PeriyodikTablo

Sezyum ve indiyum elementleri, periyodik tabloda mavi renkle gösterilmiştir.

9. sınıf kimya bazı gruplar ve özellikleri: s-Blok Elementleri: 1A (Alkali Metaller): Elektron dizilimi s¹ ile biter, valans elektron sayısı 1'dir, bileşiklerinde +1 yüklü iyonlar oluştururlar. 2A (Toprak Alkali Metaller): Elektron dizilimi s² ile biter, valans elektron sayısı 2'dir, bileşiklerinde +2 yüklü iyonlar oluştururlar. p-Blok Elementleri: 3A (Toprak Metalleri): Elektron dizilimi np¹ ile biter, valans elektron sayısı 3'tür. 7A (Halojenler): Elektron dizilimi np⁵ ile biter, valans elektron sayısı 7'dir, bileşiklerinde genellikle -1 değerlik alırlar. d-Blok Elementleri: Geçiş Metalleri: Bileşiklerinde farklı pozitif yük alabilirler, oda koşullarında katıdırlar (cıva hariç), manyetik özellik gösterebilirler. 8A (Soy Gazlar): Valans elektron sayıları (He hariç) 8'dir, tepkimeye karşı isteksizdirler, oda koşullarında atom hâlinde gaz yapılıdırlar. Yarı Metaller: Bor, silisyum, germanyum, arsenik, antimon, tellür ve polonyum gibi elementleri içerir, metal ve ametallerin fiziksel ve kimyasal özelliklerini taşır.

Evet, sülfür ve kükürt aynı elementi ifade eder. Kükürt, periyodik tablonun 3. periyodunun 16. grubunda yer alan, S sembolü ile gösterilen bir ametaldir.

İyot (I) elementi, p orbitalinde yer alır.

9. sınıf kimya ders kitabının 87. sayfasında yer alan içerikler, kullanılan ders kitabı yayınevine göre değişiklik gösterebilir. Pasifik Yayınları: Bu yayınevine ait 9. sınıf kimya ders kitabının 87. sayfasında, "Sayfa 87 Cevapları" başlığı altında bir video bulunmaktadır. Evrensel İletişim Yayınları: Bu yayınevine ait 9. sınıf kimya ders kitabının 87. sayfasında, "9.Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Evrensel İletişim Yayınları" başlığı altında çeşitli sorular ve cevapları yer almaktadır. Daha fazla bilgi için ilgili yayınevinin ders kitabı içeriğine bakmak gereklidir.

K, L, M ve N elementleri ile ilgili olarak doğru olan yargılar şunlardır: 1. I. Yargı: K elementi ile N elementi kesinlikle farklı gruplarda yer alırlar. 2. II. Yargı: L elementinin grup numarası, N elementinin grup numarasından büyüktür. 3. III. Yargı: M elementi, periyodik tablonun yarı metaller bölümünde yer alabilir. Dolayısıyla, doğru cevap D) I, II ve III'tür.

3A grubu, periyodik tabloda 2. periyot ve 3. periyot içinde yer alır. 2. periyot: Bor (B) elementi, 2. periyotta bulunur. 3. periyot: Alüminyum (Al), Galyum (Ga), İndiyum (In) ve Talyum (Tl) elementleri 3. periyotta yer alır.

Fen derslerinde periyodik tabloyu okumak için aşağıdaki bilgiler dikkate alınmalıdır: 1. Periyotlar ve gruplar: Periyodik tablo, yatay sıralara "periyot", dikey sütunlara ise "grup" denir. 2. Element kutusu: Her element, dört önemli bilgiyi içeren bir kutuda yer alır: - Atom numarası: Kutunun üstünde, elementin çekirdek içindeki proton sayısını gösterir. - Sembol: Elementin adının kısaltması olarak kullanılan bir veya iki harfli gösterim. - İsim: Elementin tam adı kutunun altında yer alır. - Atom kütlesi: Kutunun altında, elementin izotoplarının ortalama kütlesini gösterir. 3. Elementlerin düzenlenmesi: Elementler, artan atom numaralarına göre sıralanır. 4. Özellikler: Periyodik tablo, elementlerin metal, yarı metal veya ametal olup olmadığını belirtmek için renk kullanır.

