PeriyodikTablo

Dimitri Mendeleyev, periyodik tabloyu şu şekilde bulmuştur: Elementlerin sınıflandırılması: Mendeleyev, elementleri atom numaralarına göre sıralayarak sınıflandırmıştır. Benzer özelliklerin tespiti: Benzer kimyasal ve fiziksel özelliklere sahip elementleri aynı gruplarda toplamıştır. Boşluk bırakma: Henüz keşfedilmemiş elementlerin olabileceğini düşünerek tabloda boşluklar bırakmıştır. Tahminler: Bu boşlukları dolduracak elementlerin özelliklerini tahmin etmiştir. Yayınlama: 1869 yılında, bilinen 63 elementi artan atom kütlelerine göre sıraladığı periyodik tablosunu yayımlamıştır. Mendeleyev'in periyodik tablosu, 1871 yılında bazı düzenlemeler ve eklemelerle ikinci kez yayımlanmıştır.

Evet, Te (tellür) ve Se (selenyum) elementleri aynı grupta yer alır. Periyodik tabloda, aynı dikey sütunlar grup olarak adlandırılır ve aynı gruptaki elementlerin değerlik elektronlarının sayısı aynıdır.

Bir maddenin son katman grup numarasını bulmak için, elementin elektron dizilimine bakmak gerekir. Katman sayısı, elementin periyot numarasını gösterir. Son katmandaki elektron sayısı, elementin hangi grupta olduğunu belirler. Örneğin, elektron dizilimi olan oksijen (O) elementinde, en dış katmanda 2s² ve 2p⁴ olmak üzere toplam 6 elektron vardır. Aynı grupta bulunan elementlerin kimyasal özellikleri genellikle benzerdir. Hidrojen (H) elementi, ametal olmasına rağmen 1A grubunda, helyum (He) ise son yörüngesinde 2 elektron bulundurmasına rağmen 8A grubunda yer alır.

Hayır, neon ve helyum gazı aynı değildir. Neon ve helyum, periyodik tablonun 8. grubunda yer alan soy gazlardır. Helyum (He), atom numarası 2 olan ve standart koşullar altında renksiz, kokusuz, tek atomlu bir gazdır. Neon (Ne), atom numarası 10 olan, renksiz, kokusuz ve tek atomlu bir gazdır. Helyum ve neon, farklı atom numaralarına ve kimyasal özelliklere sahiptir.

C (karbon) elementi, periyodik tabloda 4. periyot, 14. grupta yer alır.

İyonlaşma enerjisi grafiği çizimi hakkında bilgi bulunamadı. Ancak, iyonlaşma enerjisinin periyodik tablodaki değişimini anlamak için şu bilgiler faydalı olabilir: Periyot boyunca. Grup boyunca. Ayrıca, birinci ve ikinci iyonlaşma enerjisi gibi farklı iyonlaşma enerjileri de dikkate alınmalıdır.

1A grubu elementleri şunlardır: hidrojen (H); lityum (Li); sodyum (Na); potasyum (K); rubidyum (Rb); sezyum (Cs); fransiyum (Fr). Hidrojen hariç hepsi metaldir.

Elektron ilgisinin periyotta artmasının sebebi, soldan sağa doğru çekirdek yükünün artmasıdır. Aynı periyotta n sayısı değişmemekle beraber (yeni elektronlar hep aynı tabakaya girmektedir), atom numarası yani etkin çekirdek yükü artar. Örneğin, sodyum (Na) ile klor (Cl) arasındaki elektron ilgisi farkı burada açıklanabilir. Elektron ilgisinin artmasında rol oynayan diğer etkenler ise şunlardır: Atom yarıçapı. Elektron yapısı.

Bi ve Se elementleri, periyodik tabloda sırasıyla bismuth (83) ve selenium (34) olarak adlandırılır. - Bismuth (Bi): Atom numarası 83 olan bir post-transition metaldir. - Selenium (Se): Atom numarası 34 olan bir kalkojendir.

Hayır, Co ve C aynı element değildir. C, karbon elementinin sembolüdür. Co, kobalt elementinin sembolüdür.

Fe (demir) ve Cu (bakır) elementleri, periyodik tabloda farklı gruplarda yer alır: Fe (demir), 4. periyot 2. grupta (4B) yer alır ve geçiş metalleri arasında bulunur. Cu (bakır), 4. periyot 1. grupta (1B) yer alır ve yine geçiş metalleri arasında bulunur.

İyot, periyodik tablonun 17. grubunda yer alır.

Geçiş metalleri, periyodik tabloda IB ile VIIIB arasındaki gruplarda bulunur. Ayrıca, f-blok elementleri (lantanitler ve aktinitler) de geçiş metalleri olarak kabul edilir.

Lothar Meyer'in periyodik tablosu, elementleri benzer fiziksel özelliklerine göre sıralamıştır. Meyer'in tablosu, Dmitri Mendeleev'in tablosuna benzer şekilde, elementlerin periyodik aralıklarla tekrarlanan özelliklerini ve temel grup ile periyot kavramını içeriyordu. Meyer'in ikinci tablosu, 1870 yılında, ilkini genişletip düzelttikten sonra yayımlanmıştır. Günümüzde kullanılan periyodik tablo, büyük ölçüde Dmitri Mendeleev'in çalışmalarına dayanmakta olup, elementler atom numarasına göre düzenlenmiştir.

C6 (karbon) elementi, periyodik tabloda 4A grubu olarak adlandırılan karbon grubu elementidir.

Gümüş elementi, periyodik tabloda simgesi Ag olan, beyaz, parlak, değerli bir metalik elementtir. Bazı özellikleri: Erime noktası 961,9 °C, kaynama noktası 1950 °C'dir. Özgül ağırlığı 10,5 g/cm³'tür. Bileşiklerinde genellikle +1 değerlik alır. Elektrik ve ısıyı çok iyi iletir, ancak çok yumuşak olup, mekanik kuvvete karşı direnci azdır. Havada oksitlenmez, ancak havadaki hidrojen sülfür ile reaksiyona girerek kararır. Kullanım alanları: fotoğraf sanayii, elektronik, para imali, süs eşyası ve takı yapımı, alaşımlar, dişçilik.

Atom büyüklüğünde bazı istisnalar şunlardır: D-blok elementleri: Geçiş elementleri dışındaki elementlerin atom yarıçapları, genellikle temel enerji düzeyi sayısı ve atom numarası ilişkisine göre değişir. 3A grubu elementleri: 3A grubu elementlerinin atom yarıçapları, 2A grubu elementlerinden genellikle daha büyüktür. 5A ve 6A grupları: Bu gruplarda da 3A ve 2A gruplarında olduğu gibi, elektron dizilimi ve kararlılık nedeniyle atom yarıçapında düzensizlikler gözlenir. Genel olarak, atom yarıçapı bir periyot içinde soldan sağa doğru azalır ve bir grup içinde yukarıdan aşağıya doğru artar.

Hidrojen, periyodik tabloda 1A grubunda yer alır çünkü en dış enerji düzeyinde bir elektronu bulunur. Ancak, hidrojen bir ametal, diğer 1A grubu elementleri ise metaldir.

Periyodik tablonun 18'e ayrılmasının sebebi, aynı gruptaki elementlerin benzer kimyasal özelliklere sahip olmasıdır. Periyodik tabloda 18 grup bulunur.

Hidrojen (H) elementi, periyodik tabloda 1A grubunda yer alır, ancak metal değildir. 1A grubundaki diğer elementler metal iken, hidrojen ametal olarak sınıflandırılır.