PeriyodikTablo

Ametaller, periyodik tablonun 14. ve 17. grupları arasında yer alır. Alkali metaller ise periyodik tablonun 2. grubunda bulunur. Ametaller, doğada genellikle moleküler halde bulunurlar. Ametallerin ve alkali metallerin bulunduğu bazı elementler: Ametaller: Karbon (C), Azot (N), Fosfor (P), Oksijen (O), Kükürt (S), Selenyum (Se), Flor (F), Klor (Cl), Brom (Br), İyot (I). Alkali metaller: Lityum (Li), Sodyum (Na), Potasyum (K), Rubidyum (Rb), Sezyum (Cs), Fransiyum (Fr).

İyon tablosunu okumak için aşağıdaki bilgiler yardımcı olabilir: İyonlar: Pozitif veya negatif yükü olan atomlar veya atom gruplarıdır. Katyonlar: Protonlardan daha az elektrona sahip, pozitif yüklü iyonlardır. Anyonlar: Elektron kazanmış, negatif yüklü iyonlardır. Tek atomlu iyonlar: Bir atomdan oluşur. Çok atomlu iyonlar: Birden fazla atomun bir araya gelmesiyle oluşur. İyonik bileşiklerin adlandırılmasında, önce katyonun adı, sonra anyonun adı söylenir. Periyodik tablo, elementleri atomlarındaki proton sayısına göre düzenler ve iyon oluşumunda atomun çekirdeğindeki proton sayısının değişmediğini gösterir.

Alkali metaller, periyodik tablonun 1A grubunda yer alır.

Bir periyotta (yatay sıra) soldan sağa doğru gidildikçe şu özellikler değişir: Atom yarıçapı küçülür. İyonlaşma enerjisi artar. Elektronegatiflik artar. Proton, nötron sayıları ve kütle numarası artar. Değerlik elektron sayısı artar. Atom hacmi ve çapı azalır. Metalik özellik azalır, ametalik özellik artar. Bir grupta (dikey sütun) yukarıdan aşağıya inildikçe ise şu özellikler değişir: Atom yarıçapı büyür. Değerlik elektron sayısı değişmez. Elektron verme isteği (metalik karakter) artar. Yörünge sayısı artar. Atom hacmi ve çapı artar.

İyonlaşma enerjisi 8A grubunda azalır çünkü bu grup, soygazlar olarak adlandırılır ve soygazlar, halihazırda kararlı yapıda oldukları için iyonlaşmaya ihtiyaç duymazlar. Periyodik tabloda yer alan 188 elementten yalnızca 7 tanesi soygaz olduğundan diğer 11 element, kararlı hale geçmek için iyonlaşma gerçekleştirir. Soygazların tepkimeye girerek bileşik oluşturma ihtimalleri oldukça düşüktür. Ayrıca, periyodik tabloda sağdan sola doğru gidildikçe metalik özellik artar ve elektron koparmak kolaylaştığından, iyonlaşma enerjisi de azalır. Periyodik tablonun en sağ tarafında bulunan grup 8A olduğu için iyonlaşma enerjisi çok çok yüksektir.

Cı (Cl) klor, periyodik tabloda 3. periyotun 17. grubunda yer alır. Klor, halojenler serisinde bulunur.

Periyodik tabloda bazı istisnalar şunlardır: 1A grubunda hidrojen atomu hariç diğer atomlar metaldir. 3A grubundaki Bor (B) ametal özelliği gösterir. 7A grubunda Flor (F) yaptığı bileşiklerde sadece -1 değerlik alır. 8A grubunda Helyum atomunun değerlik elektron sayısı 2 iken diğer atomların ki 8'dir. 7. periyot hariç diğer periyotlar soygazla biter. Helyum hariç diğer soygaz atomlarından önce bir halojen atomu gelir. Geçiş metalleri 4. periyottan itibaren başlar.

Periyot ve grup, periyodik tabloda elementlerin sınıflandırılmasını sağlayan kavramlardır. Periyot, periyodik tablodaki yatay satırlardır. Grup, periyodik tablodaki düşey sütunlardır. Periyodik tabloda 7 periyot, 18 grup bulunur.

İlk 30 elementin özellikleri hakkında bilgi bulunamadı. Ancak, periyodik tablodaki ilk 20 element ve sembolleri şu şekildedir: 1. Hidrojen: H. 2. Helyum: He. 3. Lityum: Li. 4. Berilyum: Be. 5. Bor: B. 6. Karbon: C. 7. Azot: N. 8. Oksijen: O. 9. Flor: F. 10. Neon: Ne. 11. Sodyum: Na. 12. Magnezyum: Mg. 13. Alüminyum: Al. 14. Silisyum: Si. 15. Fosfor: P. 16. Kükürt: S. 17. Klor: Cl. 18. Argon: Ar. 19. Potasyum: K. 20. Kalsiyum: Ca. Elementlerin özellikleri, atomik numaralarına, atom yapılarına, kimyasal ve fiziksel özelliklerine göre değişir.

Toryumun moleküler yapısı hakkında bilgi bulunamadı. Ancak, toryumun bazı özellikleri şunlardır: Atom numarası: 90. Atom ağırlığı: 232,0377. Yoğunluk: 11,7 g/cm³. Erime noktası: 1750 °C. Kaynama noktası: 4788 °C. Görünüş: Gümüşümsü, parlak. Kimyasal özellik: Toryum, +4 oksidasyon durumunun hakim olduğu elektropozitif bir aktinittir ve oldukça reaktiftir.

