MolekülerYapı

Fiziksel değişimde molekül değişmez, sadece moleküllerin birbirine göre konumu, hızı ve tanecikler arasındaki boşluklar değişebilir. Fiziksel değişimde atomlar arasındaki bağlar kopmaz ve yeni bağlar oluşmaz.

Etilen (C2H4), alken sınıfının en küçük organik bileşiğidir ve kimyasal formülü C2H4'tür. Yapısal özellikleri: İki karbon atomu arasında çift bağ bulunur. Moleküler geometrisi D2h'dir. Dipol momenti sıfırdır. Etilen, renksiz, tatlı bir kokuya sahip, havadan hafif ve yanıcı bir gazdır.

Polar ve apolar moleküllerle ilgili etkinlik yapmak için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: YouTube: "Polar ve Apolar Moleküller + PDF | 9. Sınıf Kimya Yeni Müfredat 2025" videosu, polar ve apolar moleküller hakkında bilgi ve etkinlikler sunmaktadır. Kunduz: "Molekül Polarlığı ve Apolarlığı" konusu, polar ve apolar moleküllerle ilgili detaylı bilgiler içermektedir. EBA (Eğitim Bilişim Ağı): "Apolar Kovalent Bağ ve Polar-Apolar Moleküller" konu anlatımı, polar ve apolar kovalent bağlar ile moleküllerin polarlığı ve apolarlığı hakkında bilgiler sunmaktadır. Wordwall: "Polar / Apolar Molekül Bulma" etkinliği, polar ve apolar moleküllerin belirlenmesine yönelik sorular içermektedir.

C6H12O6 molekülünde 6 tane karbon atomu vardır. Bu, kimyasal formüldeki "C" sembolünün yanındaki 6 sayısı ile belirtilir.

Evet, sabun ve deterjan hidrofil kısım içerir. Sabun ve deterjanların yapısı, hem polar (hidrofilik) hem de apolar (hidrofobik) kısımlardan oluşur. Hidrofilik (su seven) kısım, genellikle polisakarit veya iyonik gruplardan oluşur ve su molekülleriyle kolayca etkileşime girerek suda çözünme yeteneğine sahiptir. Hidrofobik (su sevmeyen) kısım ise uzun karbon zincirlerinden oluşur ve su ile etkileşime girmezken, yağ ve diğer apolar maddelerle etkileşim kurma yeteneğine sahiptir.

Moleküllerin üç temel yapısı hakkında bilgi bulunamadı. Ancak, moleküllerin yapılarında birden fazla atom içerdikleri ve bir molekülün aynı iki atomun bağlanması sonucu ya da farklı sayılarda farklı atomların bağlanması sonucunda oluşabilecekleri bilinmektedir. Moleküllerin temel yapılarından bazıları şunlardır: Moleküler element. Moleküler bileşik.

Moleküler yapıdaki elementler, aynı cins atomların doğada ikili veya daha fazla sayıda atomdan oluşan karmaşık gruplar halinde bulunduğu elementlerdir. Bazı moleküler yapıdaki elementler: Hidrojen (H2); Azot (N2); Kükürt (S2); Fosfor (P2); Karbon (C); Oksijen (O2); İyot (I2).

Molekül yapılı elementler, atomların moleküller oluşturacak şekilde bir araya geldiği ve bu moleküllerin belirli bir düzen içerisinde yapıldığı elementlerdir. Bazı molekül yapılı elementler: hidrojen (H₂); oksijen (O₂); azot (N₂); kükürt (S₈); fosfor (P). Doğada diatomik (iki atomlu) moleküller halinde bulunan elementler de molekül yapılı kabul edilir.

Cl2 (klor gazı) molekülü apolardır. Bunun sebebi, kovalent bağı oluşturan elektron çiftinin aynı cins atomlar tarafından çekilmesi ve elektronların iki atoma da eşit uzaklıkta bulunmasıdır, böylece kutuplanma (polarlanma) meydana gelmez.

