Atom

Azotun atom numarası 7, oksijenin ise 8'dir.

Hidrojen, periyodik tabloda yer alan ve en küçük atom yapısına sahip olan metaldir.

Periyodik sistemde aynı grupta bulunan atomların elektronları, son enerji düzeyindeki elektron sayıları eşit olacak şekilde sıralanır.

Evet, proton sayısı atomun kimliğini değiştirir. Proton sayısı, bir elementin atom numarasını belirler ve bu da atomun hangi element olduğunu tanımlar.

9. sınıf kimya ders kitabı sayfa 120'nin cevapları şu konuları içerebilir: 1. Atomun Yapısı: Dalton, Thomson, Rutherford ve Bohr atom modelleri, atomaltı parçacıklar. 2. Periyodik Tablo: Elementlerin sınıflandırılması, periyodik tablo düzeni, periyot ve grup özellikleri. 3. Kimyasal Bağlar: İyonik ve kovalent bağlar, molekül geometrisi ve Lewis yapıları. 4. Kimyasal Tepkimeler: Tepkime denklemeleri, tepkime türleri, enerji değişimi ve katalizör kullanımı. 5. Madde ve Özellikleri: Fiziksel ve kimyasal değişimler, maddenin halleri. Ayrıca, sodyum klorür bileşiğinin oluşum süreci ve bu süreçte meydana gelen kimyasal değişimler de sayfa 120'de yer alabilir.

Monad ve atom kavramları farklı anlamlara sahiptir. Atom, kimya alanında kullanılan bir terim olup, valansı bir olan bir atomu ifade eder. Monad ise, Gottfried Wilhelm Leibniz'in felsefesinde temel bireysel maddeleri temsil eden, uzamsız, immaterial ve dinamik bir varlıktır.

W atom numarası, 74'tür.

Sodyum (Na) atomu dört orbitalde elektron bulundurur.

Madde, kütlesi ve hacmi olan her şeydir. 6. sınıf düzeyinde madde kavramı şu şekilde açıklanır: - Atom: Maddeleri oluşturan ve maddenin özelliğini gösteren en küçük kısma denir. - Halleri: Madde, katı, sıvı ve gaz olarak üç halde bulunur.

Nötron, atomun çekirdeğinde yer alan bir tanecik olup, "n" harfi ile gösterilir.

Atomun paramanyetik olması, eşleşmemiş elektronlara sahip olması ve bu nedenle dış bir manyetik alana maruz kaldığında onu çekmesi anlamına gelir.

Kararlı atomlar, birkaç farklı yolla kararlı hale gelebilir: 1. Dış Elektron Katmanı Tamamlama: Atomlar, dış elektron katmanındaki (valans katmanı) elektron sayısını 8'e tamamlayarak (oktet kuralı) kararlı hale gelir. 2. Kimyasal Bağlar: Atomlar, diğer atomlarla kimyasal bağlar oluşturarak kararlılık kazanır. 3. Enerji Düzeylerini Yeniden Düzenleme: Bazı atomlar, enerji düzeylerini yeniden düzenleyerek ve hibritleşme ile yeni orbital biçimleri oluşturarak kararlı hale gelebilirler. 4. İyonlaşma: Atomlar, elektron alarak veya vererek iyon haline gelirler.

İzoelektronik tanecikler, elektron sayısı ve dizilişi aynı, atom numaraları farklı olan taneciklerdir. İzoelektronik taneciklerin oluşma şekli şu şekilde özetlenebilir: 1. Elektron Alışverişi: Farklı atomlar elektron alışverişi yaparak izoelektronik hale gelirler. 2. İyon Oluşumu: Elektron alan tanecikte elektron sayısı proton sayısından fazla olur ve negatif yüklü bir anyon oluşur.

20 Ca atomunun elektron dizilimi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

S ve p orbitallerinin sınır yüzey diyagramları farklıdır çünkü elektronların farklı şekil ve enerji seviyelerine sahip olmaları. - S orbitalleri, çekirdekten uzaklaştıkça yoğunluğu azalan bir küre şeklindedir ve enerjileri arttıkça daha büyük küreler olarak gösterilir. - P orbitalleri ise çekirdeği zıt iki lob şeklinde elektron bulutu ile çevreleyecek şekilde sınır yüzey diyagramlarına sahiptir.

Bir birleşik atomda en az iki tane atom bulunur.

Molekül ve atom sayısını bulmak için farklı yöntemler kullanılır: 1. Molekül Sayısı: Bir molekülün atom sayısını belirlemek için kimyasal formülüne bakmak gerekir. 2. Atom Sayısı: - Periyodik Tablo: Elementin sembolüne bakarak atom numarasını (proton sayısı) belirlemek en hızlı ve etkili yoldur. - Kütle Spektrometrisi: Atomların kütlelerini ölçerek izotopların oranlarını belirler ve atom sayısını hesaplar. - İzotop Analizi: Elementin en yaygın izotopunun atom kütlesi ve izotopların oranları incelenerek atom sayısı hakkında bilgi edinilir. - Nükleer Manyetik Rezonans (NMR): Atom çekirdeklerinin manyetik alan içindeki davranışlarını inceleyerek atom sayısını belirler. - Radyokimyasal Analiz: Radyoaktif izotoplar kullanılarak atomların çekirdek yapıları ve enerji seviyeleri incelenir.

Karbon elementi, değerlik elektron sayısının 4 olması nedeniyle 4 kovalent bağ yapar.

Atomlar, hücreleri moleküller aracılığıyla oluşturur. 1. Moleküllerin oluşumu: Atomlar, kimyasal bağlar kurarak daha büyük moleküller oluşturur. 2. Hücresel yapıların temeli: Bu moleküller, hücrenin temel bileşenleri olan zar, sitoplazma ve DNA gibi yapıların oluşumunu sağlar. Böylece, tüm canlılar, yani hücreler, atomların bir araya gelmesiyle meydana gelir.

Geçmişten günümüze atom modelleri şunlardır: 1. Dalton Atom Modeli (1803). 2. Thomson Atom Modeli (1904). 3. Rutherford Atom Modeli (1911). 4. Bohr Atom Modeli (1913). 5. Kuantum Atom Modeli (modern).