PeriyodikCetvel

Periyot ve grup özelliklerinin bazıları şu şekildedir: Periyotlar. Periyodik tablonun yatay satırlarıdır. Elementlerin enerji seviyeleriyle ilişkilidir. Bir periyotta yer alan tüm elementler aynı sayıda enerji seviyesine sahiptir. Soldan sağa doğru ilerledikçe elektron sayısı artar. Gruplar. Periyodik tablonun dikey sütunlarıdır. Kimyasal özellikler bakımından benzer elementleri içerir. Yukarıdan aşağıya doğru ilerledikçe kimyasal özellikler benzerlik gösterir. Aynı gruptaki elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir. Grupların özel isimleri de şu şekildedir: 1A: Alkali metaller; 2A: Toprak alkali metaller; 7A: Halojenler; 8A: Soygazlar.

Erime noktası, periyodik cetvelde sağa doğru azalmaz; aksine, soldan sağa doğru artar. Bu durum, atomların atom boyutunun küçülmesi ve elektriksel çekim gücünün artmasıyla açıklanır. Yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe ise atomların boyutu büyür ve elektriksel çekim gücü azalır, bu da erime noktasının düşmesine neden olur.

Contorium, Boğaziçi Üniversitesi Kimya Bölümü öğrencisi Can G. Kuseyri tarafından 2007 yılında mizahi bir amaçla uydurulmuştur.

Hidrojen elementi, periyodik cetvelde 1. periyot, 1. grupta yer alır. Hidrojen elementinin sembolü "H"dir ve atom numarası 1'dir.

Tellür (Te) elementinin bazı özellikleri: Atom numarası: 52. Periyot ve grup: 5. periyot, 16. grup (halojenler). Görünüm: Kırılgan, gümüş-beyaz, parlak. Yoğunluk: 6,24 g/cm³. Erime noktası: 449,5 °C. Kaynama noktası: 988 °C. Oksidasyon durumu: Genellikle -2, ancak +4'e kadar olan durumlar da mümkündür. Kullanım alanları: Termoelektrik cihazlar, yarı iletken uygulamalar, çelik ve bakır alaşımları, fotovoltaik hücreler, kauçuk ve cam-seramik endüstrisi. Toksisite: Tellür ve bazı tellür bileşikleri insanlar için toksik olabilir.

Sağlık Bakanlığı Personel Dağılım Cetveli (PDC), bir sağlık tesisinde çalışması gereken personel sayılarını içeren tablodur. PDC'de sadece sağlık hizmetleri sınıfı personel (doktor, hemşire, ebe, sağlık teknikeri ve teknisyeni, sağlık lisansiyerleri) yer alır. PDC, yeni atama, iller arası atama, mazeret atamaları gibi birçok konuda baz alınır. Sağlık Bakanlığı Yönetim Hizmetleri Genel Müdürlüğü tarafından 28 Mayıs 2025 tarihinde güncellenen PDC'ye, yhgm.saglik.gov.tr ve saglikpersoneliyiz.com sitelerinden ulaşılabilir.

Kimya cetveli, genellikle periyodik tablo olarak adlandırılır. Periyodik tablo, kimyasal elementlerin sınıflandırılması için geliştirilmiş bir tablodur. Periyodik tabloda elementlerin sembolleri, atom numaraları ve bazı diğer bilgileri bulunur. Günümüzde periyodik tabloda 118 element yer almaktadır.

Soygazlar (asal gazlar), periyodik tabloda 8A grubunda yer alan ve şu elementlerden oluşan bir ametal grubudur: helyum (He); neon (Ne); argon (Ar); kripton (Kr); ksenon (Xe); radon (Rn). Soygazların özellikleri: kararlı yapıya sahiptir; metal, ametal ve birbirleriyle bileşik oluşturmaz; elektron alma ya da vermeye yatkın değildir; erime ve kaynama noktaları düşüktür; oda koşullarında gaz hâlinde bulunur. Yarı metaller, periyodik tabloda metaller ve ametaller arasında zikzak şeklinde giden ve şu elementlerden oluşan bir gruptur: bor (B); silisyum (Si); germanyum (Ge); arsenik (As); antimon (Sb); tellür (Te); polonyum (Po); astanit (At). Yarı metallerin özellikleri: parlak veya mat olabilir; elektriği ve ısıyı ametallerden daha iyi, metallerden daha az iletir; işlenebilir, tel veya levha hâline getirilebilir; kırılgan değildir.

