada genellikle moleküler halde bulunurlar. Ametallerin ve alkali metallerin bulunduğu bazı elementler: Ametaller: Karbon (C), Azot (N), Fosfor (P), Oksijen (O), Kükürt (S), Selenyum (Se), Flor (F), Klor (Cl), Brom (Br), İyot (I). Alkali metaller: Lityum (Li), Sodyum (Na), Potasyum (K), Rubidyum (Rb), Sezyum (Cs), Fransiyum (Fr).

Evet, elektron katman dağılımı, bir elementin grup ve periyot numarasını verir. - Periyot numarası, elementin son katmanındaki elektron sayısına (değerlik elektron sayısı) göre belirlenir. - Grup numarası ise elektron dağılımındaki katman sayısına göre belirlenir.

Alkali metaller, periyodik tablonun 1A grubunda yer alır.

İyon tablosu, periyodik tablo kullanılarak okunabilir. İyonların sembollerini anlamak için aşağıdaki adımlar izlenir: 1. Elementin belirlenmesi: Periyodik tabloda, iyonize olmuş elementin bir veya iki harfli sembolü bulunur. 2. Elektron kaybı veya kazanımı: Elementin hangi grupta olduğuna göre elektron kaybı veya kazanımı belirlenir. 3. Yükün belirtilmesi: İyonun yükü, üst simge olarak yazılır; pozitif yükler için +, negatif yükler için - işareti kullanılır ve ardından elektron sayısı yazılır. Ayrıca, çok atomlu iyonlar için özel semboller vardır ve bunlar da periyodik tabloda veya ayrı bir tabloda bulunabilir.

Klor (Cl), periyodik tabloda 3. periyodun 17. grubunda yer alır.

İyonlaşma enerjisi 8A grubunda yukarıdan aşağıya doğru azalır çünkü enerji düzeyi sayısı artar ve çekirdek ile dış katmanlardaki elektronlar arasındaki mesafe büyür.

Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe aşağıdaki özellikler değişir: 1. Elementlerin atom numarası ve kütle numarası artar. 2. Değerlik elektron sayısı artar ve buna bağlı olarak ametalik özellik yükselir. 3. Elektron alma isteği (elektron ilgisi) artar. 4. Yörünge sayısı değişmez. 5. Atom çapı ve hacmi azalır.

Periyodik tabloda bazı istisnalar şunlardır: 1. Hidrojen: 1A grubunda yer almasına rağmen, proton sayısı 1 olduğu için bir ametaldir ve gaz halindedir. 2. Helyum: Son katmanında 2 elektron bulunmasına rağmen, 8A grubunda yer alır. 3. Bor (B): 3A grubunda olmasına rağmen, ametal özelliği gösterir. 4. Flor (F): Bileşiklerinde sadece -1 değerlik alır. 5. Geçiş metalleri: 4. periyottan itibaren başlar.

Periyot ve grup, periyodik tabloda elementlerin sınıflandırılmasında kullanılan iki temel kavramdır: 1. Periyot: Periyodik cetvelde yatay sıralara verilen addır. 2. Grup: Periyodik cetvelde düşey sütunlara verilen addır.

Toryumun moleküler yapısı şu şekildedir: - Atom Numarası: 90. - Periyodik Tablo Konumu: 7. periyot, aktinit serisi, 3-B grubu. - Kristal Yapısı: Yüzleri merkezli kübik. - Elektron Dizilimi: [Rn] 7s² 5f². Toryum, gümüş renginde bir metaldir ve doğada serbest halde bulunmaz, genellikle toryum dioksit (ThO₂) formunda diğer elementlerle bileşik halinde bulunur.