PeriyodikTablo

Potasyum ve fosfor aynı grupta değildir. Potasyum, periyodik tabloda alkali metaller grubunda yer alırken, fosfor ise kalkojen grubunda bulunur.

Halojenler, periyodik tablonun 7A grubunda bulunan elementlerdir.

N harfi, periyodik tabloda bulunan azot (nitrojen) elementinin sembolüdür. Bu nedenle, "N" harfi bir metal değil, ametaldir.

Oktet kuralına uymayan elementler şunlardır: 1. Berilyum (Be): Kararlı bileşikler oluştururken değerlik kabuğunda sekizden az elektrona sahip olabilir. 2. Bor (B): Üç tekli bağ ile moleküler maddeler oluşturur ve değerlik kabuğunda altı elektron ile kararlılığa ulaşır. 3. Alüminyum (Al): Elektronlarını verme eğilimindedir ve diğer atomlarla üç tekli bağ oluşturabilir. 4. Üçüncü periyot ve sonrası elementler: D orbitallerine elektron alarak 8'den fazla elektrona sahip olabilirler. 5. Tek sayılı elektronu olan elementler: Azot monoksit (NO) gibi moleküller, eşleşmemiş elektronlara sahiptir ve oktet kuralına uymazlar.

3A grubunda 7, 4A grubunda ise 6 element bulunmaktadır. 3A grubu elementleri: Bor (5B); Alüminyum (13Al); Galyum (31Ga); İndiyum (49In); Talyum (81Tl). 4A grubu elementleri: Karbon (6C); Silisyum (14Si); Germanyum (32Ge); Kalay (50Sn); Kurşun (82Pb).

İlk 18 elementin bazı temel özellikleri şunlardır: 1. Hidrojen (H): Renksiz ve havadan hafif bir gazdır, suyun yapısında bulunur, roket yakıtı olarak kullanılır. 2. Helyum (He): Havadan hafiftir, uçan balonlarda kullanılır. 3. Lityum (Li): Pil, ilaç ve seramik sanayinde kullanılır. 4. Berilyum (Be): Isı ve elektrik iletkeni olarak kullanılır, hava taşıtlarının yapımında yer alır. 5. Bor (B): Isıya dayanıklı cam üretiminde kullanılır, enerji kaynağı olarak nükleer santrallerde yer alır. 6. Karbon (C): Bütün organik bileşiklerde kullanılır, yakıtlarda bulunur. 7. Azot (N): Gübre yapımında kullanılır, proteinin yapısında bulunur, soğutma sistemlerinde kullanılır. 8. Oksijen (O): Solunum olayında kullanılır, hastanelerde ve kaynak yapımında oksijen tüpünde kullanılır. 9. Flor (F): Diş macunlarında bulunur, teflon üretiminde kullanılır, soğutma sistemlerinde yer alır. 10. Neon (Ne): Renkli ve ışıklı reklam panolarında kullanılır, televizyon tüplerinde bulunur. Diğer elementlerin özellikleri de benzer şekilde çeşitlilik gösterir.

Brom, elektron alıcı özelliği ve oksidleyici element olması nedeniyle halojen olarak kabul edilir. Halojenler, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan ve flor, klor, iyot gibi elementleri içeren bir ametaller grubudur.

Demir (Fe), periyodik tablonun 8. grubunda yer alır.

Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl ve Ar atomlarının 1. iyonlaşma enerjileri şu şekilde sıralanır: 1. 1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A. Bu sıralama, periyodik tabloda soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisinin artması ve bir grup boyunca yukarıdan aşağıya doğru azalması kuralına göre yapılmıştır.

Periyodik tabloyu akılda tutmak için aşağıdaki yöntemler önerilebilir: 1. Tabloyu Bölümlere Ayırma: Element gruplarını veya periyotları ezberleyerek başlamak, tüm tabloyu daha yönetilebilir hale getirir. 2. Ezberleme Sürecini Dağıtma: Tabloyu bir kerede ezberlemeye çalışmak yerine, düzenli aralıklarla tekrar ederek öğrenmek daha etkilidir. 3. Şarkılar ve Anımsatıcılar: Periyodik tablo şarkılarını dinlemek veya element sembollerinden saçma sapan kelimeler oluşturmak gibi işitsel ve görsel anımsatıcılar kullanmak faydalıdır. 4. Arka Plan Araştırması: Elementlerin keşif hikayeleri, isimleri ve tarihsel bağlamları hakkında bilgi edinmek, onları daha iyi hatırlamanıza yardımcı olabilir. 5. Pratik Yapma: Boş periyodik tablo kopyalarını doldurup element sembollerini ve isimlerini yazmak, öğrendiklerinizi pekiştirir.

Bi ve Bi3+, bizmut elementinin farklı formlarını ifade eder: - Bi (bizmut atomu), periyodik tablodaki 83. element olup, 83 elektronu vardır. - Bi3+, bizmut iyonudur ve üç elektron kaybetmiş bir bizmut atomunu temsil eder.

11. grup elementleri, modern IUPAC numaralandırmasına göre geçiş metalleri olarak bilinir ve şu elementleri içerir: Bakır (Cu); Gümüş (Ag); Altın (Au); Roentgenium (Rg) (deneysel olarak incelenmemiştir). Bu grup, "madeni para metalleri" olarak da bilinir, çünkü bakır, gümüş ve altın tarih boyunca madeni para yapımında kullanılmıştır.

7A grubu elementleri, halojenler olarak bilinir ve şu elementlerden oluşur: Flor (F); Klor (Cl); Brom (Br); İyot (I); Astati (At). Astati, tüm izotopları radyoaktif olan ve doğada hemen hemen hiç bulunmayan bir elementtir.

W sembolü, tungsten elementinin simgesidir.

İlk 20 bileşik, periyodik tablodaki ilk 20 elementin oluşturduğu bileşiklerdir. Bu bileşikler şunlardır: 1. H2O - Su. 2. NH3 - Amonyak. 3. CH3COOH - Asetik asit. 4. CaCO3 - Kalsiyum karbonat. 5. NaHCO3 - Sodyum hidrojen karbonat (yemek sodası). 6. HCl - Hidrojen klorür. 7. SO2 - Kükürt dioksit. 8. CO2 - Karbondioksit. 9. C6H12O6 - Glikoz. 10. KMnO4 - Potasyum permanganat. 11. NaCl - Sodyum klorür (sofra tuzu). 12. Ca(OH)2 - Kalsiyum hidroksit. 13. KNO3 - Potasyum nitrat. 14. HF - Hidrojen florür. 15. NO2 - Azot dioksit. 16. Al2(SO4)3 - Alüminyum sülfat. 17. Na2CO3 - Sodyum karbonat. 18. CuSO4 - Bakır(II) sülfat (göztaşı). 19. FeSO4 - Kıbrıs taşı.

Florun formülü F'dir.

8. periyot, periyodik tabloda 32 element içerir. Periyodik tabloda toplam 7 periyot bulunmaktadır.

Altın, periyodik tablonun 11. grubunda yer alır çünkü geçiş metalleri sınıfına aittir. Geçiş metalleri, d bloğundaki elementleri içerir ve genellikle iyi iletkenler olarak bilinirler.

7A grubu elementleri (halojenler: flor (F), klor (Cl), brom (Br), iyot (I)) genellikle sp³ hibritleşmesi yapar. Bu hibritleşme, bir s orbitali ile üç p orbitalinin etkileşimi sonucu oluşur.

Sezyum ve indiyum elementleri, periyodik tabloda mavi renkle gösterilmiştir.