Atom

Elektronlar, en düşük enerjili orbitalleri tercih ederler.

Uyarılmış atomun yörüngesi genişler, çünkü uyarılma sonucunda elektronun çekirdeğe olan ortalama uzaklığı artar.

Her orbitalde en fazla iki elektron bulunabilir.

Oksijenin atom numarası 8'dir.

Tek atomlu gazlar, atomları birbirine bağlı olmayan gazlardır. Bu gruba giren elementler şunlardır: 1. Helyum (He). 2. Neon (Ne). 3. Argon (Ar). 4. Kripton (Kr). 5. Ksenon (Xe). 6. Radon (Rn).

Atomun genel özellikleri hakkında PDF formatında bilgi bulabileceğiniz bazı kaynaklar şunlardır: 1. "9. Sınıf Kimya - Atom ve Periyodik Sistem" başlıklı PDF dosyası, atomun yapısı, temel tanecikleri (proton, nötron, elektron) ve atomla ilgili terimler hakkında detaylı bilgiler sunmaktadır. 2. "7. Sınıf Atom ve Yapısı" başlıklı PDF dosyası, atomun tarihçesi, atomun yapısı ve atomun yükleri gibi konuları ele almaktadır. 3. "Atom Posteri" başlıklı PDF dosyası, atomun parçacıklarından, katmanlarına ve izotop kavramına kadar geniş bir yelpazede atomun yapısını açıklamaktadır.

Protonun yükü pozitif (+1)'dir.

Neon elementinin proton, nötron ve elektron sayıları: - Proton sayısı: 10. - Nötron sayısı: 10 (atom kütlesi 20 olduğunda). - Elektron sayısı: 10.

Elementlerin ortalama atom ağırlığının tam sayı olmamasının nedeni, doğada farklı kütleli izotop atomlarının bulunmasıdır. Bir elementin izotoplarının kütlelerinin ağırlıklı ortalaması, o elementin ortalama atom kütlesini verir ve bu değer tam sayı olmayabilir.

Atomlar nötr olmak zorundadır çünkü proton sayısı ile elektron sayısının eşit olması, atomun toplam elektrik yükünü sıfır yapar.

Eş enerjili orbitaller, aynı enerji seviyesine sahip olan orbitallerdir. Kimyada dört temel eş enerjili orbital türü vardır: 1. s orbitali: Tüm enerji düzeylerinde bulunur. 2. p orbitalleri: İkinci enerji düzeyinden itibaren her enerji seviyesinde vardır. 3. d orbitalleri: Üçüncü enerji seviyesinden itibaren her enerji düzeyinde bulunur. 4. f orbitalleri: Dördüncü enerji düzeyinden başlar.

İyonlar, elektron alır veya verir çünkü bu süreç, atomların daha kararlı hale gelmesini sağlar. Atomlar, en dış elektron kabuklarını doldurarak soy gazlara benzer bir elektron dizilimi elde etmeye çalışırlar. Bu nedenle: Metalik özellik gösteren atomlar elektron verme eğilimindedir ve elektron kaybettiklerinde pozitif yüklü iyon (katyon) oluştururlar. Ametalik özellik gösteren atomlar ise elektron alma eğilimindedir ve elektron kazandıklarında negatif yüklü iyon (anyon) oluştururlar.

Karbon atomu 6 proton ve 6 elektron içerir.

1 karbon atomunun kütlesi 12.011 gramdır.

Atom ve hücre aynı şeyler değildir. Atom, maddenin en küçük yapı taşıdır ve kimyasal elementlerin temel birimidir. Hücre ise, canlıların en küçük yapı birimidir ve yaşamın temel işleyen birimidir.

B (Bor) ve C (Karbon) atom numaraları aynı değildir. B elementinin atom numarası 5 iken, C elementinin atom numarası 6'dır.

Nötr bir atom, elektron alıp vererek yüklenir. - Elektron alırsa, negatif yük kazanır ve anyon olur. - Elektron verirse, pozitif yük kazanır ve katyon olur.

Parçacık ve tanecik kavramları farklı anlamlara sahiptir. Tanecik, maddeyi oluşturan ve maddenin özelliklerini taşıyan en küçük yapı birimine verilen isimdir. Parçacık ise, daha genel bir terim olup, fizik ve kimya gibi bilim alanlarında çeşitli boyutlarda ve yapılarda var olan daha basit ve temel birimleri ifade etmek için kullanılır.

Çekirdek ve proton-nötron bölgesi, atomun iki temel kısmından biridir. Çekirdek, atomun merkezinde yer alır ve pozitif yüklü protonları ve yüksüz nötronları barındırır. Proton ve nötronların bulunduğu bölge, atomun kütlesinin büyük çoğunluğunu oluşturur.

Atomun yarıçapı arttıkça, iyonlaşma enerjisi azalır. Bunun nedeni, atom yarıçapı büyüdüğünde elektronların çekirdekten daha uzak olması ve daha az sıkı tutulmasıdır, bu da elektronların atomdan koparılmasını kolaylaştırır.