PeriyodikCetvel

Ru elementi, rutenyum anlamına gelir. Bazı özellikleri: - Atom numarası: 44; - Atom ağırlığı: 101,07; - Parlak beyaz renk; - Erime noktası: yaklaşık 2334 °C. Kullanım alanları: - Platin ve paladyum gibi diğer platin grubu metallerle alaşım oluşturma; - Elektrik kontakları ve yarı iletkenlerin üretimi; - Organik kimyada katalizör olarak kullanma.

Erime ve kaynama noktası, aşağıdaki faktörlere göre artar: 1. Atom Boyutu: Bir elementin atom boyutu arttıkça, erime ve kaynama noktası da artar. 2. Elektriksel Çekim Gücü: Atomlar arasındaki elektriksel çekim kuvveti arttıkça, erime ve kaynama noktası yükselir. 3. Periyodik Cetveldeki Yer: Periyodik cetvelde sola ve yukarı doğru hareket ettikçe erime ve kaynama noktaları artar. Ayrıca, basınç da kaynama noktasını etkileyen bir faktördür; basınç arttıkça kaynama noktası da yükselir.

Lantan, periyodik cetvelin III B grubunda yer alır.

Kimyada iki ana cetvel bulunmaktadır: 1. Periyodik Cetvel: Elementlerin artan atom numaralarına göre sıralandığı tablodur. 2. Gruplar ve Periyotlar Cetveli: Elementlerin gruplar ve periyotlar halinde düzenlendiği sistemdir.

Periyodik cetvelin babası olarak kabul edilen kişi, Rus kimyager Dmitri Mendeleyev'dir.

Periyodik cetvelde soldan sağa doğru periyotlarda erime noktası artar.

Elementler, artan atom numarasına (proton sayısı) göre sıralanır.

Sodyumun atom numarası 11'dir, çünkü periyodik cetveldeki yeri bu numaraya göre belirlenmiştir.

Periyodik cetvelde 8 tane yarı metal bulunmaktadır.

Kararlı atomlar, çekirdek kuvveti ve Coulomb kuvvetinin dengeli olduğu atomlardır. Periyodik cetvelde 8A grubunda bulunan elementler, yani soygazlar kararlı atomlar olarak kabul edilir. Örnek kararlı atomlar: helyum (2), neon (2-8).

Kararlı ve kararsız atomlar, elektron dizilimlerine göre sınıflandırılır. Kararlı atomlar, son katmanlarında yer alan elektron sayısı dolu olan atomlardır. Kararsız atomlar ise elektron alıp vermeye yatkın olan normal atomlardır.

Çinko eksikliği için periyodik cetvelde "Zn" kodu kullanılır.

Periyodik cetvelde s, p, d blokları, elementlerin değerlik orbitallerinin türüne göre ayrıldığı bloklardır. Buna göre: - s bloğu: 1A ve 2A grubu elementlerini içerir; - p bloğu: 3A, 4A, 5A, 6A, 7A ve 8A gruplarını kapsar (helyum hariç); - d bloğu: geçiş metallerini içerir ve B grubu elementleriyle birlikte değerlendirilir.

Metalik aktiflik, metallerin elektron verme isteğidir. Periyodik cetvelde en aktif metaller 1A grubu elementleridir; örneğin Lityum (Li), Sodyum (Na) ve Potasyum (K) çok aktif metallerdir.

Asitlik kuvveti, bir asidin suda çözündüğünde ortama verdiği H+ sayısına bağlıdır. Asitlik kuvvetini etkileyen diğer faktörler şunlardır: Periyodik cetveldeki yer: Aynı periyotta bulunan elementlerin elektronegatiflikleri soldan sağa doğru artar, bu da asitlik kuvvetinin artmasına neden olur. Oksijen sayısı: Oksijenli asitlerde asitteki oksijen sayısı arttıkça asitlik kuvveti de artar. Merkez atomun yükü: Farklı oksijenli asitlerde merkezî atomun yükü daha büyükse, asidin kuvveti de daha fazladır. Molekül yapısı: Polar moleküllerde hidrojen atomu kolayca proton olarak verilebilir ve bu da asitlik kuvvetini artırır.

Kadmiyum, periyodik cetvelin IIB grubunda yer alan bir geçiş metalidir.

Kükürt — periyodik cetvelin VI A grubunda yer alan ametal bir kimyasal elementtir. Vikipedi'de kükürdün şu özellikleri vurgulanmaktadır: - Atom numarası: 16. - Erime noktası: 112,8 °C. - Yoğunluk: 2,07 g/cm³. - Fiziksel görünüm: Açık sarı renkli, oldukça yumuşak. - Kimyasal özellikler: Oksijenle birçok benzerlik gösterir ve bileşmelerde oksijenin yerine geçer. Kullanım alanları: kükürt dioksit gazı, sülfürik asit, karbon sülfür, tiyosülfat üretimi, kara barut ve havai fişeklerin bileşimi, kibrit yapımı, kauçuğun kükürtlenmesi, ebonit üretimi.

Periyodik cetvelde 118 element bulunmaktadır.

Atom modelleri ve periyodik cetvel şu şekilde tanımlanır: 1. Atom Modelleri: Atomun yapısını ve elektronların dağılımını açıklayan modellerdir. 2. Periyodik Cetvel: Elementlerin artan atom numaralarına göre sıralandığı tablodur. Periyodik cetvelde yer bulma ise bir elementin konumunu belirlemek için şu adımlar izlenir: 1. Proton Sayısı (Atom Numarası): Elementin proton sayısı bilinirse, periyodik cetveldeki yeri bulunabilir. 2. Katman Elektron Dizilimi: Elementin katman elektron diziliminden periyot ve grup numarası belirlenir.

Değerlik elektronu bulmak için aşağıdaki adımları izlemek gerekir: 1. Periyodik cetvelden faydalanmak: Periyodik tabloda elementin grup numarasını bulmak gereklidir. 2. Grup numarasının son basamağına bakmak: Grup numarası, elementin değerlik elektron sayısını verir. Ayrıca, elementin temel durum elektron dizilimi de değerlik elektron sayısını hesaplamak için kullanılabilir.