PeriyodikTablo

Aktinitler, periyodik tabloda 5f orbitalinde elektron katılımının gerçekleştiği elementlerdir.

Sezyum elementinin simgesi Cs'dir.

8A grubu elementlerinin (soygazlar) bazı özellikleri: Kimyasal kararlılık: Son katmanlarında 8 elektron (helyumda 2 elektron) bulunduğu için bileşik oluşturma eğilimleri çok düşüktür. Tepkisizlik (inertlik): Çoğu başka elementlerle reaksiyona girmez. Tek atomlu yapı: Doğada tek atomlu olarak bulunurlar, molekül oluşturmazlar. Renk, koku ve tat yokluğu: Renksiz, kokusuz ve tatsız gazlardır. Düşük erime ve kaynama noktaları: Atomlar arası çekim kuvvetleri çok zayıf olduğu için erime ve kaynama noktaları düşüktür. Suda çözünmezlik: Sadece çok az miktarda çözünürler. Isı ve elektrik iletkenliği: Elektrik iletkenlikleri yok denecek kadar azdır, ancak helyum ve neon gibi bazıları çok düşük sıcaklıklarda iletkenlik gösterebilir. 8A grubu elementleri: Helyum (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Ksenon (Xe) ve Radon (Rn).

Periyodik tabloda 94 metal bulunmaktadır. Metaller, periyodik tablonun birinci ve on ikinci grupları arasında yer alan elementler ile lantanitler ve aktinitlerin tamamını kapsar.

Baş grup elementleri, periyodik tablonun A gruplarında bulunan elementlerdir. 1A grubu: Alkali metaller. 2A grubu: Toprak alkali metaller. 3A grubu: Toprak metalleri (veya Bor grubu). 7A grubu: Halojenler. 8A grubu: Soy gazlar. Geçiş elementleri ise periyodik tablonun B gruplarında bulunan elementlerdir. Periyodik tabloda toplamda 8 A grubu ve 10 B grubu bulunmaktadır.

9. sınıf kimya ders kitabının 136. sayfasında genellikle çözümleme, değerlendirme soruları veya alıştırmalar yer alır. Örneğin, Meb Yayınları'na ait 9. sınıf kimya ders kitabında 136. sayfada, bazı moleküllerin Lewis nokta yapıları ve uzay-dolgu molekül modelleri içeren bir tablo ve bu tablodan faydalanarak cevaplanması istenen sorular bulunmaktadır. Ayrıca, Hecce Yayıncılık'a ait 9. sınıf kimya ders kitabında 136. sayfada, kimyasal türlerin sınıflandırılması ve kovalent bağın tanımı gibi konular yer almaktadır. Daha fazla bilgi için kullanılan ders kitabının doğrudan incelenmesi önerilir.

Altın elementi, periyodik tabloda geçiş metalleri grubunda, 6. periyotun 11. grubunda yer alır.

S-blok ve d-blok elementlerinin önemi şu şekilde açıklanabilir: S-blok elementleri: Aktif metaller oldukları için doğada serbest halde değil, bileşikleri halinde bulunurlar. Isı ve elektriği iyi iletirler, tel ve levha haline getirilebilirler. Su ile tepkimeye girerek hidrojen gazı ve hidroksit oluştururlar. D-blok elementleri: Geçiş elementleri olarak bilinirler ve bileşiklerinde farklı pozitif yükseltgenme basamaklarında bulunabilirler (örneğin, Cu+1 ve Cu+2; Fe+2 ve Fe+3). Sert, yüksek erime ve kaynama noktasına sahip, ısı ve elektrik iletkenliği yüksek elementlerdir. Cıva (Hg) hariç oda koşullarında hepsi katıdır. Bu elementler, endüstriyel ve kimyasal süreçlerde önemli rol oynar ve periyodik tablonun temel yapı taşlarını oluşturur.

Katman ve grup aynı şey değildir, ancak benzer işlevlere sahiptirler. Katman, görüntü işleme programlarında kullanılan, diğer nesneleri içerebilen bir üst nesnedir. Grup ise, birden fazla nesneyi bir arada tutmak için kullanılır. Özetle, katmanlar daha genel bir terim olup, gruplar katmanlar içinde yer alabilen alt yapılardır.

Dublet kuralı, genellikle H, Li, Be, B ve istisnai durumlarda C atomları için geçerlidir. Bu kurala göre, bu atomların en dış elektron tabakasında (valans kabuğunda) sadece 2 elektron bulunabilir. Örnekler: Hidrojen atomu, dışarıdan bir elektron alarak tek yörüngesindeki elektron sayısını iki yapar. Lityum atomu, bir elektron vererek enerji seviyesi sayısını bire tamamlar ve elektron sayısı ikiye tamamlanır. Karbon atomu, dört elektron vererek enerji seviyesi sayısını bire tamamlar ve elektron sayısı ikiye tamamlanır.

