Bileşikler

7. sınıf düzeyinde bazı bileşikler: Molekül yapılı bileşikler: H₂O (su); CO₂ (karbondioksit); NH₃ (amonyak); SO₂ (kükürt dioksit); C₆H₁₂O₆ (glikoz, basit şeker). Molekül yapılı olmayan (iyonik yapılı) bileşikler: NaCl (sofra tuzu); CaO. Bileşikler, iki veya daha fazla farklı elementin bir araya gelerek oluşturduğu yeni ve saf maddelerdir.

Evet, H2O2 ve hidrojen peroksit aynı bileşiktir.

Na2O bileşiğinin adı sodyum oksittir.

CaO bileşiğinde kalsiyum +2 değerlik alır.

AuCl3 bileşiğinin adı altın(III) klorür veya aurik klorürdür. Ayrıca, altın triklorür olarak da bilinir.

Önemli bileşikler arasında şunlar bulunmaktadır: 1. Su (H₂O): Dünyanın ve canlıların büyük bir kısmını oluşturur, bitki ve hayvanların yaşaması için gereklidir. 2. Amonyak (NH₃): Patlayıcı madde yapımında, gübre ve temizlik ürünlerinde kullanılır. 3. Karbon Dioksit (CO₂): Bitkiler fotosentez yaparken kullanır, yangın söndürme tüplerinde ve gazlı içeceklerde bulunur. 4. Kükürt Dioksit (SO₂): Şeker fabrikalarında kullanılır, hava kirliliği sonucu asit yağmuru oluşmasına neden olur. 5. Glikoz (C₆H₁₂O₆): Besinlerin içinde karbonhidrat olarak bulunur, enerji kaynağıdır. 6. Etil Alkol (C₂H₅OH): Kozmetik ürünlerde ve tıbbi cihazlarda dezenfektan olarak kullanılır. 7. Hidroklorik Asit (HCl): Temizlik malzemelerinde ve midede bulunan asittir.

MgCl2 (magnezyum klorür) nötr bir bileşiktir, yani asit veya baz özellikleri göstermez.

N2O3 bileşiğinde 5 mol atom bulunmaktadır.

Titanyum ve titanil farklı kavramlardır: - Titanyum, periyodik cetvelin 4. alt gurubunda yer alan, gümüş renginde, düşük yoğunluklu ve yüksek mukavemetli bir geçiş metalidir. - Titanil, titanyumun bir bileşiği veya alaşımını ifade edebilir, ancak spesifik bir terim değildir.

Metalik bağlı bileşikler, bir veya daha fazla metal elementinin başka bir elementle birleşmesiyle oluşan bileşiklerdir. Bazı metalik bağlı bileşik örnekleri: - NaCN (sodyum siyanür); - CaI₂ (kalsiyum iyodür); - MgS (magnezyum sülfür); - KCl (potasyum iyodür); - FeSO₄ (demir sülfat); - PbO (kurşun oksit).

Çinko ve çinko oksit aynı şey değildir. Çinko — periyodik element tablosunun d bloğunda bulunan metalik bir kimyasal elementtir. Çinko oksit ise çinko ve oksijen atomlarını içeren kimyasal bir bileşiktir ve ZnO kimyasal formülüne sahiptir.

PO3 ve PO4 iki farklı kimyasal bileşiktir: 1. PO3: Bu bileşik, fosfat iyonu olarak bilinir ve formülü PO3³⁻ şeklindedir. 2. PO4: Bu bileşik ise fosfat olarak adlandırılır ve formülü PO4³⁻'tür.

Bileşiklerin sembollerini ezberleyen kişi, genellikle kimyagerlerdir. Bu sembollerin icadı, İsveçli kimyager Jöns Jacob Berzelius tarafından 1813 yılında gerçekleştirilmiştir.

Pas formülü, Fe2O3 olarak ifade edilen hidratlı demir(III) oksit bileşiğidir.

Moleküler yapılı bileşikler, farklı cins element atomlarının kovalent bağlarla bir araya gelerek oluşturduğu bileşiklerdir. Bazı moleküler yapılı bileşik örnekleri: - Su (H2O): İki hidrojen atomu ile bir oksijen atomunun birleşmesiyle oluşur. - Karbondioksit (CO2): Bir karbon atomu ile iki oksijen atomunun birleşmesiyle oluşur. - Metan (CH4): Bir karbon atomu ile dört hidrojen atomunun birleşmesiyle oluşur. - Amonyak (NH3): Bir azot atomu ile üç hidrojen atomunun birleşmesiyle oluşur. - Etil Alkol (C2H5OH): İki karbon, altı hidrojen ve bir oksijen atomundan oluşur.

CaO ve Ca(OH)2 bileşiklerinin yaygın adları sırasıyla "sönmemiş kireç" ve "sönmüş kireç"tir.

Metal oksit, bir metalin oksijen ile reaksiyona girmesi sonucu oluşan gaz, sıvı veya katı haldeki bileşiktir. Bazı metal oksit örnekleri: - Çinko oksit (ZnO): Suda çözünmeyen, beyaz renkli bir pigment. - Demir oksit (Fe2O3): Çelik, Fe3O4 oksit tabakası oluşturur. Metal oksitler, korozyon, elektriksel özelliklerin değişmesi ve estetik bozulma gibi etkilere yol açabilir.

İki elementten oluşan bileşiklere "ikili bileşik" denir.

İyonlar, elektron kazanması veya kaybetmesi sonucu oluşan yüklü parçacıklardır. İki ana iyon türü vardır: 1. Katyonlar: Elektron kaybeden atomların oluşturduğu, pozitif yüklü iyonlardır. 2. Anyonlar: Elektron kazanan atomların oluşturduğu, negatif yüklü iyonlardır. İyonların çalışma prensipleri şu şekilde özetlenebilir: 1. Kimyasal Reaksiyonlar: İyonlar, diğer atomlarla veya moleküllerle birleşerek bileşikler oluşturur. 2. Elektrokimyasal Sistemler: Elektrokimyasal hücrelerde, anotta katyonlar elektron kaybederek pozitif iyon haline gelir ve katotta bu katyonlar tekrar elektron kazanarak nötr atom veya moleküle dönüşür. 3. Biyolojik Fonksiyonlar: İyonlar, sinir iletimi, kas kasılması ve vücut sıvı dengesinin korunması gibi biyolojik süreçlerde hayati rol oynar.

Karışımların ve bileşiklerin özkütlesi aynı değildir. Özkütle, sabit sıcaklık ve basınç altında, birim hacimde değişmeyen madde miktarıdır ve maddeler için ayırt edici bir özelliktir. Karışımlar, iki ya da daha fazla maddenin kimyasal özelliklerini kaybetmeden bir araya gelmesiyle oluşur ve özkütleleri, karışıma katılan maddelerin özkütleleri arasında bir değere sahiptir. Bileşikler ise belirli oranlarda birleşmiş farklı elementlerden oluşur ve özkütleleri sabittir.