MolekülerYapı

9. sınıf kimya ders kitabı sayfa 135'te aşağıdaki konular yer almaktadır: 1. Moleküllerdeki valans elektronlarının eşleştirilme sebebi ve eşleşmiş elektronların neyi temsil ettiği. 2. Verilen moleküler element ve bileşiklerin Lewis nokta yapılarının benzerlik ve farklılıkları. 3. Element atomlarının birleşmesiyle oluşan moleküllerde her bir element sembolü etrafındaki tüm noktaların sayısının nasıl değiştiği ve bu değişimin soy gaz elektron düzeniyle ilişkisi. 4. Moleküllerin Lewis nokta yapısı yazılırken valans elektronlarının yerleşimini belirleyen etmenler.

NMR (Nükleer Manyetik Rezonans) spektroskopisi, elektronik alanda moleküllerin yapısını, dinamiklerini ve etkileşimini incelemek için kullanılır. NMR'nin elektronik alandaki bazı görevleri: - Moleküler yapı karakterizasyonu: Kimyasal kaymalar ve piklerin entegrasyonu yoluyla karmaşık moleküler yapıların aydınlatılması. - Moleküler dinamikleri inceleme: Hızlı iç rotasyonlardan yavaş difüzyona kadar çeşitli zaman aralıklarında moleküler hareketlerin araştırılması. - Moleküller arası etkileşimlerin araştırılması: Protein, nükleik asitler ve küçük ligandlar arasındaki etkileşimlerin doğasının açıklanması. - İlaç keşfi ve geliştirme: Kimyasal kaymalar ve gevşeme sürelerinin incelenmesi ile bağlayıcı afinitelerin ve etkileşimin dinamiklerinin çıkarılması.

Molekül yapılı ve atomik yapılı terimleri, maddelerin yapı taşlarına göre sınıflandırılmasını ifade eder. - Molekül yapılı: Bu tür maddelerde atomlar, gruplar halinde bulunur ve bu gruplara molekül denir. - Atomik yapılı: Bu tür maddelerde ise atomlar tek tek dizilmiştir, yani molekül oluşumu yoktur.

Dipol örnekleri şunlardır: 1. Su (H₂O): Oksijen tarafı net negatif yük, hidrojen atomları tarafı ise net pozitif yük taşır. 2. Hidroklorür (HCl): Klor atomu negatif yüklü (δ⁻), hidrojen atomu ise pozitif yüklü (δ⁺) olur. 3. Amonyak (NH₃): Kalıcı bir dipoldür. 4. İyot (I₂): Normalde polar değildir, ancak yanına polar bir molekül yaklaştığında geçici olarak yük dağılımı bozulur ve geçici bir dipol oluşur. 5. Sodyum iyonu (Na⁺), apolar helyum (He) atomuna yaklaştığında helyumun elektronlarını itip geçici kutuplaşmaya neden olur.

Dipol polarite, bir molekülün yapısında pozitif ve negatif yüklerin farklı noktalarda yoğunlaşmasıyla oluşan kutuplaşmış durumu ifade eder. Bu durumda, molekülün bir tarafı kısmen pozitif (δ⁺), diğer tarafı ise kısmen negatif (δ⁻) yüklenir.

Apolar moleküller, polar bileşiklerle çözünmez çünkü moleküller arasındaki çekim kuvvetleri farklıdır. Polar bileşiklerde moleküller arası çekim kuvveti oldukça kuvvetlidir ve bir molekülün negatif yüklü kısmı, diğer molekülün pozitif yüklü kısmını çekerek bir ağ yapısı oluşturur. Apolar moleküllerde ise artı (+) ve eksi (-) yükler molekül boyunca eşit olarak dağılmıştır, bu nedenle polar bir moleküldeki ağ yapısını bozarak çözemezler.

PDMS'in (polidimetilsiloksan) metil grubu, malzemenin benzersiz yüzey davranışını belirlemede önemlidir. Metil grupları, PDMS'in en zayıf intermoleküler kuvvetlere sahip olmasına katkıda bulunur.