Demir (Fe) elementinin bazı özellikleri: Periyodik tablodaki yeri: 8. grupta, atom numarası 26 olan bir geçiş metalidir. Fiziksel özellikleri: Yoğun, sert ve dayanıklı bir metaldir, gümüşî-gri bir renge sahiptir, yoğunluğu 7.87 g/cm³'tür ve erime noktası 1538°C'dir. Kimyasal özellikleri: Oksijenle tepkimeye girerek demir oksit (pas) oluşturur, hidrojen gazını serbest bırakarak asitlerle kolayca tepkimeye girer. Doğada bulunma şekli: Genellikle oksit mineralleri olan manyetit (Fe₃O₄), hematit (Fe₂O₃) ve limonit (FeO(OH)) şeklinde bulunur. Kullanım alanları: Endüstride ve günlük yaşamda geniş bir kullanım yelpazesine sahiptir, en çok çelik ve diğer alaşımların üretiminde kullanılır. Alaşımları: Paslanmaz çelik, nikel ve krom gibi elementlerle yapılan alaşımlar yüksek korozyon direncine sahiptir.

13. element olan Alüminyum (Al), periyodik tabloda p bloğunda yer alır. Periyodik tablo, s, p, d ve f olmak üzere dört ana bloktan oluşur. S bloğu: İlk iki grup olan alkali metaller ve toprak alkali metalleri içerir. P bloğu: 13-18. grupları arasındaki elementleri kapsar. D bloğu: Geçiş metalleri olarak bilinen 3-12. grupları arasındaki elementleri içerir. F bloğu: Lantanitler ve aktinitleri içerir.

Dmitri Mendeleyev, periyodik tabloyu bulmuştur. Bu tabloda, kimyasal elementler artan atom ağırlıklarına göre sıralanmıştır.

Ksenon elementinin sembolü — Xe.

Periyodik tabloda metaller, periyodik sistemin sol ve orta kısmında bulunur ve metal sayısı fazladır.

Hayır, aynı periyottaki atomların elektron dizilimi aynı değildir. Aynı periyotta bulunan elementlerin tamamı aynı sayıda elektron kabuğuna sahiptir.

Sezyum imi, periyodik tablodaki sembolüyle "Cs" olarak ifade edilir.

Aktinitler, periyodik tabloda 5f orbitalinde elektron katılımının gerçekleştiği elementlerdir.

Periyotları Dimitri Mendeleyev bulmuştur.

8A grubu elementlerinin (soygazlar) bazı özellikleri: Kimyasal kararlılık: Son katmanlarında 8 elektron (helyumda 2 elektron) bulunduğu için bileşik oluşturma eğilimleri çok düşüktür. Tepkisizlik (inertlik): Çoğu başka elementlerle reaksiyona girmez. Tek atomlu yapı: Doğada tek atomlu olarak bulunurlar, molekül oluşturmazlar. Renk, koku ve tat yokluğu: Renksiz, kokusuz ve tatsız gazlardır. Düşük erime ve kaynama noktaları: Atomlar arası çekim kuvvetleri çok zayıf olduğu için erime ve kaynama noktaları düşüktür. Suda çözünmezlik: Sadece çok az miktarda çözünürler. Isı ve elektrik iletkenliği: Elektrik iletkenlikleri yok denecek kadar azdır, ancak helyum ve neon gibi bazıları çok düşük sıcaklıklarda iletkenlik gösterebilir. 8A grubu elementleri: Helyum (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Ksenon (Xe) ve Radon (Rn).

S-blok ve d-blok elementleri periyodik tabloda önemli bir yere sahiptir çünkü: 1. S-blok elementleri, alkali metaller ve alkalin toprak metallerini içerir. 2. D-blok elementleri, geçiş metallerini kapsar.

9. sınıf kimya ders kitabının 136. sayfasında genellikle çözümleme, değerlendirme soruları veya alıştırmalar yer alır. Örneğin, Meb Yayınları'na ait 9. sınıf kimya ders kitabında 136. sayfada, bazı moleküllerin Lewis nokta yapıları ve uzay-dolgu molekül modelleri içeren bir tablo ve bu tablodan faydalanarak cevaplanması istenen sorular bulunmaktadır. Ayrıca, Hecce Yayıncılık'a ait 9. sınıf kimya ders kitabında 136. sayfada, kimyasal türlerin sınıflandırılması ve kovalent bağın tanımı gibi konular yer almaktadır. Daha fazla bilgi için kullanılan ders kitabının doğrudan incelenmesi önerilir.