Periyodik tabloda 30. element çinkodur (Zn). Periyodik tabloda ilk 30 element şu şekildedir: 1. Hidrojen (H); 2. Helyum (He); 3. Lityum (Li); 4. Berilyum (Be); 5. Bor (B); 6. Karbon (C); 7. Azot (N); 8. Oksijen (O); 9. Flor (F); 10. Neon (Ne); 11. Sodyum (Na); 12. Magnezyum (Mg); 13. Alüminyum (Al); 14. Silisyum (Si); 15. Fosfor (P); 16. Kükürt (S); 17. Klor (Cl); 18. Argon (Ar); 19. Potasyum (K); 20. Kalsiyum (Ca).

8A grubunda yarımetal bulunmamaktadır. 8A grubu, soygazlar olarak bilinir ve bu grupta yer alan elementler (He, Ar, Kr, Xe, Rn) bileşik oluşturmazlar ve kararlı yapıdadırlar. Yarı metaller, periyodik tabloda metal ve ametallerin arasında yer alır ve toplam sekiz tanedir (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At).

Talyum (Tl), periyodik tablonun 13. grubunda yer alan bir metaldir.

3A grubu elementleri, kararlı bileşiklerinde +3 yüklü iyon oluştururlar. Ancak, talyum (Tl) +3 değerliğine ek olarak yalnız p yörüngesindeki elektronu vererek +1 değerlikli de olabilir. 3A grubu elementlerinin kararlılığı, elementin türüne ve bulunduğu bileşiklere bağlı olarak değişebilir.

Metalik karakter, periyodik tabloda sol tarafta en yüksektir (hidrojen hariç). Bir periyot boyunca soldan sağa doğru gidildikçe metalik karakter azalır. Bir grup aşağı doğru inildikçe metalik karakter artar. Periyodik tablodaki en metalik karaktere sahip element fransiyumdur.

Sb atom numarası 51'dir.

Geçiş metalleri ve iç geçiş metalleri arasındaki temel fark, elektron dizilimleri ve periyodik tablodaki konumlarıdır: Geçiş metalleri, periyodik tablonun 3 ila 12. grupları arasında yer alır ve d-blok elementlerini içerir. İç geçiş metalleri, 6. ve 7. periyotlarda bulunur ve f-blok elementlerinden oluşur. Özetle: - Geçiş metalleri: d-blok, periyodik tablonun orta kısmı. - İç geçiş metalleri: f-blok, 6. ve 7. periyotlar.

Be (Berilyum) elementinin bazı özellikleri: Sembol: Be. Atom numarası: 4. Periyodik tablodaki yeri: 2A grubu, 2. periyot. Renk: Çelik grisi. Yapı: Sert, kırılgan ve esnek. Yoğunluk: 1,848 g/cm³. Erime noktası: 1287 °C. Kaynama noktası: 2471 °C. Kullanım alanları: Savunma ve havacılık sanayii, nükleer enerji endüstrisi, X-ışını tüpleri, jiroskoplar, bilgisayar donanımları. Toksisite: Yüksek, uzun süreli maruz kalma akciğer kanserine yol açabilir.

Hayır, halojen ve haloten aynı değildir. Halojen, periyodik tablonun 7A grubunda yer alan, tepkimeye eğilimli ametallerdir. Haloten hakkında ise bilgi bulunmamaktadır.

Periyodik tabloda tek bir evrim bulunmaktadır. Bu evrim, elementlerin artan atom numaralarına göre sıralandığı ve benzer kimyasal özelliklere sahip elementlerin aynı grupta yer aldığı modern periyodik tablonun gelişimidir. Periyodik tablonun tarihsel gelişiminde birkaç önemli adım vardır: Döbereiner'in Üçlüleri: Elementleri benzer kimyasal özelliklere göre üçerli gruplar halinde sınıflandırmıştır. Newlands'ın Oktavlar Yasası: Elementlerin atom ağırlıklarına göre sıralandığında belirli özelliklerin her sekizinci elementte tekrar ettiğini gözlemlemiştir. Mendeleev'in Periyodik Tablosu: Elementleri atom ağırlıklarına göre sıralayarak periyodikliği ilk kez açıkça ortaya koymuştur. Moseley'in Atom Numarası: Elementleri atom numaralarına göre sıralayarak modern periyodik tablonun temelini oluşturmuştur.