PeriyodikTablo

7A grubu elementleri, halojenler olarak bilinir ve şu elementlerden oluşur: Flor (F); Klor (Cl); Brom (Br); İyot (I); Astati (At). Astati, tüm izotopları radyoaktif olan ve doğada hemen hemen hiç bulunmayan bir elementtir.

Aufbau, Hund ve Pauli ilkeleri, periyodik tablonun oluşumunda ve elementlerin yerleşiminde önemli rol oynar. Aufbau İlkesi, elektronların atom orbitallerine en düşük enerji seviyesinden başlayarak yerleştiğini belirtir. Hund Kuralı, elektronların önce tek tek ve aynı yönlü spinlerle yerleştiğini, ardından zıt yönlü elektronların geldiğini ifade eder. Pauli Dışlama İlkesi, bir orbitalde en fazla iki elektron bulunabileceğini ve bu elektronların zıt spinlere sahip olması gerektiğini belirtir. Bu ilkeler sayesinde, atomların yapısı, periyodik tablodaki elementlerin düzeni ve kimyasal bağlar anlaşılabilir.

8. periyot, periyodik tabloda 32 element içerir. Periyodik tabloda toplam 7 periyot bulunmaktadır.

9. sınıf kimya ders kitaplarının 81, 82 ve 83. sayfalarında genellikle periyodik özellikler ve atom yarıçapı ile ilgili etkinlikler ve konular yer alır. Sayfa 81: Atom yarıçapı ile ilgili bir etkinlik ve aynı grupta ve aynı periyotta yer alan elementlerin yarıçapları arasındaki farkların nedenleri hakkında bilgi içerir. Sayfa 82: Atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi ve periyodik tablodaki değişimlerle ilgili sorular ve açıklamalar bulunur. Sayfa 83: İyonlaşma enerjisi ile ilgili bir etkinlik ve elementlerin periyodik tablodaki iyonlaşma enerjilerinin incelenmesi yer alır. Daha fazla bilgi için ilgili ders kitabı veya etkileşimli kitaplara başvurulabilir.

7A grubu elementleri (halojenler: flor (F), klor (Cl), brom (Br), iyot (I)) genellikle sp³ hibritleşmesi yapar. Bu hibritleşme, bir s orbitali ile üç p orbitalinin etkileşimi sonucu oluşur.

Metaller, periyodik tablonun sol ve orta kısmında bulunur. Metaller: Alkali metaller (1. grup), toprak alkali metaller (2. grup), geçiş metalleri, lantanitler, aktinitler gibi grupları içerir. Ametaller: 4A, 5A, 6A, 7A ve 8A (soygazlar) gruplarını kapsar. Yarı metaller ise periyodik tabloda metaller ve ametaller arasında zikzak şeklinde giden elementlerdir.

Mavi renkli elementler arasında indiyum (In) ve sezyum (Cs) bulunur. Ayrıca, mavi renk, periyodik tabloda genellikle şu elementlerle ilişkilendirilir: Bakır (Cu); Kobalt (Co); Lantanitler. Mavi renk, bu elementlerin oksitleri veya tuzları sayesinde ortaya çıkar.

9. sınıf kimya bazı gruplar ve özellikleri: s-Blok Elementleri: 1A (Alkali Metaller): Elektron dizilimi s¹ ile biter, valans elektron sayısı 1'dir, bileşiklerinde +1 yüklü iyonlar oluştururlar. 2A (Toprak Alkali Metaller): Elektron dizilimi s² ile biter, valans elektron sayısı 2'dir, bileşiklerinde +2 yüklü iyonlar oluştururlar. p-Blok Elementleri: 3A (Toprak Metalleri): Elektron dizilimi np¹ ile biter, valans elektron sayısı 3'tür. 7A (Halojenler): Elektron dizilimi np⁵ ile biter, valans elektron sayısı 7'dir, bileşiklerinde genellikle -1 değerlik alırlar. d-Blok Elementleri: Geçiş Metalleri: Bileşiklerinde farklı pozitif yük alabilirler, oda koşullarında katıdırlar (cıva hariç), manyetik özellik gösterebilirler. 8A (Soy Gazlar): Valans elektron sayıları (He hariç) 8'dir, tepkimeye karşı isteksizdirler, oda koşullarında atom hâlinde gaz yapılıdırlar. Yarı Metaller: Bor, silisyum, germanyum, arsenik, antimon, tellür ve polonyum gibi elementleri içerir, metal ve ametallerin fiziksel ve kimyasal özelliklerini taşır.

Evet, sülfür ve kükürt aynı elementi ifade eder. Kükürt, elementin Latince adı olan "sulfur"un Türkçeye geçmiş halidir.

9. sınıf kimya ders kitabının 87. sayfasında yer alan içerikler, kullanılan ders kitabı yayınevine göre değişiklik gösterebilir. Pasifik Yayınları: Bu yayınevine ait 9. sınıf kimya ders kitabının 87. sayfasında, "Sayfa 87 Cevapları" başlığı altında bir video bulunmaktadır. Evrensel İletişim Yayınları: Bu yayınevine ait 9. sınıf kimya ders kitabının 87. sayfasında, "9.Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Evrensel İletişim Yayınları" başlığı altında çeşitli sorular ve cevapları yer almaktadır. Daha fazla bilgi için ilgili yayınevinin ders kitabı içeriğine bakmak gereklidir.