BH3 molekülü apolardır. Bunun nedeni, bağ açılarının hepsinin 120 derece olması ve moleküldeki bağların polar olmasına rağmen, bu bağların dengeli bir şekilde dağılmasıdır.

Su, inorganik olarak kabul edilir çünkü moleküler yapısında karbon atomu içermez.

C2H6 molekülü, düzgün dörtyüzlü geometrik yapıya sahiptir.

Moleküler yapılı bileşikler ve elementler arasındaki temel farklar şunlardır: 1. Bileşikler: İki veya daha fazla farklı elementin belirli oranlarda kimyasal olarak birleşmesiyle oluşur. 2. Elementler: Aynı tür atomların bir araya gelmesiyle oluşan saf maddelerdir. Özetle, bileşikler farklı elementlerin birleşiminden oluşurken, elementler sadece bir tür atomdan oluşur.

Su molekülünün yağ molekülünü itmesinin nedeni, su moleküllerinin polar, yağ moleküllerinin ise apolar olmasıdır. Polarite, bir moleküldeki yük dağılımının eşit olmaması durumudur. Yağ molekülleri ise yüksüzdür ve su moleküllerinin polar bağları, yağ moleküllerindeki kimyasal bağları kıramaz.

C2H4 molekülü, sp² hibritleşmesi ile karakterizedir.

Polar ve apolar çözünme, maddelerin moleküler yapılarına ve aralarındaki etkileşimlere bağlı olarak gerçekleşir. Polar çözünme: Polar maddeler, polar çözücülerde iyi çözünür. Apolar çözünme: Apolar maddeler, apolar çözücülerde iyi çözünür.

CO2 molekülünün hibrit türü sp'dir.

Kimya ile ilgili çizimler çeşitli şekillerde olabilir: 1. Kimyasal Yapı Çizimleri: Atomların, kimyasal bağların ve moleküler geometrinin düzenini temsil eder. 2. Proses Akış Diyagramları: Kimyasal proseslerin şematik gösterimleridir. 3. Karikatür ve İllüstrasyonlar: Kimya laboratuvarları, deneyler, bilim insanları ve kimyasal elementler gibi konuları içeren karikatür ve illüstrasyonlar da mevcuttur.

Molekül yapılı elementlerin özellikleri şunlardır: 1. Atomların Bağlanması: Molekül yapılı elementler, aynı veya farklı cins atomların kimyasal bağlarla bağlanması sonucu oluşur. 2. Düşük Erime ve Kaynama Noktaları: Genellikle düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptirler. 3. Elektriksel İletkenlik: Katı halde elektrik iletkenliği göstermezler. 4. Çözünürlük: Su ve organik çözücülerde çeşitli çözünürlük özelliklerine sahiptirler. 5. Formülle Gösterilme: Molekül yapılı elementler, formüllerle gösterilir.

Evet, apolar moleküller genellikle simetriktir.

Polarite kelimesi farklı bağlamlarda farklı anlamlar taşır: 1. Fizikte: Elektrik, manyetizma ve kuantum mekaniği gibi alanlarda, bir sistemin belirli bir yön veya eksene göre yönelimini veya hizalanmasını ifade eder. 2. Kimyada: Bir moleküldeki elektronların düzensiz dağılımını veya molekülün pozitif ve negatif uçlara sahip olmasını ifade eder. 3. Elektrikte: Bir elektrik üretecinin kutuplarını birbirinden ayırt etmeyi sağlayan niteliktir.

İzomer kelimesi, aynı oranlarda birleşmiş aynı elementlerden oluşan fakat moleküllerinde atom gruplaşmaları değişik olduğu için birbirlerinden farklı özellikler gösteren maddeleri ifade eder. Ayrıca, izomer şu anlamlara da gelebilir: - Kimya terimi: Yapı ve özellikleri farklı olmasına rağmen, aynı temel yüzde bileşimine ve mol kütlesine sahip iki veya daha fazla kimyasal yapıdan biri. - Biyoloji terimi: Aynı çeşit ve sayıda atoma sahip fakat atomların düzenlenmesi, fiziksel ve kimyasal özellikleri farklı iki ya da daha fazla kimyasal bileşikten biri.