PeriyodikTablo

İlk 8 element ve son 8 element ifadesi, periyodik tablodaki belirli grupları ifade edebilir. 1. İlk 8 element: - H (Hidrojen) - He (Helyum) - Li (Lityum) - Be (Berilyum) - B (Bor) - C (Karbon) - N (Azot) - O (Oksijen) 2. Son 8 element: - Rn (Radon) - Fr (Fransiyum) - Ac (Aktinyum) - Th (Toryum) - Pa (Protaktinyum) - U (Uranyum) - Np (Neptünyum) - Pu (Plütonyum) Bu elementler, periyodik tablonun sırasıyla son ve ilk 8 elementini temsil eder. Periyodik tablonun yapısı: - Yatay sıralar: Periyot - Dikey sütunlar: Grup - 8A grubu: Soygazlar (son 8 element) - 1A grubu: Alkali metaller (ilk 8 element).

Aktif metalleri kodlamak için kullanılabilecek bazı yöntemler: Akronimler: Li, Na, K, Be, Mg, Ca, Al, Zn, Fe için "Lina’nın Karabiberli Cipsi Ferahlatıcı" şeklinde bir cümle oluşturulabilir. 1A grubu metalleri için "Haydarpasa Lisesinin Nankör Kimyacısı Rabianın Cesedini Fırlattı" denebilir. Hafıza teknikleri: Metallerin özelliklerini ilişkilendiren hikayeler veya kelime oyunları kullanılabilir.

Periyodik tablonun 2. periyodu 8 element içerir. Bu elementler, atom numaralarına göre sırasıyla şunlardır: 1. Lityum (Li). 2. Berilyum (Be). 3. Bor (B). 4. Karbon (C). 5. Azot (N). 6. Oksijen (O). 7. Flor (F). 8. Neon (Ne).

Kimya teorilerinden bazıları şunlardır: Atom teorisi. Değerlik kabuğu elektron çifti itmesi. Demir-kükürt dünya teorisi. Lewis teorisi. Svante Arrhenius'un asit teorisi. Brønsted-Lowry asit teorisi. Ayrıca, modern atom teorisi, kuantum modeli, oktet ve dublet kuralları gibi konular da kimya teorileri arasında yer alır. Daha fazla kimya teorisi için Vikipedi'deki "Kategori:Kimya teorileri" sayfası ziyaret edilebilir.

P bloğu, periyodik tabloda 3A'dan başlar ve 8A grubunu (helyum hariç) kapsar. P bloğu elementlerine bazı örnekler: Bor (B); Karbon (C); Alüminyum (Al); Silikon (Si); Fosfor (P); Kükürt (S); Klor (Cl); Argon (Ar). P bloğundaki her grup, kendi özelliklerini gösterir ve elektron dizilimlerinde son elektronları p orbitali içerisinde yer alır.

Periyodik tablo tekerlemelerinden bazıları şunlardır: Soygazlar: "Hergele (He) Necip (Ne) Arsız (Ar) Karısını (Kr) Kesip (Xe) Rendeledi (Rn)". Halojenler: "Fare Celal'in (Cl) Burnunu (Br) Isınıp Attı". 2A Grubu: "Beyoğlu Mağazalarının Camından Sarkarken Babama Rastladım". Bu tekerlemeler, belirli elementleri akılda tutmak için uydurulmuş saçma sapan söz dizileridir.

İlk 9 elementin özellikleri şu şekildedir: 1. Hidrojen (H): Evrende en yaygın bulunan elementtir. 2. Helyum (He): Soy gazdır, kimyasal tepkimelere girmez. 3. Lityum (Li): Gümüşümsü gri renkte, katı bir elementtir. 4. Berilyum (Be): Gri renkli, katı bir elementtir. 5. Bor (B): Oda koşullarında katı halde bulunur. 6. Karbon (C): Elmas, grafit, is, kömür gibi çeşitli formlarda bulunur. 7. Azot (N): Renksiz ve kokusuz bir gazdır. 8. Oksijen (O): Renksiz bir gazdır. 9. Flor (F): Açık sarı renkli bir gazdır.

2025 yılı itibarıyla periyodik tabloda sıfır boşluk bulunmaktadır. Periyodik tablo, tüm bilinen kimyasal elementleri atom numaralarına göre düzenler ve boşluklar genellikle yeni elementlerin keşfiyle doldurulur. En son onaylanan elementler 2016 yılında isimlendirilen nihonyum (113), moscovyum (115), tennessine (117) ve oganesson (118)'dur.

Doğada bulunan izotopların sayısı, doğal olarak oluşan nüklidlerin sayısına eşittir. Dünya'da yaklaşık 339 doğal olarak oluşan nüklid bulunmaktadır. Özetle: - 339 doğal olarak oluşan nüklid - Her nüklid bir izotop olabilir, ancak her izotop bir nüklid değildir. Bu sayı, periyodik tabloda belirtilen elementlerin izotoplarını ve bunların oranlarını da içerir.