İyot (I) elementinin elektron dizilimi Kr 5s² 4d¹⁰ 5p⁵ şeklindedir. Bu dizilimde: 5s²: İki elektron. 4d¹⁰: On elektron. 5p⁵: Yedi elektron (iyotun yükseltgenme seviyeleri 1,5 ve 7'dir). İyot, periyodik tablonun 5. periyodunun 17. grubunda yer alır.

Doğru ifadeler: K elementi ile N elementi kesinlikle farklı gruplarda yer alırlar. L elementinin grup numarası, N elementinin grup numarasından büyüktür. M elementi, periyodik tablonun yarı metaller bölümünde yer alabilir. Yanlış ifade: Yalnız III (M elementi, periyodik tablonun yarı metaller bölümünde yer alabilir).

13. element olan Alüminyum (Al), periyodik tabloda p bloğunda yer alır. Periyodik tablo, s, p, d ve f olmak üzere dört ana bloktan oluşur. S bloğu: İlk iki grup olan alkali metaller ve toprak alkali metalleri içerir. P bloğu: 13-18. grupları arasındaki elementleri kapsar. D bloğu: Geçiş metalleri olarak bilinen 3-12. grupları arasındaki elementleri içerir. F bloğu: Lantanitler ve aktinitleri içerir.

Periyodik tabloyu okumak için dikkat edilmesi gereken bazı unsurlar: Atom numarası ve sembol: Her elementin üst kısmında bulunan atom numarası, o elementin proton sayısını gösterir. Atomik kütle: Atomik kütle, bir elementin atomlarının ortalama kütlesidir ve periyodik tablonun alt kısmında bulunur. Periyotlar ve gruplar: Periyotlar, soldan sağa doğru ilerledikçe elektron sayısı artar. Gruplar, yukarıdan aşağıya doğru ilerledikçe kimyasal özellikler benzerlik gösterir. Metal, ametal ve yarı-metal alanları: Metaller, tablonun sol tarafında ve ortasında yer alırken, ametaller sağda yer alır. Ayrıca, periyodik tabloyu okurken şu ipuçları faydalı olabilir: Elektron dizilimi: Elementlerin elektron dizilimini anlamak, tabloyu okumayı kolaylaştırır. Grup kimyası: Aynı gruptaki elementlerin kimyasal özelliklerini bilmek, tabloyu daha verimli okumayı sağlar.

3A grubu, periyodik tabloda 2. periyot ve 3. periyot içinde yer alır. 2. periyot: Bor (B) elementi, 2. periyotta bulunur. 3. periyot: Alüminyum (Al), Galyum (Ga), İndiyum (In) ve Talyum (Tl) elementleri 3. periyotta yer alır.

Ksenon elementinin sembolü Xe'dir.

Dimitri Mendeleyev'in en önemli başarısı, kimyasal elementlerin periyodik tablosunu formüle etmesidir. Mendeleyev, bu tabloyu oluştururken şu önemli katkılarda bulunmuştur: Periyodik Kanun: Elementleri özelliklerine göre sıralayarak Periyodik Kanun'u bulmuştur. Tahminler: Henüz keşfedilmemiş bazı elementlerin varlığını ve özelliklerini tahmin etmiştir. Düzenleme: Elementleri atom ağırlıklarına göre düzenleyerek, benzer özelliklere sahip elementlerin aynı gruplarda yer almasını sağlamıştır. Mendeleyev'in çalışmaları, kimya tarihinde önemli bir dönüm noktası olmuş ve periyodik tablo, elementlerin incelenmesini düzenlemeye ve sistematik hale getirmeye yardımcı olmuştur.

Demir elementinin bazı özellikleri: Sembol: Fe. Atom numarası: 26. Periyot ve grup: 4. periyot, 8. grup (geçiş elementi). Yoğunluk: Katı hâlde 7,86 g/cm³, sıvı hâlde 6,98 g/cm³. Erime noktası: 1811 K (1538 °C). Kaynama noktası: 3134 K (2861 °C). Renk: Saf hâlde grimsi beyaz. Kristal yapı: Yüzey merkezli kübik. Manyetik özellik: Ferromanyetik. Kullanım alanları: Çelik, pik demir, dökme demir, ferforje üretimi; otomotiv, gemi yapımı, bina inşaatı. Demir, doğada saf hâlde bulunmaz, genellikle demir oksitler şeklinde minerallerde bulunur.

Periyotları bulan kişi olarak Dimitri Mendeleyev öne çıkmaktadır. Bununla birlikte, periyodik tablonun gelişiminde rol oynayan diğer bilim insanları da bulunmaktadır: Johann Döbereiner: Elementleri benzer kimyasal ve fiziksel özelliklerine göre üçerli olarak sınıflandırmıştır. Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois: Elementlerin periyodikliğini fark etmiş ve silindir şeklinde bir tablo tasarlamıştır. Julius Lothar Meyer: Elementleri benzer fiziksel özelliklerine göre sıralamıştır. Henry Moseley: Elementleri atom numaralarına göre düzenlemiştir.

Hayır, aynı periyottaki atomların elektron dizilimi aynı değildir. Aynı periyotta bulunan elementlerin tamamı aynı sayıda elektron kabuğuna sahiptir.