Sabunun geçirgen olmamasının nedeni, yapısında bulunan uzun zincirli hidrokarbon kısmı ve hidrofili karboksilat grubudur. Ayrıca, sabunun geçirgen olmamasıyla ilgili şu nedenler de dikkate alınabilir: Katı yağ oranı: Doğal sabun yapımında kullanılan katı yağların miktarı, sabunun geçirgenliğini etkileyebilir. Saklama koşulları: Sabunların nem, ışık ve hava ile temasından kaçınılmalıdır, çünkü bu faktörler sabunun yapısını bozabilir.

C6H12O6 (glikoz) polar bir moleküldür. Bunun sebebi, moleküldeki oksijen ve hidrojen atomları arasındaki bağlarda elektrolençlerin bulunmasıdır.

CO2 (karbondioksit) molekülü, polar kovalent bağ yapar çünkü karbon ve oksijen atomları arasında elektronların ortaklaşa kullanılması ile oluşan bağ, farklı tür ametal atomları arasında gerçekleşir. CO2 molekülünde, oksijen tarafı kısmen negatif (d–), karbon tarafı ise kısmen pozitif (d+) olur.

CH3CO2H (asetik asit) molekülünde üç farklı atom çeşidi bulunmaktadır: Karbon (C). Hidrojen (H). Oksijen (O). Toplamda, asetik asit molekülünde dokuz atom yer almaktadır.

C6H12O6, glikoz, fruktoz ve galaktoz gibi monosakkaritlerin kimyasal formülüdür. Atom türleri açısından, C6H12O6 molekülü, karbon (C), hidrojen (H) ve oksijen (O) atomlarından oluşur.

Yağ ve su, molekül yapıları farklı olduğu için karışmaz. Yoğunluk farkı: Su, yağdan daha yoğun olduğu için altta, yağ ise üstte kalır. Kutupsallık: Su molekülleri kutupsaldır, yağ molekülleri ise kutupsal değildir.

Hayır, C6H6 (benzen) polar kovalent bağ değildir. Benzen, polar değil, yani apolar bir organik bileşiktir.

Buz (katı H₂O), moleküler kristallere örnektir. Moleküler kristallerde, molekülleri bir arada tutan kuvvetler zayıf etkileşimlerdir (hidrojen bağı, dipol-dipol veya London kuvvetleri).

İzomerlik, aynı molekül formülüne sahip, ancak atomlarının bağlanma düzeni farklı olan bileşiklerin varlığını ifade eder. Yapı izomerliği ise, aynı molekül formülüne sahip, ancak yapı formülleri farklı olan bileşiklere denir. Yapı izomerliğinin bazı türleri: Zincir-dallanma izomerliği: Alkanlarda, normal karbon zincirine eklenen alkil grupları dallanma oluşturur ve bu dallı bileşikler, aynı karbon sayılı dallanmamış bileşiğin izomerleri olur. Konum izomerliği: Organik bileşiklerde, fonksiyonel grubun farklı karbonlara bağlanmasıyla oluşan izomerliktir. Fonksiyonel grup izomerliği: Molekül formülü aynı, fonksiyonel grup atomlarının diziliş biçimi farklı olan izomerliktir.

C2H5OH (etil alkol) suda iyi çözünür çünkü ikisi de polar maddelerdir. Polar moleküllerin + ve - kutuplu uçları vardır. Ayrıca, hidrojen bağı yapabilen maddeler birbiri içerisinde iyi çözünür.

CO2 (karbondioksit) molekülü apolardır, ancak bileşiği oluşturan bağlar polardır. CO2'nin apolar olmasının sebebi, molekülün doğrusal bir yapıya sahip olması ve karbon atomunun oksijen atomlarına çift bağlarla bağlı olmasıdır. CO2, polar kovalent bağlara sahip olsa da, saf hâlde ne bir asit ne de bir bazdır; ancak suyla birleştiğinde zayıf bir asit olarak davranır.