PeriyodikTablo

Hayır, silikon ve silika aynı şey değildir. Silika, kimyasal formülü SiO₂ olan, silikon ve oksijenden oluşan bir bileşiktir. Silikon ise, simgesi Si ve atom numarası 14 olan bir kimyasal elementtir.

3A grubunda 7, 4A grubunda ise 6 element bulunmaktadır. 3A grubu elementleri: Bor (5B); Alüminyum (13Al); Galyum (31Ga); İndiyum (49In); Talyum (81Tl). 4A grubu elementleri: Karbon (6C); Silisyum (14Si); Germanyum (32Ge); Kalay (50Sn); Kurşun (82Pb).

Halojenler, periyodik tablonun 7A grubunda yer alır.

Nikelin sembolü Ni'dir.

Potasyum ve fosfor aynı grupta değildir. Periyodik tabloda potasyum, 5. periyot 4. grupta (alkali metaller) yer alırken, fosfor 3. periyot 15. grupta (azot grubu) yer alır.

5A grubu, 3A grubundan daha büyük bir iyonlaşma enerjisine sahiptir. Bu durum, periyodik tabloda bir periyot boyunca soldan sağa doğru gidildikçe atom yarıçapının küçülmesi ve çekirdeğin çekim gücünün artmasıyla açıklanır.

N harfi, periyodik tabloda bir metal olan nikeli ifade etmez. N, azot elementinin sembolüdür.

Proton ve elektron sayısını bulmak için aşağıdaki adımlar izlenebilir: 1. Periyodik tablo edinilir. 2. Element periyodik tabloda bulunur. 3. Elementin atom numarası bulunur. 4. Elektron sayısı belirlenir. Eğer element negatif veya pozitif bir iyon içeriyorsa, protonlar ve elektronlar aynı olmayacaktır. Atom altı parçacıkların varlığını ve sayılarını kesin olarak belirlemek için atom mikroskobu veya kuantum mikroskobu gibi cihazlar gereklidir.

İlk 18 elementin bazı özellikleri: Hidrojen (H): Renksiz ve havadan hafif bir gazdır, suyun yapısında bulunur ve roket yakıtı olarak kullanılır. Helyum (He): Havadan hafiftir, uçan balonlarda kullanılır, soygazdır. Lityum (Li): Pil, ilaç ve seramik sanayisinde kullanılır, en hafif metaldir. Berilyum (Be): Isı ve elektrik iletkeni olarak kullanılır, havacılık sektöründe kullanılır. Bor (B): Isıya dayanıklı cam üretiminde ve nükleer santrallerde kullanılır. Karbon (C): Organik bileşiklerin temelidir, yakıtlarda ve canlıların yapısında bulunur. Azot (N): Havanın %78'ini oluşturur, proteinin yapısında bulunur ve gübre yapımında kullanılır. Oksijen (O): Solunum için gereklidir, kaynak yapımında kullanılır. Flor (F): Diş macunlarında ve soğutma sistemlerinde kullanılır. Neon (Ne): Renkli reklam panolarında ve televizyon tüplerinde kullanılır. Sodyum (Na): Sofra tuzunun yapısında bulunur, kağıt, cam ve sabun üretiminde kullanılır. Magnezyum (Mg): Uçak gövdelerinin ve fotoğraf makinelerinin yapımında kullanılır. Alüminyum (Al): Mutfak eşyaları, içecek kutuları ve uçak gövdelerinde kullanılır. Silisyum (Si): Cam ve seramik üretiminde kullanılır. Fosfor (P): Gübre yapımında ve kemiklerin yapısında kullanılır. Kükürt (S): Asit ve barut yapımında kullanılır. Klor (Cl): Sudaki mikropları öldürür, sofra tuzunda bulunur. Argon (Ar): Ampul ve floresan yapımında kullanılır.