Berkelyumun bazı özellikleri: Atom numarası: 97. Periyot ve blok: 7. periyot, f-blok. Görünüş: Gümüşi, parlak, metalik. Yoğunluk: 14,78 g/cm³. Ergime noktası: 986 °C. En yaygın izotop: Bk-249, yarı ömrü yaklaşık 330 gün. Oksidasyon durumları: +3 ve +4. Radyoaktivite: Tüm izotopları radyoaktiftir. Üretim: Yapay olarak, ağır aktinit izotoplarının nükleer reaktörlerde veya parçacık hızlandırıcılarında nötronlarla bombardıman edilmesiyle üretilir. Kullanım alanları: Bilimsel araştırmalar, ağır elementlerin sentezi, nükleer araştırmalar. Berkelyum, toksik ve radyoaktif özellikleri nedeniyle dikkatli kullanılmalıdır.

Aynı periyotta atom yarıçapları soldan sağa doğru azalır. Bunun nedeni, proton sayısının artmasıyla çekirdeğin elektronları daha güçlü çekmesidir. Ancak, soy gazların atom yarıçapı bu azalma eğilimine uymaz. Atom yarıçapını belirleyen elektron bulutunun yeri, atom kimyasal bağlı ise bulunabilir. Atom yarıçapı ile ilgili şu tanımlamalar yapılabilir: Kovalent yarıçap. Van der Waals yarıçapı. İyon yarıçapı.

Julius Lothar Meyer ve Dimitri Mendeleyev, periyodik tablonun gelişiminde önemli katkılarda bulunmuşlardır. Lothar Meyer: 1864 yılında, Mendeleyev'den bağımsız olarak, elementleri atom numaralarına göre değil, değerliklerine göre sıralayarak bir periyodik tablo oluşturmuştur. Yeni elementlerin varlığını tahmin etme ve atom ağırlıklarını düzeltme konusunda yetersiz kalmıştır. Dimitri Mendeleyev: 1869 yılında, bilinen 63 elementi artan atom kütlelerine göre dikey olarak sıralayarak periyodik tabloyu yayımlamıştır. Elementleri atom numaralarının göreceli olarak molar ağırlıklarına karşılık gelecek şekilde sıralamıştır. Henüz keşfedilmemiş elementler için tabloda boşluklar bırakmış ve bu elementlerin bazı özelliklerini doğru tahmin etmiştir. Periyodik tabloyu, elementlerin diğer elementlerle bileşikler oluştururken kurabilecekleri bağ sayısına göre de gruplandırmıştır.

8. sınıf fen bilimleri periyodik sistem çalışma kağıdı yapmak için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: Derslig.com sitesinde 8. sınıf periyodik sistem çalışma kağıdı ve cevap anahtarı bulunmaktadır. Fenotesi.com sitesinde periyodik sistem çalışma sayfası mevcuttur. Fenbilim.net sitesinde 8. sınıf periyodik sistem çalışma kağıdı PDF olarak indirilebilir. Fenusbilim.com sitesinde 8. sınıf fen bilimleri ders notu içerisinde periyodik sistem konusu yer almaktadır. Bu kaynaklarda doğru-yanlış, boşluk doldurma, eşleştirme ve klasik sorular bulunmaktadır.

Evet, neon ve helyum soy gazlardır. Soy gazlar, standart şartlar altında her biri, diğer elementlere kıyasla daha düşük kimyasal reaktifliğe sahip, kokusuz, renksiz, tek atomlu gaz olan kimyasal element grubudur. Doğal olarak bulunan altı soy gaz şunlardır: helyum (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe) ve radon (Rn).

Periyodik tabloda 35. element Brom (Br)'dur.

Periyodik tabloyu kodlamak için kullanılan bazı yöntemler şunlardır: EMAÇİ Kuralı: Bu yöntem, periyodik tablo özelliklerini 5 harfe sığdırarak hatırlamayı sağlar. HTML ve CSS Kullanımı: Periyodik tablo tasarımı oluşturmak için HTML ve CSS kodları kullanılabilir. EMAÇİ Kuralı: - E: Elektropozitif (metaller). - M: Metaloitler. - A: Ametaller. - Ç: Çok ametaller. - İ: İnert gazlar (kimyasal olarak tepkisiz). HTML ve CSS Kullanımı: 1. HTML Düzeni: Tablo için bir konteyner ve element türlerini ayırt etmek için bir efsane tasarlanır. 2. CSS ile Stillendirme: Elementlerin gruplarına özgü renkler ve stiller uygulanır. 3. Düzenleme: Grid ve FlexBox düzen yöntemleri kullanılarak elementler web sayfasında yapılandırılır. Daha fazla bilgi için ilgili kaynaklara başvurulabilir.

A grubu elementleri geçiş metalleri değildir. A grubu elementleri, periyodik tablonun s ve p bloklarında yer alır ve baş grup elementleri olarak da adlandırılır.

İlk 10 element şunlardır: 1. H (Hidrojen). 2. He (Helyum). 3. Li (Lityum). 4. Be (Berilyum). 5. B (Bor). 6. C (Karbon). 7. N (Azot). 8. O (Oksijen). 9. F (Flor). 10. Ne (Neon).

Lityumun (Li) periyodik tablodaki yeri: Periyot: 2. periyot. Grup: 1. grup, alkali metaller.