Atom

Atom gösteriminde kullanılan bazı sayılar ve anlamları: Atom numarası (Z). Kütle numarası (A). Proton sayısı (p.s.). Nötron sayısı (n.s.). Elektron sayısı (e.s.). İyon yükü.

Dışlama ilkesi, spin-yarım tamsayılı fermiyonlar için geçerlidir. Fermiyonlar, aynı kuantum mekanik duruma sahip olamaz; yani bir atom veya molekülde aynı kuantum sayılarına (n, l, mℓ, mₛ) sahip iki elektron bulunamaz. Bozonlar (tamsayı spinli parçacıklar) ise dışlama ilkesine uymaz; bu parçacıklar aynı kuantum durumunu işgal edebilir.

Temel haldeki X atomunun 10 tane tam dolu ve 5 tane yarı dolu orbitali olduğuna göre, bu atom d bloğunda yer alır. Çünkü d orbitali, üçüncü temel enerji düzeyinden itibaren bulunur ve 3d orbitalinin baş kuantum sayısı 3'tür.

Hayır, arı madde ve element aynı şey değildir. Arı madde, fiziksel yöntemlerle daha basit maddelere ayrıştırılamayan maddelerdir. Dolayısıyla, tüm elementler arı madde olarak kabul edilebilir, ancak tüm arı maddeler element olmayabilir.

Hayır, izotop atomların doğada bulunma bollukları aynı değildir. Bir elementin izotoplarının doğada bulunma yüzdeleri farklıdır.

Uyarılmış halde olan bir atom temel hale geçerken ışıma yapar. Uyarılmış bir atom, temel hale dönerken iki enerji seviyesi arasındaki enerji farkı kadar enerjiye sahip bir foton yayınlar. Ayrıca, uyarılan atomun temel hale geçme süreci şu şekilde gerçekleşir: Kararsızlık. Enerji yayını. Kararlılık.

Nötr bir atomda negatif yük (elektron) ve pozitif yük (proton) yoktur, çünkü nötr bir atomda proton sayısı elektron sayısına eşittir ve bu nedenle yükler toplamı sıfıra eşittir. Atomun yapısında bulunan parçacıklar: Elektron: Negatif yüklü parçacıktır. Proton: Pozitif yüklü parçacıktır. Nötron: Elektriksel olarak nötrdür, yani yüksüzdür.

Atom, ODT dosyalarını doğrudan desteklememektedir. Bunun bazı nedenleri şunlardır: Farklı dosya formatı: ODT dosyaları, Atom'un yerel dosya türü olmayan Open Document Text formatında kaydedilir. XML ayrıştırma eksikliği: ODT dosyaları, XML tabanlı olup, Atom'da yerleşik XML ayrıştırma yetenekleri bulunmamaktadır. Sınırlı belge biçimlendirme: Atom, karmaşık belge biçimlendirme için gerekli olan tablo, resim ve dipnot gibi unsurları desteklemez. Yerel belge görüntüleyici yok: Atom, ODT dosyalarını açmak için gerekli olan yerel bir belge görüntüleyiciye sahip değildir. ODT dosyalarıyla çalışmak için OpenOffice veya LibreOffice gibi özel kelime işleme yazılımları kullanılması önerilir.

Atom modeli geliştiren bazı bilim insanları ve katkıları: John Dalton: 1803 yılında atomun yeniden keşfini sağladı. J.J. Thomson: 1904 yılında atomun pozitif yüklü bir ortam olduğunu ve içerisinde negatif yüklü elektronların bulunduğunu öne sürdü. Ernest Rutherford: 1911'de altın folyo deneyi ile atomun merkezinde yoğun ve küçük pozitif yüklü bir çekirdek olduğunu keşfetti. Niels Bohr: 1913'te elektronların belirli enerji seviyelerinde ve yörüngelerde döndüğünü belirterek, modern atom teorisinin temellerini attı. Erwin Schrödinger: 1926'da elektronların dalga karakterine sahip olduğunu ortaya koyan bir model geliştirdi. Bu bilim insanlarının çalışmaları, günümüz modern atom modeline ulaşılmasını sağladı.

Protona çekim kuvveti uygulayan parçacık, elektrondur. Coulomb yasası uyarınca, elektrik yükü taşıyan parçacıklar birbirlerine itici veya çekici yönde kuvvet uygularlar.

Sodyum (Na) elementinin elektron sayısı 11'dir.

Kütlesi en büyük olan tanecik, nötronlardır. Atom çekirdeğinde bulunan nötronların kütlesi, 1,6749 x 10⁻²⁴ gramdır ve bu, atomik kütle birimi (akb) cinsinden ifade edildiğinde 1,008665 akb'ye eşittir.

Nötron yüksüzdür, yani elektriksel olarak nötrdür. Bu nedenle, nötron ve elektron yüksüz değildir; nötron yüksüzken, elektron negatif yük taşır.

Cd atom numarası 48'dir.

Cl (klor) atomunun 17 elektronu vardır.

Sentez tepkimelerinde atom sayısı değişmez. Kimyasal tepkimelerde, atom sayısı ve türü korunur; yani, tepkimeye giren atom sayıları ile tepkime sonucunda oluşan atom sayıları birbirine eşit olmalıdır.

S orbitali küresel simetriktir, p orbitali ise küresel simetrik değildir. S orbitali: Tüm s orbitalleri için açısal momentum kuantum sayısı (ℓ) 0'dır ve manyetik kuantum sayısı (mℓ) 0'dır. P orbitali: P orbitali için ℓ = 1 olduğundan, dalga fonksiyonu teta ve fi açısına bağlıdır ve bu da açısal bir bağımlılık yaratır.

Hayır, Ca++ ve Ca aynı şey değildir. Ca (kalsiyum), nötr bir atom olup 20 proton ve 20 elektrona sahiptir. Ca++ (kalsiyum iyonu), 2 elektron kaybetmiş pozitif yüklü bir iyondur ve 20 protonla birlikte sadece 18 elektronu vardır.

N3 ve L1 durumunda en yüksek enerjili elektron, p orbitalinde bulunur. N3 ve L1 durumunda, elektronlar 2. kabukta yer alır. L1 alt kabuğu, s orbitalinin içerisinde yer aldığı için, en fazla 2 elektron taşıyabilir. Bu durumda, N3 ve L1 elektronik yapıya sahip bir atomun elektron dizilimi 1s² 2s² 2p⁶ şeklinde olur.

Bir elementin temel haline dönmesi için enerji alması gerekir. Temel hal, bir atomun enerji bakımından en düşük seviyede ve kararlı halde bulunmasıdır. Uyarılmış haldeki atom, kararsızdır.