KovalentBağ

C2H5OH (etanol) polar bir bileşiktir. Bunun nedeni, molekülde farklı tür atomların bir araya gelerek polar kovalent bağ oluşturması ve elektronların iki atom arasında eşit şekilde paylaşılmayıp kutuplaşma meydana gelmesidir.

Kovalent bağlı bileşiklere bazı örnekler şunlardır: amonyak (NH3); karbondioksit (CO2); basit şeker; kükürtdioksit (SO2); su (H2O). Ametal atomlarının kendi aralarında oluşturdukları bağ çeşidine kovalent bağ denir. Kovalent bağ, aynı tür ametaller arasında oluştuğunda element molekülü, farklı tür ametallerin arasında oluştuğunda ise bileşik molekülü adı verilir.

Cl2 (klor) molekülünde tek bir kovalent bağ bulunmaktadır.

Kovalent bağ örnekleri: H2 (hidrojen gazı). O2 (oksijen gazı). N2 (azot gazı). CH4 (metan). H2O (su). Ayrıca, HCl, SO2, CO2 gibi moleküller de kovalent bağ ile bir arada tutulur.

Sigma bağı, iki orbitalin bağ ekseni boyunca uç uca örtüşmesi sonucu oluşan bağdır. Özellikleri: Atomlar arasında oluşan ilk bağdır ve yalnızca bir tane oluşur. Sigma bağlarında elektronlar atomun çekirdeğine daha yakın bir konumda bulunduğu için pi bağlarından daha güçlüdür. Sigma bağı oluştuktan sonra hibritleşmeye katılmayan p orbitallerinin düzleme dik olarak örtüşmesi ile pi bağı oluşur. Örnekler: İki atomlu moleküllerin geometrik şekli doğrusaldır. Molekülünde tekli bağların tümü sigma, C≡C bağlarının biri sigma, ikisi ise pi bağıdır.

Parafin kovalent kristal değildir; kristal bir yapıya sahiptir. Parafin, yirmi ila kırk karbon atomu içeren bir hidrokarbon molekülleri karışımından oluşan, oda sıcaklığında katı bir maddedir.

HCl (hidroklorik asit) molekülü, farklı tür ametal atomları arasında elektron ortaklığı ile oluştuğu için polar kovalent bağa sahiptir. Polar kovalent bağda, elektronegatifliği büyük olan atom kısmi negatif yükle (d–) yüklenirken, elektronegatifliği küçük olan atom kısmi pozitif yüklü (d+) hale gelir.

HF (hidrojen florür) molekülü, kovalent bağ ile bağlıdır çünkü flor ve hidrojen atomları elektronları ortaklaşa kullanmaktadır. Kovalent bağ, genellikle benzer elektronegatifliğe sahip atomlar arasında gerçekleşir ve ametaller arasında oluşur. Ancak, bağ yapan atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı 1,7 veya daha fazla ise iyonik bağ oluşur.

Y ve Z atomları arasında oluşan kararlı bileşik, kovalent bağ içerebilir. Kovalent bağ, atomlar arasında elektron çiftleri oluşturmak için elektronların ortaklaşa kullanılmasıyla oluşan kimyasal bağdır. Kovalent bağ, polar kovalent ve apolar kovalent olarak ikiye ayrılır. Bazı kovalent bağlı bileşik örnekleri: H2O (su); CO2 (karbondioksit); NH3 (amonyak).

9. sınıf kimya ders kitabının 128. sayfasında genellikle "İki hidrojen atomu birbirine yeterince yaklaştığında oluşabilecek etkileşimlere yönelik tahminler" yer alır. Bu sayfada ayrıca, iki ametal atomu arasındaki etkileşim sürecini gözlemlemek için bir karekod ve bu gözlemlere dayalı soruların cevapları da bulunabilir. Detaylı bilgi için aşağıdaki kaynaklara başvurulabilir: YouTube: "9. Sınıf Kimya Kavram Öğretimi Kitabı Cevapları Sayfa 128". Egitim.net.tr: "9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 128-129 Cevapları Meb Yayınları". Evvelcevap.com: "9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 128".

Kovalent bağ ve elektron ortaklaşma arasındaki fark şu şekilde açıklanabilir: Kovalent bağ, iki veya daha fazla atomun elektronları ortaklaşa kullanması sonucu oluşan güçlü bir kimyasal bağdır. Elektron ortaklaşma, kovalent bağın oluşumundaki temel mekanizmadır; atomlar elektronları ortaklaşa kullanarak elektron dizilimlerini soy gazlara benzetir ve daha kararlı bir hale geçer. Dolayısıyla, kovalent bağ, elektron ortaklaşmanın bir sonucudur.