Kurşun, periyodik tablonun 6. periyodunun 14. grubunda yer almaktadır. Bu grup, karbon grubu olarak da bilinir.

"Şarkan" elementi, periyodik tabloda yer almayan ve bilinen elementler arasında bulunmayan bir isimdir. Periyodik tabloda 118 element bulunmaktadır ve hiçbiri "Şarkan" olarak adlandırılmamıştır. Eğer bu isim bir laboratuvar veya yapay elementi ifade ediyorsa, daha fazla bilgi veya bağlam sağlanması gerekebilir.

Atom tablosu (periyodik tablo), elementlerin atom numaralarının sırasına göre sıralanır. Periyodik tabloda ayrıca şu düzenlemeler de bulunur: Periyotlar. Gruplar. Bloklar. Periyodik tabloda ayrıca her elementin atom numarası, kimyasal sembolü ve atomik kütlesi bulunur.

9. sınıf kimya ders kitabının 101. sayfasında yer alan içerikler, kullanılan ders kitabı yayınevine göre değişiklik gösterebilir. Pasifik Yayınları: Bu yayınevine ait kitapta, 9. sınıf kimya ders kitabının 101. sayfasında "Cevaplar" başlığı altında sorular ve çözümleri yer almaktadır. Meb Yayınları: Bu yayınevine ait kitapta, 9. sınıf kimya ders kitabının 101. sayfasında 27-31. soruların, periyodik tablo ve metin kullanılarak cevaplanması istenmektedir. Hecce Yayıncılık: Bu yayınevine ait kitapta, 9. sınıf kimya ders kitabının 101. sayfasında iyonik bileşikler ve özellikleri hakkında bilgiler bulunmaktadır.

3. periyot 3A grubunda yer alan elementler şunlardır: Bor (B); Alüminyum (Al); Galyum (Ga); İndiyum (In); Talyum (Tl). Bu elementler, periyodik tabloda "toprak metalleri" olarak da adlandırılır.

118. elementin sembolü Og'dur. Ununoktiyum olarak da bilinen bu element, atom numarası 118 olan ve yapay olarak sentezlenen bir soy gazdır.

Ununniyum (Uue) elementinin bazı özellikleri: Atom numarası: 119. Grup: 1 (alkali metaller veya hidrojen ailesi/lityum ailesi). Periyot: 8 (teorik, genişletilmiş tablo). Blok: s-blok. Elektron dizilimi: [Og] 8s1 (teorik). Yoğunluk: 3 g/cm³ (teorik). Erime noktası: 273–303 K (0–30 °C, 32–86 °F) (teorik). Kaynama noktası: 903 K (630 °C, 1166 °F) (teorik). Oksidasyon durumları: (+1), (+3), (+5). Ununniyum, henüz sentezlenememiş bir element olup, varlığı, özellikleri ve izotopları varsayımsal olarak değerlendirilmektedir.

Seaborgiyum (Sg) elementi, periyodik tabloda 6. grupta, 7. periyotta yer alır ve geçiş metalleri serisinde bulunur.

6. periyot elementleri, periyodik tablonun 6. periyodunda yer alır. Bu elementler arasında lantanitler ve aktinitler bulunur. 6. periyotta ayrıca geçiş metalleri de bulunur. Bazı 6. periyot elementleri ve sembolleri: Seryum (Ce); Neodim (Nd); Prometyum (Pm); Samaryum (Sm); Tantal (Ta).

Değerlik ve yük farklı yöntemlerle bulunur: Değerlik: Periyodik tablo kullanımı: Elementin periyodik tablodaki konumuna bakarak değerliliği belirlenebilir. Dış elektron sayısı: Elementin dış kabuğundaki elektron sayısına göre değerlik hesaplanabilir. Yük: Proton ve elektron sayısı: Atomun çekirdekindeki proton sayısı ve çevresindeki elektron sayısı belirlenerek yük bulunabilir. İyon durumu: Atom elektron kazanmışsa negatif yük (-), elektron kaybetmişse pozitif yük (+) alır.

Henry Moseley, atom numarasını keşfederek modern periyodik tablonun oluşumuna katkı sağlamıştır. Moseley'nin atom numarası ile ilgili çalışmaları şunlardır: 1913 yılında, kendi kurduğu bir düzeneği kullanarak, elementlerin özelliklerini belirleyen ana unsurun proton sayısı olduğunu göstermiştir. 1914'te, atom numarasının atom çekirdeğindeki pozitif yüklerin sayısı olduğu sonucuna vardığı bir makale yayımlamıştır. X-ışını spektroskopisiyle yaptığı ölçümlerle, elementlerin sıralanmasında esas ölçütün atom ağırlığı değil, çekirdek yükünü gösteren “atom numarası” olduğunu kanıtlamıştır. Moseley'nin bu çalışmaları, atom numaralarının keyfi bir şekilde atanmadığını, aksine fiziksel bir temele sahip olduklarını göstermiştir.