Metallerin aktifliği, aynı grupta yukarıdan aşağı doğru ve aynı periyotta sağdan sola doğru artar. Bunun nedenleri: Atom yarıçapı: Atom yarıçapı büyüdükçe, elektron verme eğilimi artar. İyonlaşma enerjisi: İyonlaşma enerjisi düştükçe, metalin elektron verme eğilimi artar. Elektron ilgisi: Elektron ilgisi azaldıkça, metalin elektron verme eğilimi artar. Periyodik tabloda en aktif metal grubu, 1A grubu alkali metallerdir; örneğin, lityum, sodyum ve potasyum.

Ru elementi, periyodik cetvelin VIII. grubunda yer alan rutenyumdur. Rutenyumun bazı özellikleri şunlardır: atom numarası 44; atom ağırlığı 101,07; erime noktası 2333 °C; kaynama noktası 4147 °C; yoğunluğu santimetre başına 12,41 gram; parlak, gümüş beyaz renkli bir metal; sert ve kırılgan; platin grubu metallerdendir; kolayca toz haline getirilebilir; rulo ve tel haline getirmek zordur; kristal yapısı altıgen. Rutenyumun kullanım alanlarından bazıları ise şunlardır: platin ve paladyum elementlerinin sertleştirilmesinde; göz tedavilerinde; yumurta kabuklarının kalınlık ölçümlerinde; dolma kalemlerin uçlarında; elektrik kontaklarının yapımında.

Erime ve kaynama noktası aşağıdaki faktörlere göre artar: Atom boyutu. Elektriksel çekim gücü. Periyodik cetveldeki yer. Aynı karbon sayılı alkanlarda: Molekül büyüdükçe yüzey de büyüyeceği için moleküller arası kuvvetler artar ve erime ile kaynama noktası da artar. Dallanma arttıkça molekül küresel bir yapı kazanır, bu durum molekül yüzeyinin küçülmesine ve London etkileşimlerinin azalmasına neden olur.

Lantan, periyodik tabloda lantanitler grubunda yer alır. Aynı zamanda, atom numarası bakımından 57 olduğu için 6. periyotta bulunur.

Kimyada tek bir periyodik cetvel bulunmaktadır. Bu cetvel, kimyasal elementleri artan atom numaralarına göre sıralar.

Periyotlarda erime noktası genellikle soldan sağa doğru artar. Bu durum, atomların çekirdeğindeki proton sayısının artmasıyla elektronların çekirdeğe daha güçlü çekilmesi ve atomik yarıçapın küçülmesi ile açıklanır. Ancak, ametallerde soldan sağa doğru gidildikçe erime noktasında sabit bir değişiklik gözlenmez.

Sodyumun atom numarası 11'dir çünkü elementin atomunda 11 proton bulunmaktadır.

Elementler, artan atom numarasına göre şu şekilde sıralanır: Periyodik tabloda, elementler yatay sıralar olan periyotlara, artan atom numaralarına göre yerleştirilir. Aynı periyotta, soldan sağa doğru gidildikçe atom numarası artar. Dikey sütunlar olan gruplarda, benzer kimyasal özelliklere sahip elementler bir araya gelir ve bu grupların atom numaraları genellikle yukarıdan aşağıya doğru artar. Bu sıralama, Dimitri İvanovic Mendeleyev tarafından geliştirilmiş ve daha sonra Henry Moseley'in atom numaralarını temel alan düzenlemesiyle günümüzdeki halini almıştır.

Periyodik tabloda 8 tane yarı metal bulunmaktadır. Bu yarı metaller şunlardır: Bor (B); Silisyum (Si); Germanyum (Ge); Arsenik (As); Antimon (Sb); Tellür (Te); Polonyum (Po); Astatine (At).

Periyodik tablodaki en aktif metaller 1A grubu elementleridir. Bu gruptaki bazı çok aktif metaller: lityum (Li); sodyum (Na); potasyum (K).

Kararlı ve kararsız atomlar, elektron dizilimlerine göre sınıflandırılır. Kararlı atomlar, son katmanlarında yer alan elektron sayısı dolu olan atomlardır. Kararsız atomlar ise elektron alıp vermeye yatkın olan normal atomlardır.

Çinko eksikliği için periyodik cetvelde "Zn" kodu kullanılır.