Hayır, atom yarıçapı ve kovalent yarıçap aynı şey değildir. Atom yarıçapı, bir atomun çekirdeği ile elektron bulutu arasındaki mesafeyi ifade eder. Kovalent yarıçap ise, iki atom arasında kovalent bağ oluştuğunda, bu iki atomun çekirdekleri arasındaki mesafenin yarısıdır.

"Şarap neden kovalent bağ?" sorusuna yanıt bulunamadı. Ancak, kovalent bağ hakkında genel bilgi verilebilir. Kovalent bağ, atomlar arasında elektron çiftleri oluşturmak için elektronların paylaşımını içeren kimyasal bağdır. Kovalent bağ, polar kovalent bağ ve apolar kovalent bağ olmak üzere ikiye ayrılır.

Dipol momenti, iki karşıt yükün varlığında, eksi yükten artı yüke doğru olan yer değiştirme vektörünün yükle çarpılmasıyla elde edilir. Dipol momentinin oluştuğu durumlar: Polar kovalent bağlar. Heteronükleer moleküller. Homonükleer iki atomlu moleküller. Hücre zarları. Ayrıca, iletken bir ortam içinde, bir hücre veya hücreler grubunda uyartı yayılırken aktif ve inaktif bölgeler arasında oluşan potansiyel farkı da dipol momenti oluşturur.

9. sınıf kimya ders kitabının 130. sayfasında yer alan içerikler, kullanılan ders kitabı yayınevine göre değişiklik gösterebilir. Meb Yayınları: 9. sınıf Meb Yayınları kimya ders kitabının 130. sayfasında, sayfa cevaplarına dair bilgiler bulunmaktadır. Evrensel İletişim Yayınları: 9. sınıf Evrensel İletişim Yayınları kimya ders kitabının 130. sayfasında, doğru-yanlış tipi sorular ve tamamlama tipi sorular yer almaktadır. Daha fazla bilgi için ilgili yayınevinin ders kitabı içeriğine başvurulması önerilir.

9. sınıf kimya ders kitabının 128. sayfasında genellikle kovalent bağın oluşumu ve hidrojen molekülünün etkileşimi konuları ele alınır. Bu sayfada yer alan bazı içerikler: Yönergeler: İki hidrojen atomunun birbirine yaklaştığında oluşabilecek etkileşimlerin model üzerinde çizilerek gösterilmesi ve bu sürecin açıklanması. Elektronegatiflik: Hidrojen atomlarının elektronegatiflik farkının olmaması ve bunun bağ tipine etkisi. Gözlem ve Değerlendirme: İki ametal atomu arasındaki etkileşim sürecinin animasyon üzerinden gözlemlenmesi ve bu gözlemlere dayanarak önermeler oluşturulması. Ayrıca, bu sayfada OGM Materyal ve MEB Ölçme, Değerlendirme ve Sınav Hizmetleri Genel Müdürlüğü gibi platformlara yönlendiren bağlantılar da bulunabilir.

Evet, H ve Cl atomları elektron ortaklaşması yapabilir. İki ya da daha fazla atom arasındaki elektron çiftinin ortaklaşa kullanılması ile oluşan güçlü kimyasal bağa kovalent bağ denir. H-Cl bağı, polar kovalent bağ olarak tanımlanır.

Hayır, HF molekülü metalik bağ içermez. HF molekülü, kovalent bağ ile bağlıdır. Metalik bağ ise, metal atomlarının değerlik elektronlarının kristalin tamamında serbestçe hareket etmesi ile oluşur.

Kimyasal bağların oluşumunda etkili olan kuvvetler şunlardır: Zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik kuvvet. Elektronların ortaklaşa kullanımı. Atomlar arasındaki karmaşık etkileşimler. Ayrıca, moleküller arası ve atomlar arası etkileşmeler de zayıf kuvvetlerle gerçekleşir ve bu etkileşimler dipol-dipol kuvvetleri, London dağılım kuvveti ve hidrojen bağı gibi isimlerle anılır.

İyonik kristal katılara örnek olarak sodyum klorür (NaCl - sofra tuzu) ve kalsiyum oksit (CaO) verilebilir. Kovalent kristal katılara örnek olarak ise elmas, grafit ve kuvars (SiO2) gösterilebilir.