Bileşikler

Karbondioksit molekülü (CO2), bir karbon atomu (C) ve iki oksijen atomundan (O) oluşan, normal koşullarda gaz hâlinde bulunan bir kimyasal bileşiktir. Karbondioksit molekülünün bazı özellikleri şunlardır: Moleküler yapı. Fiziksel durum. Yoğunluk. Çözünürlük. Yanmazlık. Sera gazı etkisi. Karbondioksit, atmosferde doğal olarak bulunur ve Dünya üzerindeki yaşam için kritik bir role sahiptir.

Y ve Z atomları arasında oluşan kararlı bileşik, kovalent bağ içerebilir. Kovalent bağ, atomlar arasında elektron çiftleri oluşturmak için elektronların ortaklaşa kullanılmasıyla oluşan kimyasal bağdır. Kovalent bağ, polar kovalent ve apolar kovalent olarak ikiye ayrılır. Bazı kovalent bağlı bileşik örnekleri: H2O (su); CO2 (karbondioksit); NH3 (amonyak).

Su inorganik bir bileşiktir. İnorganik bileşikler, canlıların kendi vücudunda sentezleyemediği ve dışarıdan hazır olarak aldığı maddelerdir.

İlk 20 bileşik hakkında bilgi bulunamadı. Ancak, periyodik tablodaki ilk 20 element şunlardır: 1. Hidrojen (H) 2. Helyum (He) 3. Lityum (Li) 4. Berilyum (Be) 5. Bor (B) 6. Karbon (C) 7. Azot (N) 8. Oksijen (O) 9. Flor (F) 10. Neon (Ne) 11. Sodyum (Na) 12. Magnezyum (Mg) 13. Alüminyum (Al) 14. Silisyum (Si) 15. Fosfor (P) 16. Kükürt (S) 17. Klor (Cl) 18. Argon (Ar) 19. Potasyum (K) 20. Kalsiyum (Ca).

Moleküler ve iyonik bileşikler, kimyasal bileşiklerin iki ana türüdür. Moleküler bileşikler, tanecikleri moleküller olan, yani moleküllerden oluşan bileşiklerdir. İyonik bileşikler, pozitif ve negatif iyonların elektrostatik çekim kuvvetleri ile birleşmesiyle oluşan bileşiklerdir.

Hayır, üre ve amonyak aynı şey değildir. Amonyak (NH3), protein ve nükleik asitlerin hücre içerisinde yıkımı ile veya amino asitlerin karbonhidratlara dönüşmesi sırasında oluşan, çok zehirli bir boşaltım maddesidir. Üre (NH2CONH2) ise, amonyağın karaciğerde karbondioksit ile tepkimeye girmesiyle oluşan, amonyağa göre daha az zehirli olan ve insanlar dahil bazı canlıların azotlu artık olarak attığı bir atık maddedir.

0 içerikli NaOH hakkında bilgi bulunamadı. Ancak, NaOH (sodyum hidroksit), kimyasal formülü NaOH olan ve beyaz renkli katı bir bileşiktir. Bazı kullanım alanları: Kimya endüstrisi: Sabun, deterjan, kağıt ve tekstil üretimi. Gıda endüstrisi: Zeytin işleme, kakao ve karamel üretimi. Temizlik ürünleri: Yağ ve kir çözücü olarak kullanılır. Su arıtma: pH dengesini sağlamak için kullanılır.

Potasyum klorür (KCl) nötr bir bileşiktir, asidik veya bazik özellikler göstermez. Su çözeltisinde pH değerini değiştirmez ve genellikle 7 civarında kalır.

Hidrojen peroksit ve bentonit aynı değildir. Hidrojen peroksit (H2O2), kimyasal formülü H2O2 olan ve güçlü oksitleyici özelliklere sahip bir kimyasal bileşiktir. Bentonit ise, alüminyum ve magnezyumca zengin volkanik kül, tüf ve lavların kimyasal ayrışması ile oluşan bir kil mineralidir. Bu iki madde farklı kimyasal yapılara ve kullanım alanlarına sahiptir.