Oktet kuralına uymayan elementler şunlardır: Bor (B) ve berilyum (Be). Alüminyum (Al). Tek sayıda elektrona sahip elementler. Periyodik tablonun üçüncü sırasında ve altında bulunan elementler. Ayrıca, hidrojen (H), helyum (He) ve lityum (Li) gibi elementler de bir dublete ulaşma eğilimindedir.

Fe (demir) elementi, periyodik tabloda 8. grupta yer alır. Aynı zamanda, 4. periyotun D bloğu üzerinde bulunur.

Brom, atom numarası 35 olan bir halojen elementtir ve periyodik tablonun 17. grubunda yer aldığı için halojen olarak kabul edilir. Halojenlerin genel özellikleri şunlardır: Atomlarının 7 değerlik elektronu bulunur. Tam oktete ulaşmak için bir elektrona ihtiyaç duyarlar. Yüksek elektronegatiflik gösterirler ve elektron çekme eğilimleri yüksektir. Çok reaktiftirler ve diğer elementlerle kolayca bileşik oluştururlar. Kuvvetli oksidan özelliklere sahiptirler.

Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar atomlarının birinci iyonlaşma enerjileri (İE1) şu şekilde sıralanır: 1. Ar > Cl > S > P > Si > Al > Mg > Na. Periyodik tabloda, bir periyot boyunca soldan sağa doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle artar.

11. grup elementleri, modern IUPAC numaralandırmasına göre geçiş metalleri olarak bilinir ve şu elementleri içerir: Bakır (Cu); Gümüş (Ag); Altın (Au); Roentgenium (Rg) (deneysel olarak incelenmemiştir). Bu grup, "madeni para metalleri" olarak da bilinir, çünkü bakır, gümüş ve altın tarih boyunca madeni para yapımında kullanılmıştır.

Bi, atom numarası 83 olan bizmut elementinin sembolüdür. Bizmut (Bi), 15. grupta, 6. periyotta yer alan bir metaldir. Bizmut iyonu (Bi3+), katı halde olduğunda 271°C'de erir.

Periyodik tabloyu akılda tutmak için şu yöntemler kullanılabilir: Gruplar ve periyotlar: Aynı gruptaki elementler benzer kimyasal özelliklere sahiptir, bu nedenle gruplar akılda tutulabilir. Atom numarası ve sembol: Her elementin bir atom numarası ve kimyasal sembolü vardır. Elektron dizilimi: Elementlerin elektron dizilimini anlamak, periyodik tabloyu okurken faydalı olabilir. Video kaynakları: Periyodik tabloyu ezberlemeye yardımcı videolar izlenebilir, örneğin "Periyodik Cetvel (İlk 18 Element) Kolay Ezberleme Yolu" başlıklı YouTube videosu. Periyodik tablo, elementlerin kimyasal özelliklerini ve birbirleriyle ilişkilerini gösteren bir rehber işlevi görür.

W, tungstenin (volfram) sembolüdür.

Flor elementinin formülü F'dir. Flor, genellikle F2 (diatomik florür) formunda da bulunabilir.

İlk 20 bileşik hakkında bilgi bulunamadı. Ancak, periyodik tablodaki ilk 20 element şunlardır: 1. Hidrojen (H) 2. Helyum (He) 3. Lityum (Li) 4. Berilyum (Be) 5. Bor (B) 6. Karbon (C) 7. Azot (N) 8. Oksijen (O) 9. Flor (F) 10. Neon (Ne) 11. Sodyum (Na) 12. Magnezyum (Mg) 13. Alüminyum (Al) 14. Silisyum (Si) 15. Fosfor (P) 16. Kükürt (S) 17. Klor (Cl) 18. Argon (Ar) 19. Potasyum (K) 20. Kalsiyum (Ca).

Altın, periyodik tablonun 11. grubunda yer alır çünkü geçiş metalleri sınıfına aittir. Geçiş metalleri, d bloğundaki elementleri içerir ve genellikle iyi iletkenler olarak bilinirler.