KovalentBağ

NH3 (amonyak) polar kovalent bağ yapar çünkü azot (N) ve hidrojen (H) atomları arasında elektronların eşit olmayan bir şekilde paylaşılması söz konusudur. Bu durumda, azot atomu elektronları daha fazla kendine doğru çeker ve bu da molekülde kalıcı bir negatif kutup (N tarafı) ve kalıcı bir pozitif kutup (H tarafı) oluşmasına yol açar.

Evet, 2 oksijen molekülü kovalent bağ yapar.

Üçlü bağ, iki atom arasında üç elektron çiftinin ortaklaşmasıyla oluşan kovalent bir bağdır.

Bağlayıcı elektron çifti, kovalent bağda yer alan ve ortaklaşa kullanılan iki elektrondan oluşan çifttir.

Bağ enerjisi ve bağ derecesi farklı kavramlardır. Bağ enerjisi, kimyasal bir bağdaki bağ gücünün ölçüsüdür ve bir moleküldeki tüm bağ ayrışma enerjilerinin ortalaması olarak tanımlanır. Bağ derecesi ise, kovalent bağda paylaşılan elektron çifti sayısını ifade eder ve tekli bağ için 1, çift bağ için 2 olarak hesaplanır.

Kovalent bağlı bileşikler, farklı elementlere ait atomların belirli oranlarda bir araya gelerek bağ yapmasıyla oluşan yeni ve saf maddelerdir. Bazı kovalent bağlı bileşikler: - Su (H₂O): Hidrojen ve oksijen atomları arasında elektron ortaklaşmasıyla oluşur. - Amonyak (NH₃): Azot ve hidrojen atomları arasındaki polar kovalent bağ ile oluşur. - Karbondioksit (CO₂): Karbon ve oksijen atomları arasındaki polar kovalent bağ ile oluşur. - Metan (CH₄): Bir karbon atomu ile dört hidrojen atomu arasındaki kovalent bağ ile oluşur. - Basit şeker.

Cl2 (klor) molekülünde bir kovalent bağ bulunur.

Sigma bağı (σ bağı), iki atom arasında kurulan ilk kovalent bağ türüdür. Özellikleri: - Tekli kovalent bağların hepsini oluşturur. - Pi bağlarından daha kısa, daha sağlam ve bağ enerjileri daha yüksektir. - Karbon atomunun sigma bağları, hibrit orbitalleri ile kurulur.

Kovalent bağ örnekleri şunlardır: 1. H2 (hidrojen gazı): İki hidrojen atomunun elektronlarını ortaklaşa kullanmasıyla oluşur. 2. F2 (flor gazı): Sarı-kahverengi bir gaz olup, oldukça reaktiftir. 3. H2O (su): İki hidrojen ve bir oksijen atomunun kovalent bağ yapmasıyla oluşur. 4. CO2 (karbon dioksit): Bir karbon ve iki oksijen atomunun kovalent bağıyla oluşur. 5. CH4 (metan): Bir karbon atomu ve dört hidrojen atomunun kovalent bağıyla oluşur. 6. NH3 (amonyak): Bir azot ve üç hidrojen atomunun kovalent bağıyla oluşur.

Parafin, kovalent bağlı bir bileşiktir ve moleküler kristal olarak sınıflandırılır.

HCl (hidroklorik asit) polar kovalent bağdır çünkü hidrojen ve klor atomları arasında elektronların eşit olmayan bir şekilde paylaşılması sonucu oluşur. Bu bağda, klor atomu elektronegatifliği daha yüksek olduğu için elektronları daha çok çeker ve kısmi negatif yük (δ-) ile yüklenir.

Kovalente bağlı atom gruplarına "molekül" denir.

Kovalent bağ ve elektron ortaklaşması arasındaki fark şu şekildedir: - Kovalent bağ, atomlar arasında elektronların paylaşılmasıyla oluşan güçlü bir kimyasal bağdır. - Elektron ortaklaşması ise, kovalent bağın temel mekanizmasıdır ve bu süreçte her iki atom da elektronları ortaklaşa kullanarak kararlı hale gelir.

9. sınıf kimya ders kitabı sayfa 128'de şu konular yer almaktadır: 1. İki hidrojen atomu arasındaki etkileşim: Bu bölümde, iki hidrojen atomunun birbirine yaklaşması durumunda oluşabilecek etkileşimler ve kovalent bağ oluşumu anlatılmaktadır. 2. Elektronegatiflik: Atomların elektronegatifliklerinin bu etkileşimlerdeki rolü ve apolar kovalent bağ oluşumu açıklanmaktadır. 3. Gözlem ve değerlendirme: Öğrencilere, karekodu okutarak iki ametal atomu arasındaki etkileşim sürecini gözlemlemeleri ve gözlemlerine dayanarak önermeler oluşturmaları istenmektedir.

Y ve Z atomları arasında oluşan kararlı bileşik, kovalent bağ içerir çünkü kovalent bağ, elektronların ortaklaşa kullanılması sonucu oluşan ve genellikle iki ametal atomu arasında gerçekleşen bir bağ türüdür.

Evet, aynı atomlar arasında oluşan bağ apolar kovalent bağdır.

Atom yarıçapı ve kovalent yarıçap aynı şeyler değildir. Atom yarıçapı, çekirdeğin merkezi ile en dış kabukta bulunan elektronlar arasındaki uzaklık olarak tanımlanır. Kovalent yarıçap ise, iki atom arasında kovalent bağ oluştuğunda, bu iki atomun çekirdekleri arasındaki mesafenin yarısıdır.

Güçlü etkileşimler üç ana kategoriye ayrılır: iyonik bağ, kovalent bağ ve metalik bağ. 1. İyonik Bağ: Elektronagativite farkı yüksek olan kimyasal türler arasında gerçekleşir. 2. Kovalent Bağ: Elektron ortaklaşmasına dayanan etkileşimdir. 3. Metalik Bağ: Metal atomlarının değerlik elektronlarının serbest hareket etmesiyle oluşur.

9. sınıf kimya ders kitabı sayfa 130'da aşağıdaki konular yer almaktadır: 1. İyonik bileşikler ve birim hücrelerin moleküllerden oluşmadığı bilgisi. 2. Kimyasal türler arası zayıf etkileşimler ve bunların fiziksel bağ olarak tanımlanması. 3. Elektronegatiflik farkı ve bağın iyonik karakteri arasındaki ilişki. 4. Lewis yapısı ve bir element sembolünün etrafına değerlik elektronlarının noktalarla gösterilmesi. 5. Kovalent bağ ve hidrojen atomlarının elektronlarını ortak kullanması.

Dipol momenti, iki durum altında oluşur: 1. İyonik bağlarda: İki iyon arasında elektronegativite farkı olduğunda, iyonik bağda dipol momenti kalıcıdır ve molekül polar olur. 2. Kovalent bağlarda: İki atom elektronları eşit olmayan şekilde paylaştığında, kovalent bağda dipol momenti ortaya çıkar.