Flor (F) ve hidrojen (H) birleştiğinde, hidrojen florür (HF) olarak da bilinen hidroflorik asit oluşur. H2 + F2 → 2HF. Hidrojen florür, hem gaz hem de sulu çözeltisi (hidroflorik asit) formunda bulunabilen, oldukça aşındırıcı ve toksik bir bileşiktir.

Amonyak (NH3), bir bileşiktir. Azot (N) ve hidrojen (H) elementlerinin birleşmesiyle oluşur.

Alil grubu, aşağıdaki bileşiklerde bulunur: Alil alkol (C3H6O). Alil klorür (C3H6Cl). Krotil alkol (C4H8O). Dimetilalil pirofosfat. Doğal kauçuk. Çeşitli uçucu yağlar, örneğin hardal yağı ve sarımsak yağı. Alil grubu, ayrıca plastik ve diğer sentetik malzemelerin üretiminde de kullanılır.

Hayır, HNO3 ve HN3 aynı değildir. HNO3, nitrik asit olarak bilinir ve kimyasal formülüdür. HN3 hakkında ise bilgi bulunmamaktadır.

Saf maddeler iki ana gruba ayrılır: 1. Elementler: Aynı tür atomlardan oluşan saf maddelerdir. 2. Bileşikler: En az iki farklı atomun birleşmesiyle oluşan saf maddelerdir. Ayrıca, elementler atomik ve moleküler yapıda, bileşikler ise moleküler yapıda olanlar ve olmayanlar olarak sınıflandırılabilir.

Amonyum bileşiklerinden bazıları şunlardır: amonyum klorür (NH4Cl); amonyum sülfat [(NH4)2SO4]; amonyum nitrat; amonyum dikromat; amonyum fosfat; benzalkonyum klorür; benzetonyum klorür; metilbenzetonyum klorür; setalkonyum klorür; setilpiridinyum klorür. Amonyum, dört hidrojen atomunun bir azot atomuna bağlı olduğu bir tetrahedral yapıya sahiptir. Amonyum bileşikleri, gübre üretimi, kimyasal üretim, ilaç sektörü ve su arıtma gibi çeşitli endüstriyel uygulamalarda kullanılır. Amonyum bileşikleriyle çalışırken iyi havalandırılan bir ortamda çalışmak, eldiven ve koruyucu gözlük kullanmak ve kimyasalları çocukların erişemeyeceği bir yerde saklamak gibi güvenlik önlemlerinin alınması gerekir. Amonyum bileşiklerinin çevresel ve sağlık açısından bazı olumsuz etkileri de olabilir. Amonyum bileşiklerinin tam listesine Vikipedi'deki "Kategori:Amonyum bileşikleri" sayfasından ulaşılabilir.

Elementler, kimyasal tepkimeler sonucunda bileşik oluşturur. Bileşiklerin oluşma nedenleri arasında şunlar sayılabilir: Yeni kimyasal özellikler kazanma. Daha kararlı hale gelme.

Sodyum hiposülfit ve sodyum tiyosülfat aynı bileşiktir. Sodyum tiyosülfat (Na2S2O3), aynı zamanda sodyum hiposülfit olarak da adlandırılır.

Amonyak ruhu ve kokulu tuz aynı değildir, ancak benzer özelliklere sahiptirler. Kokulu tuz, amonyum karbonat ve parfüm içeren bir üründür. Amonyak ruhu ise amonyak, su ve alkol karışımından oluşur. Her iki ürün de amonyak gazı içerdiği için benzer etkiler yaratır, ancak kokulu tuz genellikle daha seyreltilmiş bir formda bulunur.

Gıdalardaki pigmentler ve fenolik bileşenler şu şekilde açıklanabilir: Pigmentler: Karotenoidler. Klorofiller. Flavonoidler. Fenolik Bileşenler: Fenolik Asitler. Flavonoidler. Fenolik bileşenler, gıdaların oksidatif bozulmalara karşı korunmasını sağlarken, fazla miktarda bulunduğunda çökerek ürünün rengini bozabilir.

Basit formül (kaba formül), bir bileşikteki elementlerin en sade halinin görüldüğü formüldür. Bileşik formülü, moleküldeki atomların türü ve sayısı hakkında bilgi verir. Bazı basit formül ve bileşik formülü örnekleri: H2O. CO2. CO. CH4. C2H4. Basit formül ve bileşik formülü aynı olabilir.